ATOM, CZĄSTECZKA
ZADANIE 1.
Pewien pierwiastek X tworzy prosty anion o konfiguracji kryptonu. W stanie podstawowym w powłoce walencyjnej atomu tego pierwiastka trzy orbitale p mają niesparowane elektrony.
a)podaj symbol tego pierwiastka ………………………………………………………………………
b)napisz konfigurację elektronową powłoki walencyjnej tego pierwiastka
………………………………………………………………………………………………………..
ZADANIE 2.
Dokonaj analizy budowy cząsteczek i jonów: NH4+, H2S, PH3, CO2 i odpowiedz na pytania:
a)w której z drobin wiążąca para elektronowa pochodzi od jednego atomu:
………………………………………………………………………………………………….
b)która z drobin ma kształt kątowy:
………………………………………………………………………………………………….
c)w której z drobin pierwiastek centralny nie posiada wolnych par elektronowych:
………………………………………………………………………………………………….
ZADANIE 3.
Wiązanie wodorowe jest specyficznym rodzajem oddziaływania między atomami wodoru a związanymi z nim bezpośrednio silnie elektroujemnymi atomami niemetalu.
Wiązanie wodorowe powoduje asocjację cząsteczek – czyli łączenie się tych cząsteczek w większe agregaty. Wiązanie jest tym silniejsze, im bardziej elektroujemny jest atom niemetalu będący donorem pary elektronowej. Silniejsze wiązanie wodorowe powoduje znaczne zwiększenie temperatury wrzenia tych związków i jednocześnie utrudnia przechodzenie w stan gazowy- lotny.
Dokonaj analizy następujących cząsteczek: CH3-CH3, CH3 -NH2, CH3 -OH, CH3 -F, CH3 –CO-CH3.
a)podaj wzór cząsteczki zawierającej wiązanie wodorowe o największej temperaturze wrzenia:
………………………………………………………………………………………………………
b)podaj wzór cząsteczki nie zawierającej wiązania wodorowego o największej temperaturze wrzenia:
………………………………………………………………………………………………………
ZADANIE 4.
Energia jonizacji jest to minimalna energia potrzebna do oderwania elektronu od atomu. Im więcej elektronów jest do oderwania, tym więcej energii należy dostarczyć. Analizując pierwszą energię jonizacji pierwiastków 3 okresu można dostrzec pewne nieprawidłowości związane z konfiguracją elektronową powstających jonów.
a)Dlaczego całkowita energia jonizacji magnezu jest mniejsza od całkowitej energii jonizacji glinu, ale pierwsza energia jonizacji glinu jest mniejsza od pierwszej energii jonizacji magnezu. Odpowiedź uzasadnij uwzględniając konfigurację elektronową pierwiastków i ich jonów.
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………b)Między którymi dwoma pierwiastkami w 3 okresie występuje również podobna zależność – podaj ich symbole…………………………………………………………………………………………..
ZADANIE 5.
Pierwiastek o liczbie masowej 228 i atomowej 88 ulega 2 przemianom β-. Podaj nazwę pierwiastka będącego końcowym produktem tych przemian.
………………………………………………………………………………………………………..
ZADANIE 6.
Rekcje jądrowe można przedstawić schematem X (a, b) Y, gdzie X jest nuklidem ulegającym przemianie, Y – nuklidem powstającym, a -symbol cząstki wywołującej przemianę, b – symbol cząstki powstającej w przemianie.
W oparciu o schematy napisz równania reakcji jądrowych z uwzględnieniem liczb masowych i atomowych.
a)20882Pb (p, α) Y ……………………………………………………………………………………..
b)20882Pb (n, p) Y …………………………………………………………………………………….
ZADANIE 7.
Pewien orbital atomowy jest opisany przez następujące liczby kwantowe: n=3, l=2, m=0.
a)do jakiej podpowłoki należy opisany orbital?.....................................................................................
b)ile elektronów może się maksymalnie zmieścić na tej podpowłoce?...................................................
c)jeżeli opisany orbital znajduje się na ostatniej podpowłoce tego pierwiastka zajętej w połowie przez elektrony, to podaj wartość spinowej liczby kwantowej tego orbitalu…………………………………
ZADANIE 8.
Pierwiastek A posiada na podpowłoce p 4 elektrony, a pierwiastek B ma tych elektronów 3. Obydwa tworzą dwuatomowe cząsteczki. Podaj liczbę wiązań sigma i pi, jakie występują w tych cząsteczkach:
| Cząsteczka | Liczba wiązań sigma | Liczba wiązań pi |
|---|---|---|
| A2 | ||
| B2 |
ZADANIE 9.
Zajmowanie orbitali przez elektrony wiąże się z energią danego orbitalu. Początkowe orbitale są zapełniane po kolei, ale zapełnianie dalszych orbitali jest nieco bardziej skomplikowane. Z jednej strony każda powłoka rozwarstwia się na coraz większą liczbę orbitali, a z drugiej strony różnice energetyczne pomiędzy powłokami są coraz mniejsze. Energie kolejnych orbitali nie zmieniają się więc w sposób uporządkowany, na przykład energia orbitalu 4s jest niższa niż orbitalu 3d. Elektrony z kolei zapełniają najpierw orbitale o niższej energii.
Na podstawie powyższych informacji podaj wartości wszystkich liczb kwantowych elektronu żelaza o najwyższej energii:
n …………………………… l …………………….. m ………………………. ms …………………