1. Octan chromu(II)

1. ma geometrię tetraedryczną

2. można go uzyskać z chlorku chromu(II) i octanu sodu

3. tworzy dimery

4. posiada wiązanie kwadrupolowe(??)

1. Orbitale (px, py, pz) w grupie Oh transformuja się zgodnie z symetrią:

1. T_2g

2. T_1u

3. A_1u

4. A₂g + B_2g + cos tam

1. Do grupy punktowej D_3h należy:

1. Fe(CO)₅

2. NH₃

3. NH₄ ⁺

4. [HgI₃]-

1. [Fe(CN)₆]^4-

1. wykazuje efekt Jahna-Tellera

2. jest diamagnetyczny

1. [Pt(Cl)₂(NH₃)₂]

1. może być chiralny

2. może być polarny

c)

d)

1. Roznice pomiedzy [Pt(NH₃)₄]²⁺ i chyba [FeCl₄]^2- (w kazdym razie drugi to jakis tetraedryczny)

1. oś S₄

2. i

3. oś C₄

4. nie ma różnic bo to te same grupy punktowe

1. Term podstawowy ⁶H_15/2 dla:

1. Bi³⁺

2. Sm³⁺

3. Dy³⁺

4. Ce³⁺

1. Atom wodoru łaczy się z metalem

1. wiązanie sigma

2. wiązanie pi

3. wiązanie pi zwrotne

4. kombinacja sigma i wiazania pi zwrotnego

1. Pierwiastki 114 i 116 to:

1. Flerovium Fl i Livermorium Lv

2. jeszcze jakies inne dziwne nazwy

1. Widmo elektronowe i przejscia w [NiCl₄]^-

1. dozwolone regułą Laporta i dozwolone spinowo

2. dozwolone spinowo zabronione regułą Laporte’a

3. wyłącznie zabronione spinowo

4. to przejścia CT

1. Term podstawowy ⁶S dla:

1. Fe²⁺

2. Fe³⁺

3. Mn²⁺

4. [Fe(CN)₆]^3-

1. Δ_o wzrasta, gdy

1. wymiana M²⁺ na M³⁺

2. wymiana lantanowca lekkiego na ciężki

3. wymiana 3d na 4d lub 5d

4. zamiana geometrii oktaedrycznej na tetraedryczną

1. Możliwe geometrie dla LK=8

1. ikosaedr

2. sześcian

3. dodekaedr

4. oktaedr

1. Energia stabilizacji równa 0,4 Δ dla:

1. [VCl₄]^-

2. [Fe(H₂O)₆]²⁺

3. jeszcze jakies z których jedno było prawidlowe

1. Stała równowagi Kf okresla:

1. trwałość termodynamiczną

2. szybkość wymiany ligandu

1. Kilka przykładów dwurdzeniowych kompleksow i w których występuje wielokrotne wiązanie metal-metal

2. Oś S_2n współliniowa dla Cn wystepuje w związkach

1. związek o geometrii antypryzmatu kwadratowego, [Mn(CN)₈] o geometrii dodekaedru i etan w konformacji naprzemianległej

2. związek o geometrii antypryzmatu kwadratowego, [Mn(CN)₈] o geometrii dodekaedru i etan w konformacji naprzeciwległej

3. związek o geometrii antypryzmatu kwadratowego, [Mn(CN)₈] o geometrii dodekaedru i H₂O

1. Ligandy mostkowe

1. mogą mieć więcej niż jeden atom donorowy

2. to inaczej ligandy chylatowe

3. tworzą wiązanie z dwoma lub więcej centrami metalicznymi przez 1 atom donorowy

1. Duże rozszczepienie powodują

1. silne pi donory

2. silne pi akceptory

3. ligandy koordynujace przez azot lub tlen

1. Zgodnie z koncepcją pary donorowej ładunkiem obdarzone są:

1. fosfiny PR₃

2. ligand hybrydowy

3. ligand pentadienylowy

1. Ligandy tworzące pierścień pięcioczłonowy:

1. etylenodiamina, bpy, ox

2. NO₃-, CO₃^2-, acac

3. ox, propylenotriamina, phen

1. Dla LK = 5 możliwe wielościany koordynacyjne

1. bipiramida pentagonalna

2. bipiramida trygonalna

3. pryzmat trygonalny

4. piramida tetragonalna

1. Różnica energii pomiędzy dwoma stanami o tej samej multipletowości w przybliżeniu słabego pola

1. 5B

2. 15B

3. B + C

1. Pasma LMCT dla

1. [CrCl(NH₃)₅]²+

2. [ReO₄^-]

3. CdS

4. kompleks rutenu z bipirydyną

1. Tetrakarbonylnikiel(0)

1. jest obojętny

2. ma oś C₃

3. jest płaski