Umiejętność napisania konfiguracji

elektronowej prostych pierwiastków i

określenie na tej podstawie ich

wartościowości i położenia w układzie

okresowym.

Elektrony wokół jądra atomowego

rozmieszczone są na powłokach, które

nazywane są K, L. M, N, O… itd.

(pierwsza, znajdująca się najbliżej jądra

powłoka nazywana jest powłoką K, a kolejne

nazywane są od kolejnych liter alfabetu).

Elektrony znajdujące się na tej samej

powłoce różnią się nieznacznie energią,

natomiast elektrony znajdujące się na

dwóch różnych powłokach różnią się

znacznie energią.

Jeżeli ponumerujemy powłoki:

Liczby określające nr powłoki nazywane są

główną liczbą kwantową n. Maksymalna

ilość elektronów na powłoce określona jest

wzorem: Maksymalna ilość

elektronów=2n(2), czyli na poszczególnych

powłokach może być:

* powłoka K (1) = 2

* powłoka L (2) = 8

Teraz policz ile maksymalnie elektronów

może być na powłoce M, N, O

Policzone?

To sprawdź

M = 18

N = 32

O = 50

Każda powłoka elektronowa zawiera w sobie

tzw. PODPOWŁOKI

Podpowłoka najniższego poziomu

energetycznego ma oznaczenie s a kolejne

według wzrastającej energii s, p, d i f.

Maksymalna liczba elektronów na tych

podpoziomach wynosi:

Na podpowłoce s mogą być tylko 2

elektrony

Na podpowłoce p może być tylko 6

elektronów

na podpowłoce d może być tylko 10

elektronów

na podpowłoce f może być tylko

14elektronów

Podpowłoka s – czyli grupa 1 i 2

Podpowłoka p – czyli grupa 13-18

itd

Powłoka 1( albo K ) zawiera tylko orbital

(podpowłokę )

s

(czyli może posiadać tylko

2 elektrony )

Powłoka 2( albo L ) zawiera tylko orbital

(podpowłokę )

s oraz p

(czyli może posiadać

tylko 8 elektronów )

Powłoka 3( albo M ) zawiera tylko orbital

(podpowłokę )

s oraz p i d

(czyli może

posiadać tylko 18 elektronów)

Rzeczywiste obsadzenie elektronami

zapisujemy za pomocą Liczb umieszczonych

u góry z prawej strony symbolu orbitalu. Np.

zapis :

oznacza atom, który zawiera

11 elektronów,

rozmieszczonych na podpowłokach

Sumujemy cyferki u góry :D

2 elektrony na orbitalu 1s - powłoce 1

2 elektrony na orbitalu 2s , 6 elektronów na

orbitalu 2p - powłoce 2

1 elektron na orbitalu 3s - powłoce 3

Łącznie na 3 powłokach atom zawiera

2+2+6+1 = 11 elektronów

A ponieważ ile elektronów tyle protonów w

atomie , sprawdzamy jaki pierwiastek

posiada liczbę atomową 11, oczywiście jest

to Sód (Na, łac. natrium) - pierwiastek

chemiczny, z grupy metali alkalicznych w

układzie okresowym

Liczby występujące przed literami oznaczają

numery kolejnych powłok elektronowych.

Ich numeracja zaczyna się od powłoki

najbliższej jądra i rośnie wraz z oddalaniem

się od niego. Małe litery ("s", "p", "d" i "f")

oznaczają rodzaje typów orbitali, zaś górne

indeksy liczbowe oznaczają liczbę

elektronów znajdujących się na danym

poziomie orbitalnym, w danym typie

orbitalu.