Magdalena Szabelska 7.11.2012 r
Edyta Nowotnik
Katarzyna Nowak
IDENTYFIKACJA METALI
1. Cel ćwiczenia
Celem ćwiczenia jest rozpoznanie próbek metali i/lub stopów za pomocą metod chemicznych (reakcji kwasami i zasadami) oraz porównanie z odpowiadającymi próbkami w postaci „kostek” metalu / stopu.
2. Wykonanie
|
Kwas azotowy |
Kwas solny |
Próba amoniakiem |
||
|
rozcieńczony |
stężony |
rozcieńczony |
stężony |
|
Próbka 1 |
rozpuszczalny |
nierozpuszczalny |
|
|
|
|
srebro, aluminium, cynk, miedź, nikiel |
miedź, cynk, cyna, nikiel, ołów, srebro |
|
|
|
Próbka 2 |
rozpuszczalny |
rozpuszczalny |
częściowo rozpuszczalny |
częściowo rozpuszczalny |
niebieskie zabarwienie |
|
srebro, aluminium, cynk, miedź, nikiel |
miedź, cynk, cyna, nikiel, ołów srebro |
miedź + cynk, miedź + chrom, żelazo + cynk |
Miedź |
|
Próbka 3 |
rozpuszczalny |
rozpuszczalny |
rozpuszczalny |
rozpuszczalny |
|
|
miedź, cynk, nikiel, aluminium, srebro |
miedź, cynk, cyna, nikiel, ołów, srebro |
żelazo, cynk, chrom, aluminium, ołów |
żelazo, cynk, chrom |
|
Wyniki: Z badania wynika, że: Próbka 1 to srebro, próbka 2 - cynk z miedzią, czyli mosiądz, a próbka 3 - chrom.
Sprawdzamy gęstości danych próbek metali:
Nr próbki |
objętość [cm³] |
masa [g] |
gęstość [g/cm³] |
1 |
6,254 |
66,350 |
10,608 |
2 |
2,54 |
20,69 |
8,12 |
3 |
26,982 |
183,21 |
6,79 |
Porównałyśmy do danych z materiałów z ćwiczeń:
Ciało stałe |
Gęstość [g/cm³] (wg tablic fizycznych) |
Nr próbki |
Srebro |
10,5 |
1 |
Mosiądz |
ok 8,5 |
2 |
Chrom |
7,2 |
3 |
Błędy przybliżonych wartości mogą wynikać z niedokładności odczytu pomiaru.