Kierunek: METALURGIA II |
Nazwisko i imię: Marek Stanclik Krystian Zyguła |
Data zajęć: 13.03.2013 |
---|---|---|
Nr grupy: III |
Temat ćwiczenia: Kontrola procesów spalania |
Ocena: |
Prowadzący: Dr inż. Wojciech Jerzak |
1. Schemat stanowiska pomiarowego
Rys. 1. Schemat stanowiska pomiarowego:
1 – regulator przepływu, 2 - wentylator, 3 - rotametr, 4 - palnik, 5 - termometr, 6 - wziernik, 7 –piec, 8 – filtr, 9 – odprowadzenie spalin.
2. Sposób poboru spalin do analizy:
Poboru spalin dokonuje się za pomocą sondy, która dostarcza spaliny do analizatora, on z kolei określa ich skład chemiczny.
3. Sposób pomiaru temperatury w piecu
Pomiar temperatur zachodzi przy użyciu termopary. Składa się ona z połączonej ze sobą dwóch metali. Jedno ramie umieszczone jest w miejscu pomiaru, a drugie utrzymywane jest w stałej temperaturze. Wskutek różnicy temperatur pomiędzy ramionami termopary powstaje różnica potencjałów (siła elektromotoryczna) proporcjonalna do różnicy tych temperatur.
4. Zasada działania rotametru
Rotametr składa się z pionowej stożkowej rury oraz umieszczonego w niej pływaka. Przepływający przez rurę czynnik powoduje unoszenie się pływaka do położenia, w którym równoważą się działające siły. Stan ten nazywamy punktem równowagi sił.
W rotametrach szklanych oraz plastikowych, wartość natężenia przepływu odczytywana jest poprzez porównanie położenia pływaka ze skalą umieszczoną na rurze lub obudowie rotametru.
5. Wyniki pomiarów
Wielkość | Pomiar I | Pomiar II | Pomiar III |
---|---|---|---|
Tpłomienia [°C] | 1105 | 1095 | 1073 |
Totocz [°C] | 28 | 29 | 29 |
Tgazu [°C] | 990 | 1016 | 1011 |
Vg [m3/h] | 0,6 | 0,6 | 0,6 |
Vc [m3/h] | 6 | 8 | 9,4 |
CO [ppm] | 8679 | 779 | 551 |
SO2 [ppm] | 5 | 0 | 1 |
O2 [%] | 0 | 3,79 | 6,87 |
NO2 [ppm] | 0 | 0 | 0 |
NO [ppm] | 5 | 62 | 49 |
CxHy [%] | 0,38 | 0,06 | 0,05 |
H2S [ppm] | 59 | 2 | 1 |
CO2 [%] | 14,4 | 12,3 | 9,83 |
NOx [ppm] | 5 | 62 | 49 |
Sprawność [%] | 65,1 | 59,7 | 52,2 |
Strat. spalania [%] | 34,9 | 40,3 | 47,8 |
Skład | Zawartość [%] |
---|---|
CH4 | 94 |
C2H6 | 1 |
H20 | 1 |
N2 | 1 |
CO2 | 3 |
6. Obliczenia
Spalanie
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
C2H6 + 3,5O2 → 2CO2 + 3H2O
a) Tlen teoretyczny dla danego składu chemicznego gazu
Ot = 2CH4 + 3, 5 C2H6
Ot =2• % zawartości CH4 + 3,5 % zawartości C2H6
$$O_{t} = 2 \bullet 0,94 + 3,5 \bullet 0,01 = 1,915\ \frac{m^{3}O_{2}}{m^{3}\text{pal.}}$$
b) Powietrze teoretyczne
$$V_{0} = \frac{100}{21} \bullet O_{t}\ \frac{m^{3}\text{powietrza}}{m^{3}\text{gazu}}$$
$$V_{0} = \frac{100}{21} \bullet 1,915 = 9,119\ \frac{m^{3}\text{powietrza}}{m^{3}\text{gazu}}$$
c) Stosunek nadmiaru powietrza dla pomiarów I, II i III:
Pomiar I
$\lambda_{1} = \frac{V_{c}}{V_{0}V_{g}}$ = $\frac{6}{9,119 \bullet 0,6} = 1,097$
$$\lambda_{2} = \frac{1}{1 - \frac{79}{21}\frac{\left\lbrack O_{2} \right\rbrack - \frac{1}{2}\ \lbrack CO\rbrack}{{\lbrack N}_{2}\rbrack}}$$
[O2] = 0 %
[CO] = 8679ppm = 0, 8679 %
[NO2] = 100 − CO − SO2 − O2 − NO2 − NO − CxHy − H2S − CO2 − NOx = 79, 35 %
$$\lambda_{2} = \frac{1}{1 - \frac{79}{21}\frac{( - \frac{1}{2}0,8679)}{79,35}} = 0,9798$$
$$\lambda_{3} = \frac{\left\lbrack CO_{2} \right\rbrack\max}{\left\lbrack CO_{2} \right\rbrack}$$
Vsst = VCO2 + VN2
VCO2 = CH4 + 2C2H6=
$$0,94 + 2 \bullet 0,01 = 0,96\ \frac{m^{3}\text{CO}_{2}}{m^{3}\text{gazu}}\ $$
VN2 = N2 + 0, 79Vo=
$$0,01 + 0,79 \bullet 9,119 = 7,214\ \frac{m^{3}\text{NO}_{2}}{m^{3}\text{gazu}}\ $$
$$V_{\text{ss}}^{t} = 0,96 + 7,214 = 8,174\ \frac{m^{3}\text{SS}}{m^{3}\text{gazu}}\ $$
$$\left\lbrack CO_{2} \right\rbrack max = \frac{0,96}{8,174} = 11,74\ \%\ $$
$$\lambda_{3} = \frac{11,74}{14,4} = 0.8155$$
Pomiar II
$$\lambda_{1} = \frac{8}{9,119 \bullet 0,6} = 1,462$$
[O2] = 3, 79 %
[CO] = 779ppm = 0, 0779 %
[NO2] = 100 − CO − SO2 − O2 − NO2 − NO − CxHy − H2S − CO2 − NOx = 83, 76 %
$$\lambda_{2} = \frac{1}{1 - \frac{79}{21}\frac{\ (3,79 - \frac{1}{2}0,0779)}{83,76}} = 1,2026$$
$$\lambda_{3} = \frac{11,74}{12,3} = 0,9544$$
Pomiar III
$$\lambda_{1} = \frac{9,4}{9,119 \bullet 0,6} = 1,718$$
[O2] = 6, 87 %
[CO] = 551ppm = 0, 0551 %
[NO2] = 100 − CO − SO2 − O2 − NO2 − NO − CxHy − H2S − CO2 − NOx = 82, 19 %
$$\lambda_{2} = \frac{1}{1 - \frac{79}{21}\frac{\ (6,87 - \frac{1}{2}0,0551)}{82,19}} = 1,456$$
$$\lambda_{3} = \frac{11,74}{9,83} = 1,1943$$
7. Wnioski
Na podstawie wyników pomiarowych możemy stwierdzić, że znaczy był udział CO. Gdy zwiększa się wartość Vc jednocześnie zmniejsza się udział CO. Rosła też temperatura gazu. Spalanie z udziałem objętości Vc=6 m3/h jest najbardziej wydajne pod kątem temperatury, a także strat spalania.