Konfiguracja elektronowa atomów

• Czyli rozmieszczenie elektronów w powłokach i podpowłokach

• Pozwala przewidzieć zachowanie się pierwiastka w różnych warunkach oraz reakcje chemiczne w jakie może wchodzić

• Warunki, które należy uwzględnić przy rozpisywaniu konfiguracji elektronowej:

  • W stanie stacjonarnym elektrony rozmieszczone są w podpowłokach (orbitalach) i powłokach, poczynając od powłoki o najniższej energii

  • Atom w stanie podstawowym ma możliwie największą liczbę elektronów niesparowanych (reguła Hunda)

• Do napisania konfiguracji elektronowej atomu konieczna jest znajomość

  • Liczby elektronów w atomie

  • Numeru powłoki elektronowej

  • Symbolu orbitali podpowłoki

  • Liczby elektronów w każdej podpowłoce

• Zasady pisania konfiguracji elektronowej

  • Pisze się za pomocą symboli literowych orbitali przy czym przy przed literą umieszcza się liczbę równa głównej liczbie kwantowej, a w prawym górnym rogu nad literą zaznacza się liczbę elektronów opisaną orbitalem

  • Powłoki całkowicie wypełnione elektronami można skrótowo zapisywać w postaci umieszczonej w nawiasie kwadratowym konfiguracji elektronowej odpowiedniego gazu szlachetnego, po którym pisze się pozostałe orbitale z podaniem ich symbolu literowego i liczby elektronów.

  • Przykłady:

    • ₈O = 1s²2s²2p⁴=[He]2s²2p⁴

    • ₁₆S=1s²2s²2p⁶3s²3p⁴=[Ne] 3s²3p⁴

    • ₁₉K=1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹=[Ar] 4s¹

- niesparowany elektron

-sparowane elektrony o przeciwnych spinach

• Przykłady konfiguracji elektronowej:

  • Konfiguracja elektronowa atomu ₆C:

    • Zapis symboliczny:(odczytuje się: jeden es dwa, dwa es dwa, dwa pe dwa)

Lub [He]2s²2p²

→ konfiguracja elektronowa helu (gazu szlachetnego poprzedzającego węgiel w

układzie okresowym)

• Zapis graficzny