Przykładowe zadania kolokwium nr 2
FARMACJA ROK PIERWSZY
Ile granów H2SO4 zawiera 1000ml tego kwasu o stężeniu 62% i gęstości 1,52 kg/dm3? Odp.942,4g
Obliczyć stężenie procentowe roztworu metanolu, którego procent objętościowy wynosi 48,2, a gęstość 0,936 g/ml. Gęstość bezwodnego metanolu wynosi 0,796 g/m Odp.41%.
Do rozpuszczenia 1,2155g czystego magnezu zużyto 12g roztworu H2SO4. Obliczyć stężenie procentowe kwasu. Odp.40,8%wag.
Ile gramów stałego KOH należy dodać do 200g roztworu KOH o stężeniu 10% (m/m), aby otrzymać roztwór o stężeniu 40% (m/m). Odp.100g
Zmieszano 120g roztworu o stężeniu 20% (m/m) i 80g roztworu o stężeniu 40% (m/m). Obliczyć stężenie procentowe. Odp.28%(m/m)
Ile mililitrów 98% (m/m) roztworu H2SO4 o gęstości 1,84 g/ml i ile wody należy dodać do przygotowania 500g roztworu H2SO4 o stężeniu 253 (m/m)? Odp.69,3ml roztworu H2SO4;372,5ml H2O
Do 500ml wody dodano pewną ilość 30% (m/m) HNO3 o gęstości 1,18 g/ml, jaka objętość otrzymanego roztworu należy dodać do 50 ml 15% (m/m) roztworu tego kwasu o gęstości 1,08g/ml, aby otrzymać roztwór o stężeniu 25% (m/m)? Odp.82,6ml
125g roztworu NaOH o stężeniu 16% (m/m) rozcieńczono do objętości 2,5l. Jakie jest stężenie molowe uzyskanego roztworu? Odp.0,2mol/l
Do 50 ml roztworu KOH o stężeniu 36% (m/m) i gęstości 1,352 g/ml dodano 300g wody. Obliczyć stężenie molowe i procentowe (m/m) otrzymanego roztworu. Odp.1,24mol/l;6,62%
Jakie objętości roztworu NaOH o stężeniu 0,3 ml/l i roztworu tej zasady o stężeniu 1,2 mol/l należy zmieszać aby otrzymać 180 ml roztworu o stężeniu 0,6mol/l? Odp.120ml NaOH o stężeniu 0,3 mol/l 60ml NaOH o stęż. 1,2 mol/l
W reakcji 40cm3 roztworu HCl z cynkiem wydzieliło się 6988,8cm3 wodoru (w warunkach normalnych). Oblicz stężenie molowe tego kwasu. Odp. 15,60 mol/l
Ile cm3 wody należy dodać do 25cm3 0,125 molowego roztworu kwasu solnego, aby otrzymać roztwór 0,1molowy? Odp.6,25cm3
W kolbie miarowej o pojemności 200cm3 znajduje się 0,5 molowy roztwór NaOH. Z kolby pobrano 20cm3 roztworu, a na jego miejsce wprowadzono 1,6g stałego NaOH i ten roztwór dopełniono do pierwotnej objętości. Obliczyć stężenie molowe końcowego roztworu. Odp.0,65 mol/l
Zmieszano 60 cm3 2,5 molowego roztworu H2SO4 z 20 cm3 0,5 molowego roztworu H2SO4. Do tego roztworu dodano 10cm3 24% NaOH (d=1,263 g/cm3). Jakie będzie stężenie molowe H2SO4 w roztworze końcowym? Odp. 1,36 mol/l
W mieszaninie etanolu, acetonu i wody ułamek molowy etanolu wynosi 0,5 a ułamek molowy acetonu 0,3. Oblicz ile gramów wody znajduje się w 100g mieszaniny. Odp. w 100g mieszaniny znajduje się 8,18g wody
Zmieszano 50 gramów 95% (m/m) etanolu ze 100g wody. Oblicz ułamek molowy etanolu w roztworze. Odp. 0,154
Ile gramów wody i bezwodnego H2SO4 należy zmieszać, aby otrzymać roztwór, w którym ułamek molowy kwasu będzie równy 0,2? Odp.19,6 g H2SO4 i 14,4 g H2O
Jakie jest stężenie procentowe (m/m) i ułamek molowy kwasu azotowego (V) w 9,61 molowym roztworze HNO3 o gęstości równej 1,52 g/cm3. Odp. Cp=39,83%, 0,16
Ile gramów 30% (m/m) amoniaku należy dodać do 150ml 20% (d=0,923 g/ml), aby otrzymać roztwór 25%? Odp. Należy dodać 138,45g 30% roztworu amoniaku
Ile ml stężonego (36% (m/m)) kwasu solnego o gęstości 1,179 kg/dm3 należy dodać do 250 ml 2,87 molowego roztworu tego kwasu o gęstości 1,047 kg/dm3, aby otrzymać roztwór 20%. Odp. Należy dodać 138,9 ml 36% roztworu HCl
Obliczyć stężenie molowe H3PO4 o gęstości 1,014 g/ml, który w 100g roztworu zawiera 10 ml roztworu H3PO4 o stężeniu 60% (m/m). Gęstość 25% roztworu amoniaku wynosi 0,907 g/ml. Odp.0,1668mol/l
Obliczyć stężenie procentowe roztworu o stężeniu 0,8mol/l każdy:
a)Na2CO3 o gęstości 1,08 g.ml;
b) HCl o gęstości 1,14 g/ml
Odp.A) 7,85% (m/m) B) 2,56% (m/m)
Techniczny chlorek potasu zawiera 95% KCl. Ile gramów tej substancji potrzeba do przygotowania 3,0kg roztworu KCl o stężeniu 40% (m/m). Odp.1263g
Ile mililitrów lodowatego kwasu octowego (100% (m/m)) o gęstości 1,05 g/ml należy użyć do sporządzenia 500g roztworu o stężeniu 10% (m/m)? Odp.47,6ml
Ile wody należy dodać do 200ml 36% (m/m) HCl o gęstości 1,18 g/ml, aby otrzymać roztwór o stężeniu 10% (m/m). Odp.614ml
Zmieszano równe objętości roztworów o stężeniach 0,1 mol/l następujących substancji KCl, K2SO4, H2SO4, KOH oraz czystej wody. Obliczyć stężenia molowe jonów obecnych w roztworze. Odp. Ck+=0,08mol/l, Ccl-=0,02mol/l, Cso4-=0,04mol/l, Ch3o+=0,02mol/l
Zmieszano 25 ml H2SO4 o stężeniu 3 mol/l z takimi samymi objętościami roztworów następujących substancji: NH4Cl, Ba(OH)2, i NH3 wszystkich o stężeniach 2 mol/l. Obliczyć stężenie molowe jonów pozostających w roztworze, przyjmując, że rozpuszczalność BaSO4 jest praktycznie równa zeru. Odp. Cnh4+=1 mol/l CSo42-=0,25mol/l, Ccl-=0,5mol/l
Do 1 litra wody destylowanej dodano jedną kroplę 44% KOH (d=1,46g/ml). Ile wynosi pH roztworu? 1mililitr=20 kropli Odp. pH=10,76
W ilu mililitrach roztworu HNO3 o stężeniu 0,092 mol/l znajduje się 40 mililitrów kationów wodoru? Odp. w 434,8 ml
Do 10 litrów wody dodano 10 ml 44% KOH, którego gęstość wynosi 1,46 g/ml. Obliczyć pH tego roztworu. Zaniedbać w obliczeniach zmianę objętości. Odp. pH=12,06
Do 248 ml roztworu NaOH o pH= 12,7 dodano 2 ml kwasu solnego o C=3mol/l. Obliczyć stężenie jonów hydroniowych. Odp. 3,9x10-13 mol/l
Jakie będzie pH roztworu otrzymanego po zmieszaniu 550ml roztworu NaOH o pH 12,6 i 50ml 4% (m/m) roztworu tej zasady o gęstości d=1,0428 g/ml? Odp. pH=13,09
Do 100ml kwasu solnego o pH =0,3 dodano 100ml 1% ługu sodowego. Obliczyć pH powstałego roztworu. Odp. pH=0,9
0,046g metalicznego sodu rozpuszczono w 200ml wody i dodano 200ml kwasu solnego o pH=1,52. Jakie było pH uzyskanego roztworu. Odp. Po zmieszaniu roztworów [H3O+] = 0,01 mol/l; hH=2
Obliczyć pH i stałą proteolizy kwasu azotowego (III) o stężeniu 0,095% (d=1,00g/cm3). Stopień proteolizy kwasu azotowego (III) w tym roztworze wynosi 13,2%. Odp. pH roztw. HNO2 wynosi 2,58, staął proteolizy =4,01x10-4
Obliczyć pH roztworu kwasu dichlorooctowego o stężeniu 0,1mol/l. Kk=8*10-4. Odp. pH=1,24
W 1793 cm3 wody rozpuszczono 1,000g PbI2. Obliczyć iloczyn rozpuszczalności PbI2. Odp. iloczyn rozpuszczalności = 7,1x10-9
Obliczyć stężenie molowe roztworu AgNO3, w którym rozpuszczalność Ag2CrO4 wynosi 0,1mg/l. (Ks=1,1*10-4g) Odp. 1,9x10-3mol/l
Do 100 ml roztworu zawierającego 20 mg jonów Ca2+, 15 mg jonów Sr2+ i 10 mg jonów Ba2+ dodawano kroplami roztwór Na2CO2. Jaka będzie kolejność wytrącania węglanów? Odp. Kolejność SrCO3, CaCO3, BaCO3
50 ml nasyconego roztworu MnC2O4 dodano 50 ml roztworu zawierającego 5 mg jonów PB2+. Obliczyć, czy wytrąci się osad PbC2O4. Odp. 2,7x10-7>Ks PbC2O4, osad wytrąci się
Ile ml wodoru ( odmierzonego w warunkach normalnych) otrzymano w reakcji metalicznego sodu z wodą, jeżeli na zobojętnienie powstałego NaOH zużyto 4,9g kwasu siarkowego? Odp. W reakcji otrzymano 1120 ml wodoru
W zbiorniku znajduje się 0,3 mola azotu i 2 mole tlenu pod ciśnieniem 27hPa. Obliczyć ciśnienie cząstkowe składników. Odp. pN2=3,52 hPa; pO2=23,48hPa
Ile gramów wody należy użyć, aby 20 kg 95% wapna palonego przeprowadzić w wapno gaszone? Odp. 6,1kg
Oraz reakcje redox....!!!!!!!!!!!!!