Umiejętność napisania konfiguracji 

elektronowej prostych pierwiastków i 

określenie na tej podstawie ich 

wartościowości i położenia w układzie 

okresowym.

Elektrony wokół jądra atomowego 

rozmieszczone są na powłokach, które 

nazywane są K, L. M, N, O… itd. 

(pierwsza, znajdująca się najbliżej jądra 

powłoka nazywana jest powłoką K, a kolejne 

nazywane są od kolejnych liter alfabetu). 

Elektrony znajdujące się na tej samej 

powłoce różnią się nieznacznie energią, 

natomiast elektrony znajdujące się na 

dwóch różnych powłokach różnią się 

znacznie energią.

Jeżeli ponumerujemy powłoki:

Liczby określające nr powłoki nazywane są 

główną liczbą kwantową n. Maksymalna 

ilość elektronów na powłoce określona jest 

wzorem: Maksymalna ilość 

elektronów=2n(2), czyli na poszczególnych 

powłokach może być:

* powłoka K (1) = 2

* powłoka L (2) = 8

Teraz policz ile maksymalnie elektronów 

może być na powłoce M, N, O

Policzone?

To sprawdź

M = 18

N = 32

O = 50

Każda powłoka elektronowa zawiera w sobie 

tzw. PODPOWŁOKI

Podpowłoka najniższego poziomu 

energetycznego ma oznaczenie s a kolejne 

według wzrastającej energii s, p, d i f. 

Maksymalna liczba elektronów na tych 

podpoziomach wynosi:

    Na podpowłoce s mogą być tylko 2 

elektrony

    Na podpowłoce p może być tylko 6 

elektronów

    na podpowłoce d może być tylko 10 

elektronów

    na podpowłoce f może być tylko 

14elektronów

Podpowłoka s – czyli grupa 1 i 2

Podpowłoka p – czyli grupa 13-18

itd

Powłoka 1( albo K ) zawiera tylko orbital 

(podpowłokę ) 

s

 (czyli może posiadać tylko 

2 elektrony ) 

Powłoka 2( albo L ) zawiera tylko orbital 

(podpowłokę )

 s oraz p

 (czyli może posiadać 

tylko 8 elektronów ) 

Powłoka 3( albo M ) zawiera tylko orbital 

(podpowłokę ) 

s oraz p i d

(czyli może 

posiadać tylko 18 elektronów) 

Rzeczywiste obsadzenie elektronami 

zapisujemy za pomocą Liczb umieszczonych 

u góry z prawej strony symbolu orbitalu. Np. 

zapis :

oznacza atom, który zawiera 

11 elektronów,

 

rozmieszczonych na podpowłokach

Sumujemy cyferki u góry :D

2 elektrony na orbitalu 1s - powłoce 1

2 elektrony na orbitalu 2s , 6 elektronów na 

orbitalu 2p - powłoce 2

1 elektron na orbitalu 3s - powłoce 3

Łącznie na 3 powłokach atom zawiera 

2+2+6+1 = 11 elektronów 

A ponieważ ile elektronów tyle protonów w 

atomie , sprawdzamy jaki pierwiastek 

posiada liczbę atomową 11, oczywiście jest 

to Sód (Na, łac. natrium) - pierwiastek 

chemiczny, z grupy metali alkalicznych w 

układzie okresowym

Liczby występujące przed literami oznaczają 

numery kolejnych powłok elektronowych. 

Ich numeracja zaczyna się od powłoki 

najbliższej jądra i rośnie wraz z oddalaniem 

się od niego. Małe litery ("s", "p", "d" i "f") 

oznaczają rodzaje typów orbitali, zaś górne 

indeksy liczbowe oznaczają liczbę 

elektronów znajdujących się na danym 

poziomie orbitalnym, w danym typie 

orbitalu.