OPRACOWANIE WYNIKÓW

1. Otrzymane doświadczalnie wyniki zależności przewodnictwa od czasu - w postaci plików tekstowych - zostały opracowane jako wykresy przy pomocy programu EXCEL i dołączone do sprawozdania.

2. Obliczam wartości stałych szybkości reakcji k dla poszczególnych temperatur.

Wyznaczam wartość h dla stałych punktów t (przyjęto 180s dla wszystkich wykresów) według wzoru;

Temperatura	h	h	h	k	T (s)	lnk
25^0C	1,2853	1,2855	1,2854	0,0064	395	-5,0514
30^0C	1,3257	1,3258	1,3259	0,0076	395	-4,8796
35^0C	1,3393	1,3395	1,3394	0,0081	395	-4,8158
40^0C	1,3786	1,3788	1,3787	0,0113	395	-4,4829
45^0C	1,3946	1,3948	1,3947	0	395	0

np. dla temp 25⁰C

ln

2,5=395k

k=0,0064

3. Na podstawie równania Arrheniusa wyznaczam współczynniki opisujące zależność stałej szybkości reakcji od temperatury, w oparciu o wykres zależności logarytmu stałej szybkości reakcji od odwrotności temperatury dołączony do sprawozdania.

Równanie Arrheniusa

na podstawie regresji liniowej wykresu otrzymujemy równanie;

y=-3691,5x+1,1781

nachylenie wynosi -E_a/R gdzie R-stała gazowa = 8,3145[J/K*mol]

przecięcie z osią rzędnych - lnA

lnA=-1,1781

A=e^-1,1781

A=0,3078

WNIOSKI

Na podstawie przeprowadzonych pomiarów i odpowiednich obliczeń stwierdzono, że stała szybkości reakcji zwiększa się w miarę podwyższania temperatury.

3. Na podstawie równania Arrheniusa wyznaczam współczynniki opisujące zależność stałej szybkości reakcji od temperatury, w oparciu o wykres zależności logarytmu stałej szybkości reakcji od odwrotności temperatury dołączony do sprawozdania.

Równanie Arrheniusa

na podstawie regresji liniowej wykresu otrzymujemy równanie;

y=-1601,8x+3,5524

nachylenie wynosi -E_a/R gdzie R-stała gazowa = 8,3145[J/K*mol]

przecięcie z osią rzędnych - lnA

lnA=-3,5524

A=e^-3,5524

A=0,0286

WNIOSKI

Na podstawie przeprowadzonych pomiarów i odpowiednich obliczeń stwierdzono, że stała szybkości reakcji zwiększa się w miarę podwyższania temperatury.

2

---