Ag^+	Pb^2+	Hg2^2+
HCl	Ag^+ + Cl^− → AgCl↓ biały osad rozpuszczalny w NH3 * H2O AgCl + 2NH3 * H2O → [Ag(NH3)2]Cl + 2H2O Lub AgCl + 2NH3 * H2O → [Ag(NH3)2]^+ + Cl^− + 2H2O Rozpuszcza się również w r-rze tiosiarczanu (VI) sodu AgCl + 2S2O3^2− → [Ag(S2O3)2]^3− + Cl^− Rozpuszczalny w stężonym HCl i stężonych roztworach chlorków metali alkalicznych: AgCl + Cl^− → AgCl2^− Rozpuszczalny w roztworach cyjanków metali alkalicznych: AgCl + 2CN^− → [Ag(CN)2]^− + Cl^−	Pb^2+ + 2Cl^− → PbCl2↓ Biały osad, który po ogrzaniu rozpuszcza się Rozpuszcza się w stężonym HCl: PbCl2 + 2Cl^− → PbCl4^2− Rozpuszcza się także w r-rach mocnych zasad: PbCl2 + 4OH^− → Pb(OH)4^2− + 2Cl^−	Hg2^2+ + 2Cl^− → Hg2Cl2↓ Biały osad (kalomel) rozpuszczalny w wodzie królewskiej i r-rze amoniaku (osad czernieje): Hg2Cl2 + 2NH3 * H2O → HgNH2Cl ↓ +Hg ↓ +NH4^+ + Cl^− + H2O (czernienie osadu charakterystyczne dla soli rtęci (I))
NaOH,  KOH	2Ag^+ + 2OH^− → Ag2O ↓ +H2O Brunatny osad rozpuszczalny w NH3 * H2O i w HNO3: Ag2O + 4NH3 * H2O → 2[Ag(NH3)2]^+ + 2OH^− + 3H2O Ag2O + 2H^+ → Ag^+ + H2O	Pb^2+ + 2OH^− → Pb(OH)2↓ Biały osad rozpuszczalny w nadmiarze odczynnika: Pb(OH)2 + 2OH^− → [Pb(OH)4]^2− ↔ PbO2^2− + 2H2O	Hg2^2+ + 2OH^− → HgO ↓ +Hg ↓ +H2O Czarny osad
NH3*H2O	2Ag^+ + 2OH^− → Ag2O ↓ +H2O Brunatny osad rozpuszczalny w nadmiarze odczynnika Ag2O + 4NH3 * H2O → 2[Ag(NH3)2]^+ + 2OH^− + 3H2O	Pb^2+ + Cl^− + NH3 * H2O → Pb(OH)Cl ↓ +NH4^+ Biały osad nierozpuszczalny w nadmiarze odczynnika. Prościej: Pb^2+ + 2OH^− → Pb(OH)2↓	2Hg2^2+ + 4NH3 * H2O → 2Hg ↓ +[Hg2ONH2]^+ + 3NH4^+ + 4H2O Czarno-popielaty osad
H2SO4	2Ag^+ + SO4^2− → Ag2SO4↓ Biały osad	Pb^2+ + SO4^2− → PbSO4↓ Biały osad rozpuszczalny w stężonym H2SO4, mocnym NaOH: PbSO4 + 4OH^− → [Pb(OH)4]^2− + SO4^2− I octanie amonu: PbSO4 + CH3COO^− → [Pb(CH3COO)]^+ + SO4^2− (odróżnienie od innych trudnorozp. siarczanów)	Hg2^2+ + SO4^2− → Hg2SO4↓ Biały osad
K2CrO4	2Ag^+ + CrO4^2− → Ag2CrO4↓ Czerwony osad	Pb^2+ + CrO4^2− → PbCrO4↓ Żółty osad rozpuszczalny w wodorotlenkach: PbCrO4 + 4OH^− → [Pb(OH)4]^2− + CrO4^2−	Hg2^2+ + CrO4^2− → Hg2CrO4↓ Pomarańczowy osad
KI	Ag^+ + I^− → AgI↓ Lekko żółty osad Rozpuszcza się w roztworze CN^−i S2O3^2−	Pb^2+ + 2I^− → PbI2↓ Intensywnie żółty osad rozpuszczalny w nadmiarze odczynnika: PbI2 + 2I^− → PbI4^2−	Hg2^2+ + 2I^− → Hg2I2↓ Zielony osad rozpuszczalny w nadmiarze odczynnika z wydzieleniem metalicznej rtęci: Hg2I2 + 2I^− → Hg ↓ +[HgI4]^2−

I GRUPA ANALITYCZNA KATIONÓW