Lista 5 Równowagi fazowe

1. Substancje A i B tworzą roztwory doskonałe. W 30oC prężności par nasyconych tych związków wynoszą odpowiednio 180kPa i 69kPa. Roztwór o składzie molowym xA=0.744 i temperaturze 30oC zamknięto w cylindrze z ruchomym tłokiem obciążonym ciśnieniem p. Obliczyć jaki będzie skład ostatniej kropli cieczy odparowującej z tego roztworu podczas obniżania ciśnienia? (podaj ułamek molowy składnika A z dokładnością do 0.001). (0.527)

2. Substancje A i B tworzą w fazie ciekłej roztwór rzeczywisty. Ich współczynniki aktywności w roztworze w pobliżu punktu azeotropowego można w przybliżeniu opisać funkcjami yA=0.837+(0.179)xA, yB=0.609+(0.586)*xB. Prężności par nad czystymi cieczami A i B wynoszą odpowiednio 80kPa i 110kPa. Jaki jest ułamek molowy par składników A w punkcie azeotropowym? (0.818)

3. Obliczyć ciśnienie, pod jakim wrze radon w temperaturze 182K, jeśli wiadomo, że temperatura wrzenia pod ciśnieniem 19450 Pa wynosi 191K, a średnie ciepło parowania 23579J/mol. Wynik podać w Pa. (9333.23)

Benzen i toluen tworzą roztwory doskonałe. Roztwór 2.2 moli benzenu i 5.5 moli toluenu wykazuje w T=60^oC sumaryczną prężność par 235mmHg. Jeżeli doda się do niego 3.5 mole benzenu, prężność par wzrasta o 49mmHg. Obliczyć prężność par czystego benzenu w temperaturze 60^oC. Wynik podaj w mmHg zaokrąglając do liczby całkowitej.

1. Oblicz wartość ciepła sublimacji 1g lodu w T=248K. Ciepło parowania wody w T=373K wynosi 2253J/g, ciepło topnienia lodu jest równe 333.1 J/g. Średnia właściwa pojemność cieplna lodu pod stałym ciśnieniem wynosi 1.973J/gK, wody 4.180J/gK, a pary wodnej 1.860 J/gK. Wynik podaj w J/gK. (2820.925)

2. Gazową mieszaninę metanolu i etanolu w stosunku 12.8:1 (n/n) wprowadzono do naczynia zamkniętego ruchomym tłokiem tak, że początkowo gaz wypełniał całą objętość naczynia. Następnie tłok zaczęto przesuwać zmniejszając objętość naczynia. Zakładając , że proces był prowadzony izotermicznie i równowagowo, oraz wiedząc, że w tej temperaturze prężności par nasyconych metanolu i etanolu wynoszą odpowiednio 12 kPa i 6 kPa wyznaczyć ułamek molowy etanolu (z dokładnością do 0.001) w ostatnim pęcherzyku gazu, który będzie pozostawał w naczyniu. (0.962)

$\frac{12000*\frac{12.8}{13.8}}{6000*\frac{1}{13.8}}$=$\frac{x}{1 - x}$

25.6 = $\frac{x}{1 - x}$

X=0.962406

1. Gazową mieszaninę metanolu i etanolu w stosunku 3:3 (n/n) wprowadzono do naczynia zamkniętego ruchomym tłokiem tak, że początkowo gaz wypełniał całą objętość naczynia. Następnie tłok zaczęto przesuwać zmniejszając objętość naczynia. Zakładając , że proces był prowadzony izotermicznie i równowagowo, oraz wiedząc, że w tej temperaturze prężności par nasyconych metanolu i etanolu wynoszą odpowiednio 12 kPa i 6 kPa wyznaczyć ułamek molowy etanolu (z dokładnością do 0.001) w pierwszym pęcherzyku gazu, który będzie pozostawał w naczyniu. (0.3333)

$\frac{12000*\frac{3}{6}}{6000*\frac{3}{6}}$=$\frac{x}{1 - x}$

$2 = \frac{x}{1 - x}$

x = 0.6666

1-x = 0.3333