KOŁO 1

A
1. Jaka stała opisuje równowagę roztwór - osad? Opierając się na wybranym przykładzie podaj definicję tej stałej.
Omów wpływ obcego jonu na rozpuszczalność osadów.
2. Jak rozdzielić kationy ołowiu od kationów niklu metodą analizy kroplowej. Podaj odpowiednie równania reakcji.
3. Rola buforu amonowego w procesie wytrącania III grupy analitycznej.
4. Napisz NIE, gdy reakcja nie zachodzi i TAK, jeśli zachodzi. Jeśli zachodzi - podaj odpowiednie równania reakcji.
a) węglan baru + kwas octowy
b) siarczek niklu + H2O2 + kwas solny
c) wodorotlenek cynku + r-r mocnej zasady
d) wodorotlenek magnezu + r-r mocnej zasady (chyba?)
5. Podaj przykłady wykorzystania reakcji redoks i reakcji kompleksowania do identyfikacji kationów.

B

1. Co to jest roztwór buforowy i dlaczego dodajemy buforu amonowego przy wytrącaniu węglanów IV grupy
2. opisać metode amoniakalną rozdziału kationów III grupy.
3. jakieś reakcje , napisać czy może zachodzić, jak tak to uzupełnić współczynniki. kilka było charakterystycznych a kilka z kosmosu.
4. jak rozdzielić kation kobaltu od żelaza metodą analizy kroplowej

KOŁO 2

A
Rozdział Ag+ i Cu2+ z HCl, a potem + NH3*H2O
Dlaczego trzeba ogrzewać roztwór przy wytrącaniu I grupy? Bo mogą się wytrącić Bi i Sn.
Wytrącanie II grupy - jakie pH, jaki odczynnik (AKT - najlepiej).
Hg - wyjątek - rozpuszcza się jako siarczek
Ni czy Co - trzeba dodać utleniacza
Sn2+ + KOH + H2O2
SnS nie rozp. się w zasadach - wyjątek
Aby rozdzielić dwie podgrupy (grupy II) to trzeba dodać zasady + H2O2 wtedy Sn2+ utleni się do Sn4+ i wtedy się rozpuści.
Reakcje redox.
Pisać reakcje rozpuszczania siarczków
Rozdział Cu i Cd - dwie metody - metoda z cyjankami i chlorkami
Lubią dawać wyjątki.

B
1. Podaj dwie metody rozdziału siarczków II grupy analitycznej kationów na podgrupy IIA i IIB (dla każdej metody podaj odczynniki i końcowe produkty reakcji.
2. Na podstawie reakcji opisz rozkład termiczny odczynnika grupowego II grupy kationów.
3. W roztworze znajduja się kationy Ag+ i Pb2+ . Podaj metodę ich rozdziału.
4. Uzupełnij poniższe równania reakcji:
siarczek cyny II + mocna zasada
siarczek arsenu III + siarczek amonu
siarczek arsenu III + mocna zasada + nadtlenek wodoru
chlorek srebra + amoniak
siarczek rtęci II + kwas azotowy
chlorek rtęci II + chlorek cyny II
wodorotlenek ołowiu II + mocna zasada

C

1. oddzielenie IIa od IIb reakcje i wszystko co możliwe
2. rozdzielić jony Ag i Pb
3. napisać hydrolizę odczynnika grupowego II i opisać 
4. było z 8 reakcji

napewno było strącanie As2S3 + H2O2; SnS + HCl ; HgCl + SnCl2; Pb(OH)2 + zasada

i były jeszcze z As2S3 i SnS ale nie pamiętam zbytnio z czym

aaa już wiem z (NH4)2S

D

•         Jak oddzielamy grupę pierwszą od pozostałych grup analitycznych?

•         Omów dwie metody rozdziału grupy II na podgrupy. Podaj po dwie reakcje dla każdej z metod

•         Jak rozdzielić kationy Cu2+ od Cd2+ (co najmniej trzy metody).

•         Napisz reakcje rozpuszczania As2S3 i SnS we wszystkich możliwych roztworach?

•         Napisz reakcje charakterystyczne (po jednej) służące wykrywaniu : As3+; Cu2+; Ag+; Fe3+?

•         Jak wykryć kroplowo Al3+ w obecności Fe3+?

•         Dlaczego jionyPO43- przeszkadzają przy wykrywaniu kationów i w jaki sposób można je usunąć?

•         Wprowadzono do roztworu kationy pięciu grup analitycznych w postaci chlorków i azotanów. Co zostało w roztworze?

 

E

1.Jak zmieni się rozpusczzalność siarczku miedzi (II) w czystej wodzie a w roztworze siarczku sodu (nie zmieni się, wzrośnie,zmaleje). Uzasadnij odpowiedź
2. Jakie właściwości siarczków wykorzystuje się ro rozdziału II gr analitycznej na podgrupy? Opisdz 2 metody rozdziału na podgrupy i napisz po 1 reakcji rozpuszczalnia dowolnego siarczku podgrupy B dla każdej z tych metod (dobór współczynników połówkowymi)
3. Dlaczego w otrzymanej do analizy próbce I-II o odczynie słabo kwasnym moze pojawić się osad? Wzory zwiazków które mogą być w osadzie
4. Co zastosujesz do całkowitego strącenia siarczków II grupy a.)h2s czy b) (nh4)2s.UZASADNIJ
5. reakcje:
a.) CuS+No3-+H+
b.)HgS+H++No3-
c.) CuS+Cl- + H+
d.) As2S3+S2-
e.) Bi3+ +Sn(OH3)-+OH-
w redoksach współczynniki połówkowymi

F

I termin
Warunki wytrącania II gr
Dlaczego przy wytrącaniu I gr używamy temperatury
Rodział Cu i Cd
reakcje:
HgS+HNO3
Sb2S3 + (NH4)2S
PbS+H2O2
Ag2S+NH3
As2S3+NH3

II termin
Rodział Ag i PB
Jak oddzielić gr IIa od IIb
Rozkład termiczny odczynnika grupowego gr II
reakcje:
Pb(OH)2+NaOH
Hg2Cl+SnCl6^2-

G

1. Jak zmieni się rozpusczzalność siarczku miedzi (II) w czystej wodzie a w roztworze siarczku sodu (nie zmieni się, wzrośnie,zmaleje). Uzasadnij odpowiedź
2. Jakie właściwości siarczków wykorzystuje się ro rozdziału II gr analitycznej na podgrupy? Opisdz 2 metody rozdziału na podgrupy i napisz po 1 reakcji rozpuszczalnia dowolnego siarczku podgrupy B dla każdej z tych metod (dobór współczynników połówkowymi)
3. Dlaczego w otrzymanej do analizy próbce I-II o odczynie słabo kwasnym moze pojawić się osad? Wzory zwiazków które mogą być w osadzie
4. Co zastosujesz do całkowitego strącenia siarczków II grupy a.)h2s czy b) (nh4)2s.UZASADNIJ
5. reakcje:
a.) CuS+No3-+H+
b.)HgS+H++No3-
c.) CuS+Cl- + H+
d.) As2S3+S2-
e.) Bi3+ +Sn(OH3)-+OH-
w redoksach współczynniki połówkowymi