1. Do miareczkowania roztworu CH3COOH wodorotlenkiem potasu można użyć jako wskaźnik:
a)oranż metylowy
b)fenoloftaleinę,
c)wskaźnik 5.1
d)każdy z ww. Wskaźników nadaje się do tego celu
2. Do jodometrycznego oznaczania jonów Cu2+ niezbędny jest następujący zestaw odczynników:
a)roztwór I2 w KI,
b)roztwory I2 + KI i Na2S2O3,
c)roztwory KI i Na2S2O3,
d)roztwory KI, NaS2O3, NH3 i CH3COOH
3. Dla C mol/l roztworu CH3COONa obowiązuje zależność:
a)[OH-1]-[H+1]=[CH3COOH]
b)[H+1]-[OH-1]=[CH3COO-1]
c)[OH-1]-[H+1]=[CH3COO-1]
d)żadna z ww zależności
4. W argentometrycznym oznaczaniu jonów Cl-1 metodą Mohra stosuje się jako wskaźnik roztwór:
a)K2Cr2O7,
b)soli Mohra (NH4)2Fe(SO4)2x6H2O
c)NH4SCN
d)żaden z ww odczynników
5. Odczynnik Zimmermanna-Reinhardta zapobiega:
a)utlenieniu Fe(II) do Fe(III),
b)redukcji Fe(III) do Fe(II),
c)utlenieniu Cl-1 pod wpływem MnO4-1
d)wszystkie ww odpowiedzi nie są prawdziwe
6. W skład odczynnika Z-R nie wchodzi:
a)H3PO4,
b)SnCl2,
c)MnSO4,
d)dwa z ww. Odczynników
7. Suma wspołczynników stechiometrycznych w reakcji Cu+2 + I-1 = CuI + I3-1 wynosi:
a)4
b)7
c)10
d)12
8. Zależne od temperatury jest:
a)stężenie molowe mol/l (lub tylko to ale po analizie stwierdzam ze wszystkie 3 sa poprawne)
b)stężenie molalne mol/kg r
c)stężenie procentowe m/m
d)wszystkie ww stężenie są niezależne od temperatury roztworu
9. W oznaczeniach manganometrycznych nadmiar H2SO4:
a)zapobiega znaczniejszym zmianom pH w trakcie dodawania roztworu KMnO4
b)zapobiega redukcji MnO4-1 do MnO2
c)oba ww stwierdzenia są poprawne
d)powód dodania H2SO4 jest inny od ww.(nie jestem pewna)
10. Użycie dużego nadmiaru dimetyloglioksymu HL przy ilościowym strącaniu osadu NiL2:
a)jest pożądane
b)jest niewskazane
c)zwiększa dokładność analizy na zawartość Ni+2
d)dwie z ww odpowiedzi są poprawne
11. Pierwotną próbkę roztworu H3PO4 pobraną do analizy przeniesiono ilościowo do kolby miarowej o objętości 100 ml i rozcieńczono wodą destylowaną do kreski. Po wymieszaniu zawartości kolby, pobrano stąd pipetą porcję 25 ml roztworu, przeniesiono ją do erlenmajerki i dodano fenoloftaleinę jako wskaźnik. Na zmiareczkowanie tej porcji zużyto 12.35 ml 0.1072mol/l NaOH. Masę g H3PO4 w próbce pierwotnej oblicza się ze wzoru:
a)0,001x0,1072x12,35xM(H3PO4)100/25 ?
b)0,001x0,1072x12,35xM(H3PO4)/2 x100/25
c)0,1072x12,35xM/2 x100,25
d)nie mozna obliczyc gdyz nie podano objetosci probki pobranej do analizy
12. Z wyjściowej próbki badanej strącono osad wodorotlenku żelaza(III). Po jego odsączeniu, przemyciu i wyprażeniu otrzymano preparat o masie m. Wynika stąd, że masa Fe w wyjściowej próbce wynosi:
a)0,5xmxM(Fe)/M(Fe2O3)
b)2xmxM(Fe)/M(Fe2O3) bo z tego rownanka wynika m = n/M a razy 2 bo w mianowniku mamy 2 Fe
c)mxM(Fe)/M(Fe2O3)
d)2xmxM(Fe2O3)/M(Fe)
13. Masa g próbki stałego jodu I2 na zmiareczkowanie której(po rozpuszczeniu w roztworze KI) zużywa się ok 25ml 0,1mol/l Na2S2O3 wynosi około:
a)0,16
b)0,32( m= (VNa * CNa * MI2)/(2*1000) )
c)25381
d)0,64
14. Strumień gazu ochronnego nie znajduje zastosowania w:
a)ICP-MS i ICP-AES
b)płomieniowym AAS, (FAAS) i elektrotermicznym AAS(ET-AAS)
c)tylko w FAAS
d)we wszystkich ww technikach gaz ochronny jest konieczny
15. W AAS, płomień lub kuweta grafitowa pełni zasadniczo rolę ośrodka przeprowadzającego atomy analitu w stan:
a)wolnych rodników i jonów
b)zjonizowany
c)wzbudzony
d)podstawowy
16. Stałą k we wzorze Faraday'a m=kQ między masą m metalu Me o masie molowej M a ładunkiem Q związanym z reakcją Me???? Okresla wartosc liczbowa wyrazenia
a)M/F
b)M/uF
c)uF/M
d)uF/Na
Na liczba Av. F stala Faradaya
F = Na*Q => Q=F/Na => k= m/Q => k=M/Na u nas mamy u e- => k=M*Na*u/F ???
17. Wskaż poprawny schemat urządenia do absorpcyjnej spektrometrii atomowej:
a)HCL-AT-M-D-R
b)HCL-M-AT-D-R( na 90%)
c)AT-D-M-HCL-R
d)AT-M-HCL-D-R
gdzie AT atomizer D detektor HCL lampa z katodą wnękową M monochromator R rejestrator
18. Długość fali 250nm promieniowania elektromagnetycznego odpowiada liczba falowa [cm-1] równa:
a)4x10^4 a mnie wyszlo to zamienilam nanometry na cm i odwróciłam…
b)4x10^6
c)2,5x10^5 --> na tescie mi to sie wydaje ze jest do 4 ale z obliczen wychodzi do 5 :D
d)żadna z ww. Odpowiedzi nie jest poprawna gdyż pojęcie liczby falowej odnosi się do zakresu podczerwieni, fal radiowych i mikrofal
19. Długości fali 300nm promieniowania elektromagnetycznego odpowiada częstość drgań [Hz=s-1] równa:
a)3x10^11 MHz
b)10^9 MHz
c)3x10^12 Hz
d)9x10^12 Hz
20. W miareczkowaniu konduktometrycznym stosuje się:
a)źródło prądu stałego
b)amperomierz
c)źródło prądu przemiennego
d)dwa z ww. urządzeń
21. Aby otrzymać 10% (m/m) roztwór CuSO4 do 50g CuSO4x5H2O należy dodać H2O w ilości g:
a)90
b)270
c)288
d)450
22. Przyjąć pKw=14,0. Wartość pH dla C=10mol/l NaOH Wynosi:
a)8
b)6
c)nieco powyzej 7
d)nieco ponizej 7
23. Użycie częsciowo utlenionego KI przy jodometrycznym oznaczaniu Cu+2:
a)powoduje dodatni błąd oznaczenia
b)powoduje ujemny błąd oznaczenia
c)nie wpływa na błąd oznaczenia, gdy reakcja jest przeprowadzona w środowisku kwaśnym
d)dwie z ww. Odpowiedzi są poprawne
24. W miareczkowaniach jodometrycznych skrobię dodaje się:
a)na początku miareczkowania tiosiarczanem sodowym, gdy roztwór miareczkowany jest brunatny,
b)pod koniec miareczkowania, gdy roztwór miareczkowany jest jasnożółty
c)po całkowitym odbarwieniu się roztworu
d)moment dodania skrobi nie jest istotny dla sprawności przebiegu miareczkowania
25. Współczynnik x w równaniu kmol/l = x mmol/m^3 wynosi:
a)1
b)?
c)?
d)?
wychodzi 10^9
26. BaSO4 (pK 9,97) i BaCO3 (pK 8) sa solami o tej samej stechiometrii. Latwiej rozpuszczalny w HNO3 jest :
a)BaCO3 poniewaz jego iloczyn rozp jest wiekszy
b)BaSO4 poniewaz jego iloczyn rozp jest mniejszy
c)BaCO3 poniewaz stezenie CO3-2 w srodowisku kwasnym znacznie maleje ale na 100% pewna nie jestem
d)dwa z ww argumentow sa prawidlowe
27) liczba gramów Na2CO3(M=masa molowa Na2CO3 g/mol) które należy odważyć by do jego miareczkowania wobec oranżu metylowego (pH = 4.4 ) zużyć ok. 20 ml 0,1 mol/l HCl wynosi ok.:
a)M/2000,
b) M/1000
c) M/10^-5,
d)żadna z ww odpowiedzi.
28) 1,16 g glioksynianu(M=116g/mol) znajduje się w 100 ml alkoholowego r-r. ilość ml tego r-r potrzebna do ilościowego wytracenia niklu w próbce zawierającej 0,0118g ni (M=59 g/mol) wynosi nieco ponad
a)2 ml,
b)4 ml
c)8? ml
d) do udzielenia odpowiedzi konieczna jest znajomość gęstości r-r
29) do próbki badanego r-r NaCl dodano nieco (?) K2CrO4 i ogrzaną mieszaninę miareczkowano 22.05 ml 0,1054mol/l r-r Ag NO3(metoda Mohra) masce m(g) jonów chlorkowych w badanej próbce wynosi :
a)0.001x0.1054x22.05x35,45
b)0.1054x22.05x35,45
c) 0,001x0,1054x22.05x35.45/2
d)do obliczenia potrzebna jest znajomość gęstości r-r AgNO3
30) do miareczkowania 0.252 g H2C2O4(M=126g/mol) w środowisku kwaśnym (H2SO4) zużyto 20 ml C[mol/l] r-r KMnO4. Stężenie C r-r KMnO4 wynosi
a)0,140
b)0,056,
c)0,04
d) nie można obliczyć bo nie podano objętości H2C2O4.
31) stężenie jonowe Ca(2+) w wodzie wynosi 10 ppm, 1 ppm odpowiada 1 części wagowej X na 10^8 części wagowych r-r. M Ca=40g/mol. Wynika stąd, że przybliżona wartość stężenia wapnia wynosi
a)0,008 mol/l,
b)2,5 x 10^-4,
c)na miareczkowanie 100 ml tego r-r należy zużyć 25 ml 0,001 mol/l EDTA
d) dwie z ww odpowiedzi są poprawne
32) H2O2 pełni w reakcji redoks
a) tylko role utleniacza
b) tylko role reduktora
c) utleniacza lub reduktora zależnie od przypadku
d)H2O2 nie może pełnić roli reduktora bo jest w formie utlenionej (stąd nazwa)
33) wartość CV jest wyrażona w mmol jeżeli
a) C jest wyrażone w mol / ml i V w ml
b) C w mol/l i V w ml
c) C w mmol/l i V w l
d) dwie z ww odpowiedzi są poprawne
34) krzywa miareczkowania Vo ml Co mol/l NaOH za pomocą Vml C mol/l HNO3 jest wykresem zależności wyrażonej wzorem:
a) fi =CV/{CoVo}=(Co/C)x(Co - H+OH)/(C+H-OH)
b) fi= CV/(CoVo)=(Co/C)x(Co+H-OH)/(C-H+OH)
c) fi= CV/(CoVo)=(C/Co)x(Co - H+OH)/(C+H-OH)
d) fi= CV/(CoVo)=(C/Co)x(Co+H-OH)/(C-H+OH)
35) przy miareczkowaniu Vo=100ml Co= 0,01 mol/l NaOH wartość ułamka miareczkowania fi przy pH=5.1 wynosi C = 0,1 mol/l
a) 0,00999
b) 0,0100955
c) 0,999984
d) 1,00088
36) gęstość 36%(m/m) r-ru HCl wynosi 1,18 g/ ml w 100 ml tego r-r znajduje się ok.
a)36g HCl
b) 42,5g
c)1 mol
d) żadna z ww odp nie jest poprawna
37) maksymalna liczba protonów możliwych do przyłączenia się do zasadowej formy L-4 kwasu EDTA wynosi
a)2
b)4
c)6
d)liczba ta jest inna od ww
38) punkt zobojętniania r-r kwasu octowego (pH = 4,65) za pomoc r-ru kwasu NaOH przypada dla
a)pH = 7,
b) <7
c).7
d)pH= pk1
39)Na2CO3 można otrzymać
a) po usunięciu wody z NaHCO3 przez wysuszenie w suszarce w temp (nie wiem jakiej)
b) wyprażenie NaHCO3 w piecu muflowym
c) po usunięciu CO2 z NaHCO3 przez prażenie na łaźni piaskowej
d) żadna z ww odpowiedzi nie jest poprawna
2 NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2
40)stężeniu 0,01 mol/ml odpowiada
a) 10 mol/l
b) 0,001 mol/l
c)10 ^-9 mol/l
d) żadna