FIZYKA-sprawozdania, 22a, ĆWICZENIA LABORATORYJNE Z FIZYKI


ĆWICZENIA LABORATORYJNE Z FIZYKI

S P R A W O Z D A N I E

Temat: Wyznaczanie zmiany entropii układu.

para nr 8, ćwiczenie nr 22a

Towaroznawstwo

Grupa 14

Entropia jest funkcją termodynamiczną opisującą przemiany termodynamiczne. Entropię S układu można zdefiniować następująco:

0x01 graphic

gdzie:

0x01 graphic
- ilość ciepła przekazana

0x01 graphic
- temperatura, w której ciepło jest przekazywane

0x01 graphic
- ciepło zredukowane

Wartość liczbowa energii jest określona z dokładnością do pewnej stałej, stąd wniosek, że wielkością, której wartość można jednoznacznie określić, będzie zmiana entropii ∆S podczas przejścia układu z jednego stanu skupienia do drugiego. Jeżeli w układzie zachodzą przemiany, w wyniku których układ przechodzi ze stanu początkowego I do stanu końcowego II, to zmiana entropii układu wyraża się wzorem:

0x01 graphic

Entropia jest termodynamiczną funkcją stanu, tzn., że wartość entropii w stanie końcowym zależy tylko od parametrów stanu w stanie początkowym i końcowym, a nie zależy od wartości parametrów w stanach pośrednich, w których układ znajdował się w czasie przemiany. Podczas przemian odwracalnych zachodzących w układach izolowanych entropia układu się nie zmienia.

S1 = S2, ∆S = 0

Jeżeli natomiast w układzie izolowanym zachodzą procesy nieodwracalne, z którymi mamy do czynienia w przyrodzie, entropia rośnie.

S2 > S1, ∆S > 0

Na podstawie tych prawidłowości można sformować drugą zasadę termodynamiki:

Podczas przebiegu procesów zachodzących w zamkniętym i adiabatycznie izolowanym układzie makroskopowym entropia nie może ulec zmniejszeniu.

∆S ≥ 0

Jest to tzw. zasada niemalenia entropii. Jeżeli rozpatrywany układ składa się z n ciał, to entropia części składowych może zarówno wzrastać, jak i maleć, natomiast zmiana entropii całego układu izolowanego, która równa się sumie algebraicznej zmian entropii poszczególnych części układu, nie może być ujemna.

0x01 graphic

Celem ćwiczenia jest wyznaczenie zmiany entropii układu, w którym zachodzi topnienie lodu wprowadzonego do wody znajdującej się w kalorymetrze. Jest to układ izolowany, w którym zachodzi topnienie lodu kosztem ciepła pobranego od wody i wewnętrznego naczynia kalorymetru. Lód o temp. topnienia T0 wprowadzony do wody w kalorymetrze topi się. Ciepło Q1 potrzebne do stopienia lodu wynosi:

0x01 graphic

gdzie:

m1 - masa lodu,

λ - ciepło topnienia lodu.

zatem zmiana entropii ∆S1 w procesie przejścia fazowego lodu jest równa:

0x01 graphic

Woda powstała z lodu pobiera od układu ciepło Q2, równe:

0x01 graphic

gdzie:

cw - ciepło właściwe wody,

Tk - temp. końcowa układu,

T0 - temp. początkowa wody powstałej z lodu

Zmiana entropii w tym procesie jest równa:

0x01 graphic

Ciepło oddane przez wodę i kalorymetr wynosi:

0x01 graphic

a zmiana entropii:

0x01 graphic

Całkowita zmiana entropii ∆S układu jest sumą poszczególnych zmian entropii procesów zachodzących w tym układzie:

S = ∆S1 + ∆S2 + ∆S3

OBLICZENIA I POMIARY:

mk

mkw

mw

tp, Tp

tk, Tk

mkwl

ml

∆S1

∆S2

∆S3

∆S

kg

kg

kg

°C, K

°C, K

kg

kg

0x01 graphic

0x01 graphic

0x01 graphic

0x01 graphic

0,0938

0,2709

0,1771

22,9 °C

296,05 K

9,5 °C

282,65 K

0,3049

0,034

54,7692

4,8646

-38,2019

21,4319

Bilans cieplny: Q1 + Q2 = Q3 + Q4

0x01 graphic

stąd:

0x01 graphic

gdzie:

λ - ciepło topnienia lodu

c1 - ciepło właściwe wody

c2 - ciepło właściwe materiału kalorymertu

m1 - masa wody w kalorymatrze

m2 - masa kalorymetru

m3 - masa lodu

t1 - temp. początkowa wody w kalorymatrze

t2 - temp. końcowa układu

t0 - temp. topnienia lodu (0°C lub 273,15 K przy ciśnieniu normalnym, tj. 1013,25 hPa)

Zmiana entropii lodu w procesie topnienia: 0x01 graphic

Zmiana entropii wody powstałej ze stopionego lodu: 0x01 graphic

Zmiana entropii kalorymetru z wodą: 0x01 graphic

Całkowita zmiana entropii ∆S = ∆S1 + ∆S2 + ∆S3

Dane uzupełniające:

0x01 graphic
gdzie 0x01 graphic

0x01 graphic
0x01 graphic

POMIARY:

Masa kalorymetru (mk): 93,83 g = 0,0938 kg

Masa kalorymetru z wodą (mkw): 270,93 g = 0,2709 kg

Masa wody (mw): 177,1 g = 0,1771 kg

Temperatura początkowa (Tp): 296,05 K

Temperatura końcowa (Tk): 282,65 K

Masa kalorymetru z wodą i lodem (mkwl): 304,94 g = 0,3049 kg

Masa lodu (ml): 0,3049 - 0,2709 = 0,034 kg

OBLICZENIA:

0x01 graphic

0x01 graphic

0x01 graphic

0x01 graphic

∆S = 54,7692 + 4,8646 - 38,2019 = 21,4319

Obliczenie wartości niepewności:

0x01 graphic

0x01 graphic
0x01 graphic

0x01 graphic

0x01 graphic

0x01 graphic

0x01 graphic

0x01 graphic

0x01 graphic

0x01 graphic



Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
FIZYKA-sprawozdania, 22a, ĆWICZENIA LABORATORYJNE Z FIZYKI
FIZYKA-sprawozdania, 22a[2], ĆWICZENIA LABORATORYJNE Z FIZYKI
SPRAWOZDANIE DO ĆWICZENIA LABORATORYJNEGO Z FIZYKI BUDOWLI2
4SPRAWOZDANIE DO CWICZENIA LABORATORYJNEGO Z FIZYKI BUDOWLI
cwiczenia laboratoryjne z fizyki
SPRAWOZDANIE DO ĆWICZENIA LABORATORYJNEGO NR 1
I AD, Studia, Semestr 1, Fizyka, Sprawozdania, Sprawka, ćwiczenie 22 przyjęte
obliczenia poprawione, Studia, Semestr 1, Fizyka, Sprawozdania, Sprawka, ćwiczenie 22 przyjęte
fizyka, sprawozdanie ekektryka, Pracownia Zakładu Fizyki Technicznej Politechniki Lubelskiej
cwiczenia laboratoryjne z fizyki
sprawozdania z fizyki, Sprawozdanie - Cwiczenie 2, Sprawozdanie z laboratorium z fizyki i biofizyki
Ćwiczenie 47, Prz inf 2013, I Semestr Informatyka, Fizyka, SPRAWOZDANIA DUZO, laboratorium

więcej podobnych podstron