(analityczna – precypitometria i kompleksometria):
1. błąd w metodzie mohra
2. zasada działania 2 grup wskaźników w komplekosonometrii
3. opisz wykrywanie Ag+ metodą Volharda
4. EDTA wzór trwałość z kationami metali
5. jakie środowisko w wykrywaniu chlorków bromków jodków metodą Fajansa
6. Opisz kompleksowanie pośrednie
1. Wyjaśnij pojęcia:
a) komplekson
b) ligand jednofunkcyjny
c) liczba koordynacyjna
2. Czerń eriochromowa, wzór, zastosowanie, właściwości.
3. Opisz oznaczanie chlorków metodą Fajansa z uwzględnieniem mechanizmu działania wskaźników stosowanych w tej metodzie (adsorpcyjnych) .
4. Na czym polega maskowanie w kompleksometrii, po co się je stosuje.
5. Jakie znaczenie ma dobór środowiska w oznaczaniu metodą Vohlharda i Mohra.
6. Wymień typy miareczkowań kompleksonometrycznych i scharakteryzuj miareczkowanie odwrotne.
- co to liczna koordynacyjna i od czego zależy
- czerń eriochromowa T, wzór, właściwiości, zastosowanie
- jak zmniejszyć AgCl w metodzie Volharda
- porównać oznaczanie srebra w metodzie Mohra i Volharda
- jak zwiększyć specyficzność EDTA
- wzór i omówienie trwałej stałości i warunkowej stałej trwałości
redoksy
H2O2 jako amfoter udowodnić reakcjami, czym nastawia sie miano nadmanganianu i opisać metodę która była na ćwiczeniach, jod z Cu i As2o3, zasada działania - wskaźnik redox, oznaczanie bromem związków nieorganicznych, co to błąd miareczkowania
1. Na czym polega błąd miareczkowania?
2. Substancje do nastawiania miana KMnO4? + jak oznaczaliśmy na ćwiczeniach
3. Oznaczenia Ca2+
4. Wskaźniki - bormianometria
5. Jodometria As2O3 i Cu2+ - jakie właściwości jodu wykorzystano
6. Tytanometria - na czym polega
1. reduktor, utleniacz i amfoter 2. oznaczanie żelaza 3. zmiana miana tiosiarczanu sodu, reakcje itd. 4. jodometria as2o3 i cu 5. klasyfikacja miareczkowania ze wzgledu na indykacje punktu rownowaznikowego 6 chromianometria
1) Otrzymywanie szczawianu sodu i jego miareczkowanie 2) Oznaczanie CaC2O4 + wlasciowsci 3) Rodzaje wskaźników 4) Bromianometria ze zwiazkami organicznymi i nieorganicznymi 5)Oznaczanie arszeniku za jodometria + jakie właściwości I2/2I- wykorzystasz 6) Rodzaje miareczkowania (bezposrednie itp.)
grawimetria
1 iloczyn rozpuszczalnosci, efekt wspolnego jonu
2 oznaczenie Al i Fe
3 dlaczego nie można :
a) AgCl saczyc na saczku bibulowym
b) Al(oh)3 przemywac wodorotlenkiem
c) ...
1) wyprowadzenie wzoru na iloczyn rozpuszczalności
2) def współwytrącania,
3)różnica między prażeniem a suszeniem osadu,
4)co się stanie z AgCl gdzy przemyjemy go wodą, AgNO3 i HCl
5) Oznaczanie Fe
3. Wyjaśnić zjawisko okluzji i tworzenia kryształów mieszanych
4. Jakie szybkości decydują o postaci osadu
5. Wymienić osady o odmiennych postaciach wytrącania i ważenia
(c) czemu nie mozna przemywac CaC2O4 HCl'em)
1. własciwosci osadu Fe(OH)3
2. Wypisać czynniki wpływające na zwiększenie rozpuszczalności + co to efekt solny
3. współwytrącanie na podstawie adsorpcji i okluzji
4. oznaczanie Al obok Fe
5. Podział sączków
6. Dlaczego trzeba
AgCl na tyglu botcha
Fe(OH)3 przy odpowiednim pH
o osad CaC2O4, czemu przemywamy go (NH4)2C2O4
+ 1. Wyprowadź wzór na iloczyn rozpuszczalności.
2. Napisz jakie zaobserwujemy zmiany (i wytłumacz czym są wywołane) podczas przemywania roztworu szczawianu wapnia: a) HCl-em b) jakaś sól zawierająca jon szczawianowy (czyli efekt wspólnego jonu) c) chyba NH4Cl ( w każdym razie nie miała wspólnego jonu z osadem)
3. Co to jest współstrącanie i omów to zjawisko na przykładzie adsorpcji powierzchniowej. Co to jest wytrącanie następcze.
4. Jakie warunki muszą być spełnione podczas wytrącania AgCl ze względu na właściwości tego osadu.
5. Co to są sączki ilościowe, podaj ich podział i do czego służą.
6. Jakie warunki należy spełnić podczas wytrącania osadu w analizie chemicznej.