1. Metodą bilansu elektronowego uzupełnić współczynniki w poniższych reakcjach i wskazać w tych reakcjach reakcję redukcji, r.utleniania, reduktor i utleniacz.

A) MnO₂ + KClO₃ + KOH -> K₂MnO₄ + KCl + H₂O

B) K₂Cr₂O₇ + C₂H₅OH + H₂SO₄ -> KCr(SO₄)₂ + CH₃CHO + H₂O

2. Ułożyć równanie podanej niżej reakcji lub zaznaczyć, że reakcja nie zachodzi:

Ag + CuSO₄ ->

POTENCJAŁY: E(Cu) = -0,34V; E(Ag) = -0,8V

3. Z podanych półreakcji zestawić reakcję redoks:

SCN^- + 4 H₂O = SO₄^2- + CN^- + 8 H⁺ + 6 e^-

Br₂ + 6 H₂O = 2 BrO₃^- + 12 H⁺ + 10 e^-

4. Co to są AKWAKOMPLEKSY?

5. Napisać zachodzące reakcje (na podstawie pK):

Bi (III) + I^- ->

Fe (III) + I^- ->

Bi (III) + C₂O₄^2- + I^- ->

Fe (III) + C₂O₄^2- + I^- ->

Bi (III) + Fe(III) + C₂O₄^2- + I^- ->

pK uszeregowane rosnąco:

pK jodku żelaza, pK szczawianu bizmutu, pK jodku bizmutu, pK szczawianu żelaza

6. Przeanalizować możliwość reakcji wodnego roztworu wodorotlenku sodu z osadami:

a) AgCN

b) AgCH₃COO

c) AgI

Podane wartości IR:

AgBr - 5,3 * 10^-13; AgCN - 1,4 * 10^-14; AgCH₃COO - 5,5 * 10^-5; AgI - 8,3 * 10^-17

---