KONCEPCJA POŻYWKI DLA POMIDORA
| Składnik mg/dm3 | Analiza wody 5 mg/dm3 | Dla pomidora mg/dm3 | niedobór mg/dm3 | składniki mg/dm3 |
|---|---|---|---|---|
| N-NH4 | 0,4 | 25 | 24,1 | NH4 NO3 258,8mg 212,1mg Ca(NO3)2 |
| N-NO3 | 6,1 | 220 | 213,9 | HNO3 270ml 212,1mg Ca(NO3)2 82,1mg Mg(NO3)2 703,4mg KNO3 NH4 NO3 258,8mg |
| P | 2,0 | 40 | 38 | KH2PO4=170,4 |
| K | 3,3 | 320 | 316,7 | 170,4mg KH2PO4 KNO3=703,4mmg |
| Ca | 139,7 | 180 | 40,3 | 212,1mg Ca(NO3)2. |
| Mg | 52,2 | 60 | 7,8 | Mg(NO3)2 82,1mg |
| Na | 42,8 | <50 | - | - |
| Cl2 | 103,9 | <100 (20-100) | - | - |
| S-SO4 | 192,7 | <150 | - | - |
| Fe | 0,75 | 1,5 | 0,75 | Chelat EDTA 5,76mg |
| Mn | 0,27 | 0,7 | 0,43 | MnSO4 x H2O 1,3mg |
| Zn | 0,02 | 0,3 | 0,28 | Chelat EDTA 2mg |
| Cu | 0,01 | 0,05 | 0,04 | CuSO4 x 5H2O 0,16mg |
| Mo | Śladowo | 0,05 | 0,05 | (NH4)6Mo7O24 0,09mg |
| B | 0,1 | 0,35 | 0,25 | Na2B4O7 2,2mg |
| Ph | 6,74 | 5,5 | zakwasić | 270ml |
| EC (mS/cm) | 1,4 | |||
| HCO3- | 280,6 |
Wyznaczenie dawki kwasu do zmiany pH wody
ilość kwasu azotowego HNO3 65% do zmiany pH pożywki z 6,74 do 5,5 według wzoru:
HNO3 =69 0,7 mvalHCO3
1mmolHCO3=1 mvalHCO3=61,3mgHCO3/dm3
Woda 4: 280,6mgHCO3/dm3 : 61,3mgHCO3/dm3=4,6
pH=6,74 pH =5,5
V=69*(4,6mval-0,7mval)=269,1cm3HNO3/1000l=0,269cm3/dm3 Używam 0,269cm HNO3/dm
Wyznaczenie dawki kwasu do zmiany pH wody (sposób 2)
ilość kwasu azotowego HNO3 65% do zmiany pH pożywki z 6,74 do 5,5 według wzoru:
dawka kwasu azotowego w ml/1000 l wody = 63 x (w - 0,7)/(0,65 x 1,4) = 69,23 x (w-0,7)
63 = masa cząsteczkowa kwasu azotowego
w = zawartość HCO3 w mval)/dm3 wody
0,7 = zawartość HCO3 w mval/dm3 jak powinna zostać w wodzie
0,65 = stężenie % stosowanego kwasu azotowego
1,4 = gęstość kwasu azotowego 65% (g/cm3)
1mmolHCO3=1 mvalHCO3=61,3mgHCO3/dm3
280,6:61,3=4,6mval HCO3
4,6mval
HNO3 = 63x(4,6-0,7)/(0.65x1,4)=245,7/0,91=270ml/1000l = 0.27ml HNO3/dm
Dawki pierwiastków (mg/l)
Azot N: 213,9mg
-Z zakwaszania: 1mlHNO3 = 282x0,22=62mg/l
0.27ml HNO3/l=0.27x 62=16,74mg N/l
N-NO3 =213,9-16,74=197,16mg/l
212,1mg Ca(NO3)2 x0,145=30,77mg
82,1mg Mg(NO3)2 x0,11=9mg
703,4mg KNO3x0,13=91,4mg
197,16-30,77-9-91,4=66mg
Saletra amonowa NH4 NO3 -> N 34%, (NO3 17% , NH4 17%)
N 66+22=88mg
88/0,34=258,8mg (44mg N-NH4, 44mg N-NO3)
N-NH4=24,1
212,1mg Ca(NO3)2 -> Ca 19% i N 15,5% z tego 14,5% N-NO3 i 1% N-NH4
N-NH4=212,1x0,01=2,12mg
24,1-2,1=22mg
Fosfor P=38
Fosforan monopotasowy KH2PO4 -> K 28,2% i P 22,3%
38/0,223=170,4mg
Potas K=316,7
170,4mg KH2PO4 x0,282=48mgK
316,7-48=268,7mg
saletra potasowa KNO3 -> K 38,2% i N-NO3 13%
268,7/0,382=703,4mg
Wapń Ca=40,3
saletra wapniowa Ca(NO3)2 -> Ca 19% i N 15,5% z tego 14,5% N-NO3 i 1% N-NH4
40,3/0,19=212,1mg Ca(NO3)2 /l
Mg=7,8
saletra magnezowa Mg(NO3)2 x 6H2O) -> Mg 9,5% i N-NO3 11%
7,8/0,095=82,1mg
Mikroelementy
Fe=0,75
Chelat EDTA Fe 13%
0,75/0,13=5,76mg
Mn=0,43
siarczan manganawy MnSO4 x H2O -> 32,3%
0,43/0,323=1,3mg
Zn=0,28
Chelat EDTA -> Zn 14%
0,28/0,14=2mg
Cu =0,04
siarczan miedzi CuSO4 x 5H2O -> 25,6%
0,04/0,256=0,15625mg
Mo=0,05
molibdenian amonu (NH4)6Mo7O24 x 4H2O -> 54,3%
0,05/0,543=0,09mg
B=0,25
boraks Na2B4O7 -> B 11,3%
0,25/0,113=2,2mg
Zbiornik A: Saletra amonowa NH4 NO3 ; saletra wapniowa Ca(NO3)2; saletra magnezowa Mg(NO3)2 ; saletra potasowa KNO3; Kwas azotowy HNO3;
Zbiornik B: Fosforan monopotasowy KH2PO4 ; boraks Na2B4O7 ; siarczan miedzi CuSO4 x 5H2O ;
molibdenian amonu (NH4)6Mo7O24 x 4H2O ; siarczan manganawy MnSO4 x H2O
Katarzyna Blitek