Rok i kierunek	temat	data
grupa	Imie anzwisko	ocena

1. Cel ćwiczenia:

Celem ćwiczenia jest badanie adsorpcji z roztworu na stałym adsorbencie, sprawdzenie możliwości zastosowania izotermy Freundlicha do opisu adsorpcji kwasu octowego na węglu aktywnym.

2.Opis ćwiczenia:

-Korzystając z wyjściowego 1M roztworu kwasu octowego sporządzono po 100cm³ roztworów o stężeniach:0,05M;0,1M; 0,15M ;0,2M;0,3M. Odpowiednio dodawano do kolby miarowej: 5 cm³,10 cm³,15 cm³,20 cm³ i 30cm³ i dopełniono do 100 cm³ wodą destylowaną. - Następnie wyznaczono miana tych roztworów poprzez miareczkowanie, wykorzystując 10cm³ każdego roztworu, 0,1M roztworem NaOH wobec fenoloftaleiny. 50cm³ każdego z roztworów kwasu octowego wlano do suchych flaszek.

- Do każdej z flaszek wsypano po ok. 1,5g węgla aktywnego, wcześniej dokładnie odważonego na wadze technicznej, oraz analitycznej. Flaszki wstrząsano przez ok. 10 min. -Następnie roztwory przesączono przez bibułkę filtracyjną i miareczkowano po 10cm³ 0,1M roztworem NaOH wobec fenoloftaleiny.

3. Opracowanie wyników:

-Obliczanie stężeń kwasu octowego dla każdego roztworu przed i po adsorpcji (c, c’).

Do obliczeń wykorzystujemy wzór:

c - stężenie [mol/dm³]
V_NaOH - objętość NaOH zużytego w miareczkowaniu [cm³]
C_NaOH -stężenie [mol/dm³]
V - objętość [cm³ ]
V=10 cm³, C_NaOH=0,1 M

Przed adsorpcją:

C1 [mol/dm^3]	C2 [mol/dm^3]	C3 [mol/dm^3]	C4 [mol/dm^3]	C5 [mol/dm^3]
0,564	0,252	0,1425	0,066	0,0165

Po adsorpcji:

C1’[mol/dm^3]	C2’[mol/dm^3]	C3’[mol/dm^3]	C4’[mol/dm^3]	C5’[mol/dm^3]
0,414	0,146	0,072	0,027	0,005

- Obliczanie liczby moli x_n kwasu octowego zaadsorbowanego z 50 cm³ każdego z roztworów przez 1g węgla aktywnego.

Do obliczeń wykorzystujemy wzór:

gdzie:

V- objętość roztworu kwasu octowego(50 cm³ )
m_C- masa węgla

X1 [mol/g]	X2 [mol/g]	X3 [mol/g]	X4 [mol/g]	X5 [mol/g]