BIOFIZYKA

1. SPEKTROSKOPIA EMISYJNA

Światło emisji ma zawsze dłuższą falę (i wysyłanie jest izotopowo) niż światło wzbudzające lub takiej samej długości

2. Fluoroscencja

• Muszą być 2 monochromatory: 1 wzbudzający, drugi analizuje światło emisyjne

• Spektrometr

3. Ruch spinowy protonu wytwarza pole magnetyczne.

4. Orientacja zgodna i przeciwna:

Siła pola magnetycznego Mierzna jest w Teslach

1,5 Tesli - MRI w Szczecinie

Spinów o orientacji zgodnej jest więcej i mają niższa energię

1 Tesla= 42,6 MHz

∆E~ B(indukcja tesla) - rozszczepienie Zeemana

∆E~ B = (γλ) B

Λ=h/ 2

5. Aby MRI działał to:

Stałe pole magnetyczne + naświetlanie próbki falą elektromagnetyczną . energia fali elektromagnetycznej musi być równa ∆E

E=Hf

Woda pochłania falę

f= ^γ/ _{2∏ B} równanie rezonansowe

f=42,6 MHz - częstotliwość rezonansowa

6. Oblicz częstotliwość rezonansową dla wody w polu 1,5 Tesla

42,5 MHz f=?

f=42,6+21,3=63,9 MHz

7. Spin wędruje z niższej na wyższą (wzbudzenie) i pochłania energię z fali elektromagnetycznej. Potem przechodząc na dół emitują energie do fali.

ESR (elektronowy) - dotyczy elektronów

NMR( jądrowy) - dotyczy protonów

Powstaje napięcie indukcyjne gdy wsuniemy falę rezonansową ponieważ spiny się wyrównały.

FID - spadek indukcji rezonansowej

8. Czas relaksacji - czas powrotu spinów z górnego stanu do stanu podstawowego po wyłączeniu fali rezonansowej.

Woda w tkance zdrowej i chorej ma różne czasy relaksacji

1. Stężenie wody ρ

2. Czas relaksacji T₂

3. Czas relaksacji T₁

9. Gradient pola magnetycznego G₂- możemy wybierać płaszczyzny obrazowania

Pole magnetyczne zwiększa się o taką samą wartość dzięki cewkom gradientowym

10. Utlenianie biologiczne

760mm Hg - normobaria

160mm Hg - ciśnienie parcjalne czystego tlenu

103mm Hg - w pęcherzykach płucnych (po zmieszaniu z tlenem wewnątrz pęcherzyków wydychanym tlenem)

11. Budowa i rodzaje hemoglobiny:

U dorosłych HB A

U płodu HB F

Globina+ hem który zawiera żelazo

4 łańcuchy, każdy łańcuch zawiera hem

1 cząsteczka hemoglobiny zawiera 4 atomy żelaza

Wyróżniamy wiązania chemiczne słabe i silne

110 wiązań słabych α₁β₁ i α₂β_2, 80 wiązań słabych β₁ α₂ i α₁β_2,

220+160=380+240=620 wiązań słabych

Nomenklatura określenie pozycji aminokwasów w hemoglobinie

---