Nr 膰wiczenia 6B |
Temat: R贸wnowaga fazowa. Uk艂ady tr贸jsk艂adnikowe. |
Data: 1999-10-20 |
Nr zespo艂u: 3 Metalurgia grupa II |
|
Ocena: |
Cel 膰wiczenia:
Celem 膰wiczenia jest zapoznanie si臋 z warunkami r贸wnowag fazowych i interpretacj膮 diagram贸w fazowych, ze szczeg贸lnym uwzgl臋dnieniem diagram贸w uk艂ad贸w tr贸jsk艂adnikowych oraz sporz膮dzenie diagramu fazowego uk艂adu: woda, chloroform, kwas octowy.
Wprowadzenie:
Faz膮 - nazywamy cz臋艣膰 uk艂adu w kt贸rej wn臋trzu wszystkie w艂asno艣ci fizykochemiczne zmieniaj膮 si臋 w spos贸b ci膮g艂y, odgraniczon膮 wyra藕n膮 powierzchni膮 graniczn膮 od pozosta艂ych cz臋艣ci uk艂adu.
Uk艂ad z艂o偶ony z dw贸ch lub wi臋cej faz nazywa膰 b臋dziemy uk艂adem heterogenicznym.
Przez r贸wnowag臋 fazow膮 b臋dziemy rozumieli stan w kt贸rym nie zachodzi wymiana energii i masy pomi臋dzy jednolitymi fazami uk艂adu heterogenicznego.
Regu艂a faz Gibbsa ma posta膰:
s = n + 2 - f
gdzie:
s - ilo艣膰 stopni swobody
n - ilo艣膰 sk艂adnik贸w niezale偶nych
f - ilo艣膰 faz
Ilo艣膰 stopni swobody „s” - oznacza liczb臋 zmiennych intensywnych, kt贸rych warto艣ci mo偶na zmienia膰 dowolnie(w pewnych szerokich granicach) przy czym zmiana ta wywo艂uj膮c naruszenie r贸wnowagi, nie spowoduje zmiany ilo艣ci faz ani ilo艣ci sk艂adnik贸w w nowym stanie r贸wnowagi, jaki ustali si臋 w uk艂adzie.
Tr贸jk膮t st臋偶e艅 Gibbsa - to uk艂ad wsp贸艂rz臋dnych w kt贸rym wierzcho艂ki odpowiadaj膮 czystym sk艂adnikom, boki uk艂adom dwusk艂adnikowym a we wn臋trzu tr贸jk膮ta znajduje ka偶dy punkt odpowiada uk艂adowi tr贸jsk艂adnikowemu o odpowiednich st臋偶eniach sk艂adnik贸w.
Binoda - jest to krzywa rozdzia艂u faz. Powierzchnia nad krzyw膮 odpowiada uk艂adowi jednofazowym, natomiast powierzchnia pod krzyw膮 odpowiada uk艂adowi z艂o偶onemu z dwu faz ciek艂ych.
Punkt splotu - to punkt znajduj膮cy si臋 na krzywej binodalnej. W punkcie tym sk艂ady obu faz staj膮 si臋 identyczne.
Konody - linie wi膮偶膮ce. 艁膮cz膮 sk艂ady faz pozostaj膮cych ze sob膮 w r贸wnowadze.
Wykonanie:
b) wyznaczenie linii koniugacji
Faza |
Mieszanina1 |
Mieszanina2 |
Mieszanina3 |
|
Ilo艣膰 NaOH (cm3) |
||
Chloroform |
5,9 |
18,7 |
36 |
Wodna |
26,5 |
55 |
80,5 |
|
H2O |
CHCl3 |
CH3COOH |
||||||
|
% wag. |
Masa [g] |
Cm3 |
% wag. |
Masa [g] |
Cm3 |
% wag. |
Masa [g] |
Cm3 |
I |
45 |
22,5 |
22,5 |
45 |
22,5 |
15 |
10 |
5 |
4,74 |
II |
35 |
17,5 |
17,5 |
45 |
22,5 |
15 |
20 |
10 |
9,52 |
III |
25 |
12,5 |
12,5 |
45 |
22,5 |
15 |
30 |
15 |
14,29 |
St臋偶enie roztworu nr 1
NaOH + CH3COOH = CH3COONa + H2O
1 mol NaOH = 1 mol CH3COOH
9,5 cm3 = 0,0059 dm3
1 mol = 0,0059 mol
0,5 mol = 0,00295 mol
MCH3COOH = 60
m = n * M
m = 60 * 0,00295 = 0,177 [g] = 0,000177 [kg]
C% = (m/mf) * 100%
mf = VNaOH * d
mf = 0,005 * 1,459 = 0,007295 [kg]
C% = (0,000177 / 0,007295) * 100%
C% = 2,426319 %
St臋偶enie roztworu nr 2
NaOH + CH3COOH = CH3COONa + H2O
1 mol NaOH = 1 mol CH3COOH
18,7 cm3 = 0,0187 dm3
1 mol = 0,0187 mol
0,5 mol = 0,00935 mol
MCH3COOH = 60
m = n * M
m = 60 * 0,00935 = 0,561 [g] = 0,000561 [kg]
C% = (m/mf) * 100%
mf = VNaOH * d
mf = 0,005 * 1,427 = 0,007135 [kg]
C% = (0,000935 / 0,007135) * 100%
C% = 13,10441486 %
St臋偶enie roztworu nr 3
NaOH + CH3COOH = CH3COONa + H2O
1 mol NaOH = 1 mol CH3COOH
36 cm3 = 0,036 dm3
1 mol = 0,036 mol
0,5 mol = 0,018 mol
MCH3COOH = 60
m = n * M
m = 60 * 0,018 = 1,08 [g] = 0,00108 [kg]
C% = (m/mf) * 100%
mf = VNaOH * d
mf = 0,005 * 1,381 = 0,006905 [kg]
C% = (0,00108 / 0,006905) * 100%
C% = 15,6408 %
St臋偶enie roztworu nr 4
NaOH + CH3COOH = CH3COONa + H2O
1 mol NaOH = 1 mol CH3COOH
26,5 cm3 = 0,0265 dm3
1 mol = 0,0265 mol
0,5 mol = 0,01325 mol
MCH3COOH = 60
m = n * M
m = 60 * 0,01325 = 0,7959 [g] = 0,0007959 [kg]
C% = (m/mf) * 100%
mf = VNaOH * d
mf = 0,005 * 1,024 = 0,00512 [kg]
C% = (0,000795 / 0,00512) * 100%
C% = 15,52734 %
St臋偶enie roztworu nr 5
NaOH + CH3COOH = CH3COONa + H2O
1 mol NaOH = 1 mol CH3COOH
55 cm3 = 0,055 dm3
1 mol = 0,055 mol
0,5 mol = 0,0275 mol
MCH3COOH = 60
m = n * M
m = 60 * 0,0275 = 1,65 [g] = 0,00165 [kg]
C% = (m/mf) * 100%
mf = VNaOH * d
mf = 0,005 * 1,047 = 0,005235 [kg]
C% = (0,00165 / 0,005235) * 100%
C% = 31,518624 %
St臋偶enie roztworu nr 6
NaOH + CH3COOH = CH3COONa + H2O
1 mol NaOH = 1 mol CH3COOH
80,5 cm3 = 0,0805 dm3
1 mol = 0,0805 mol
0,5 mol = 0,04025 mol
MCH3COOH = 60
m = n * M
m = 60 * 0,04025 = 2,415 [g] = 0,002415 [kg]
C% = (m/mf) * 100%
mf = VNaOH * d
mf = 0,005 * 1,075 = 0,005375 [kg]
C% = (0,002415 / 0,005375) * 100%
C% = 44,9302325 %
Wnioski:
Rozpatruj膮c wykres utworzony z punkt贸w powsta艂ych z warto艣ci obliczonych z miareczkowania widzimy, 偶e daj膮 nam krzyw膮 binodaln膮. Pole pod krzyw膮 odpowiada uk艂adowi dwu fazowemu. Poruszaj膮c si臋 po krzywej od prawej strony do lewej mamy do czynienia z roztworem bogatym w CHCl3. W miar臋 przesuwania roztw贸r staje si臋 ubo偶szy w CHCl3 a staje si臋 bogatszy w H2O. Po osi膮gni臋ciu zm臋tnienia Przy miareczkowaniu prowadz膮c je dalej zauwa偶amy, 偶e zm臋tnienie na pocz膮tku praktycznie si臋 nie zmienia potem staje si臋 coraz mniejsze a偶 do osi膮gni臋cia r贸wnowagi gdzie wyra藕nie wida膰 dwie fazy. Rozpatruj膮c drog臋 po jakiej porusza si臋 st臋偶enie dla wskazanych roztwor贸w w podpunkcie „a” zauwa偶my, 偶e punkty na krzywej nie pokrywaj膮 si臋 z prost膮 co spowodowane jest b艂臋dami przy miareczkowaniu.
1
1