DYSOCJACJA
Zadania z egzaminów:
Do 1 dm3 0,1 mol/dm3 r-ru HCl wprowadzono 10 mg HClO. Jakie będzie stężenie jonów OH- oraz ClO- jeśli KHClO= 3.98107*10-8 mol/dm3. MO=16,00g/mol; MH=1,008g/mol; MCl=35,45g/mol;
Wynik: [OH-]=10-13 mol/dm3; [ClO-]=7,56x10-10 mol/dm3
Ile cm3 wody należy dodać do 10 cm3 roztworu wodnego amoniaku o stężeniu 15%mas. i gęstości 0,942 g/cm3, aby otrzymać roztwór o pH=11,55?
MN=14,01g/mol; MO=16,00g/mol; MH=1,008g/mol; KNH4+ = 5,71x10-10
(źródło zadania: Z. Warnke, Obliczenia ... str.165/zad.35, wynik w książce: 104 cm3)
Do zobojętnienia 8,2 g mieszaniny KOH i Ca(OH)2 potrzeba 26,6 cm3 20% roztworu HCl o gęstości 1,10 g/cm3. Oblicz skład mieszaniny wodorotlenków wyrażony ułamkami masowymi.
MCa=40,08g/mol; MK=39,10g/mol; MO=16,00g/mol; MH=1,008g/mol; MCl=35,45g/mol;
(źródło zadania: Z. Warnke, Obliczenia...str.81/zad.157, wynik w książce: uCa(OH)2=18,3% uKOH=81,7%)
pH roztworu kwasu fluorowodorowego wynosi 2,87. Ile cm3 wody należy dodać do 20 cm3 tego roztworu, aby pH po rozcieńczeniu było równe 3,37? pKHF = 3,2
(zadanie analogiczne do zadania: Z. Warnke, Obliczenia ... str.167/zad.36 98,4 cm3 )
pH roztworu kwasu azotowego (III) wynosi 2,87. Ile cm3 wody należy dodać do 20 cm3 tego roztworu, aby pH po rozcieńczeniu było równe 3,37? pKHNO2 = 3,3
(zadanie analogiczne do zadania: Z. Warnke, Obliczenia ... str.167/zad.36 106,1 cm3 )
Ile razy zmniejszy się stopień dysocjacji HClO, gdy roztwór tego kwasu stężeniu 0,01 mol/dm3 zostanie nasycony gazowym HCl (bez zmiany objętości) w takiej ilości, aby stężenie HCl wyniosło 0,05 mol/dm3. Ka=4,00·10-8
(źródło: Z. Warnke, Obliczenia …, zadanie 55/str.168, odpowiedź w książce: 2500 razy)
Student postanowił zbadać pH roztworu mocnego kwasu, który kolejno rozcieńczał, za każdym razem w stosunku 1:10 – gdzie 1 oznacza objętość początkową roztworu kwasu a 10 objętość roztworu po dodaniu wody destylowanej. Początkowe stężenie wynosiło 100 mol/dm3. Oblicz pH roztworu uzyskanego po siódmym rozcieńczeniu. Podpowiedź: po pierwszym rozcieńczeniu stężenie roztworu wynosiło 10-1mol/dm3.
Wynik: pH=6,79
Oblicz stężenie molowe jonów Ba2+ w roztworze, który uzyskano przez zmieszanie: 120 g BaCl2*7H2O, 120 cm3 Ba(OH)2 o pH=12,0 i wody. Masa roztworu końcowego wynosi 350 g, a jego objętość 310 cm3. Masy molowe: Ba – 137,33 g/mol Cl – 35,45 g/mol H – 1,008 g/mol O – 16,00 g/mol
[Ba2+]=1,16 mol/dm3
DYSOCJACJA
Zadania z ćwiczeń:
Zmieszano równe objętości roztworów kwasów cyjanowodorowego i chlorowodorowego. Oblicz stężenie anionu CN- i pH w uzyskanym roztworze jeśli stężenie początkowe kwasu cyjanowodorowego wynosiło 1 mol/dm3 i było 10 razy większe od stężenia początkowego kwasu chlorowodorowego.
pKHCN = 9,32
Wynik: [CN-]=4,78x10-9, pH=1,30
Zmieszano równe objętości roztworów kwasów azotowego(III) i fluorowodorowego. Oblicz stężenie anionów NO2- i F- oraz pH w uzyskanym roztworze jeśli stężenie początkowe kwasu azotowego(III) wynosiło 2 mol/dm3 i było 2 razy większe od stężenia początkowego kwasu fluorowodorowego.
pKHNO2 = 3,35 pKHF = 3,17
Wynik: [F-]=0,0121 M, [NO2-]=0,0159 M, pH=1,55
W 200 cm3 roztworu słabego kwasu HA o stężeniu 0,010 mol/dm3 znajduje się 1,0x10-4 mola jonów A-. Oblicz pOH roztworu o czterokrotnie mniejszym stężeniu początkowym kwasu HA.
Wynik: pOH=10,38
Zmieszano: 200 cm3 mocnej zasady X(OH)2 o pH=12, 300 cm3 roztworu kwasu azotowego(V) o pH=1, 2,0 g wodorotlenku potasu (ciało stałe), wodę destylowaną. Oblicz pH w otrzymanym roztworze, jeżeli jego końcowa objętość wynosi 750 cm3. MH = 1,01 g/mol MK =39,10 g/mol MO =16,00 g/mol
Wynik: pH=12,01
W 100 cm3 roztworu słabej zasady AOH o stężeniu 0,010 mol/dm3 znajduje się 2,0x10-4 mola jonów A+. Oblicz pH roztworu o pięciokrotnie mniejszym stężeniu początkowym zasady AOH.
Wynik: pH=10,89
Zmieszano: 300 cm3 mocnego kwasu H2Y o pH=1, 50 cm3 roztworu wodorotlenku potasu o pH=12, 1,15 g wodorotlenku sodu (ciało stałe), wodę destylowaną. Oblicz pH w otrzymanym roztworze, jeżeli jego końcowa objętość wynosi 500 cm3. MH = 1,01 g/mol MNa= 22,99 g/mol MO =16,00 g/mol
Wynik: pH=2,82
Po zmieszaniu 45 cm3 mocnego jednoprotonowego kwasu i 25 cm3 KOH uzupełniono ten roztwór wodą do objętości 300 cm3. Oblicz jego pH wiedząc, że stężenie początkowe kwasu i zasady było takie samo = 1 mol/dm3.
Wynik: pH=1,17
Zadania z laboratoriów:
Oblicz pH 2 %mas. r-r NaOH w wodzie o gęstości 1,02 g/cm3. Jaka będzie wartość pH po dodaniu
1 dm3 gazowego HCl do 100 g takiego roztworu (warunki normalne). Podaj jakie reakcje zachodzą w tym układzie, jakie równowagi występują i jakie cząstki są obecne w roztworze (przed i po dodaniu kwasu).
Wynik: pH=12,71
Oblicz pH w 2 %mas. r-r HCl w wodzie o gęstości 1,01 g/cm3. Jaka będzie wartość pH po dodaniu
2,4 g stałego NaOH do 100 g takiego roztworu. Podaj jakie reakcje zachodzą w tym układzie, jakie równowagi występują i jakie cząstki są obecne w roztworze (przed i po dodaniu zasady).
Wynik: pH=12,70
Oblicz pH w 5 %mas. r-r HNO3 w wodzie o gęstości 1,03 g/cm3. Jaka będzie wartość pH po dodaniu
5 g stałego NaOH do 100 g takiego roztworu. Podaj jakie reakcje zachodzą w tym układzie, jakie równowagi występują i jakie cząstki są obecne w roztworze (przed i po dodaniu zasady).
Wynik: pH=13,68