1.Prężność pary = ciśnieniu zewnętrznemu
c) wrzenie

2. Pierwiastek chemiczny to:
d) zbiór atomów o tej samej liczbie protonów w jądrze

3. Masa pierwiastka zależy od:
a) ilości i rodzaju nukleonów

4.Cząsteczki homopoliatomowe tworzą:
d) żadne z wymienionych

5 Szybkość reakcji nie zależy od:
d) wszystkie wymienione czynniki zmieniają szybkość reakcji chemicznej

6. Rozpuszczanie metanu w wodzie jest przykładem reakcji:
d) żadnej z powyższych

7. Objętość molowa substancji w określonej temperaturze:
d) jest różna dla wszystkich z wyjątkiem gazów

8. Równanie reakcji chemicznej zawiera informację o:
c) zmianach jakościowych i o stosunku ilościowym substratów i produktów

9. Mol zawiera liczbę cząstek materii równą:
d) liczbie Avogadra

10. Siły wiążące cząsteczki w cieczach są:
a) siła Van der Waalsa

11.Prawidłowa nazwa związku o wzorze OF₂ brzmi:
c)difluorek tlenu

12. Cechą charakterystyczną wodorotlenków zasadowych i amfoterycznych jest:
c) zdolność do reakcji z kwasami

13. Wybierz nieprawdziwe zdanie odnoszące się do soli:
d) w węzłach ich sieci krystalicznej znajdują się kationy metali i aniony reszt kwasowych

14. Na podstawie położenia pierwiastka w układzie okresowym można przewiedzieć:
b) jego właściwości chemiczne

15. Pierwiastki o silnych właściwościach niemetalicznych w układzie okresowym:
a) prawym, górnym rogu układu

16. Najaktywniejszym niemetalem jest:
d) fluor

17.W obrębie jednej powłoki największą energię ma podpowłoka:
c) d

18. Najlepsze przewodnictwo elektryczne w stanie stałym wykazują związki z przewagą wiązania:
d) metalicznego

19.Energia jonizacji jest to:
a) minimalna energia potrzebna do oderwania elektronu od atmou

20. Do wiązań zdelokalizowanych zaliczamy wiązania:
c) metaliczne

21. Dwie elektrody pomiędzy którymi znajduje się żarówka umieszczono w kilku roztworach. Żarówka najsilniej rozbłyśnie po zanurzeniu elektrod w roztworze:
b) 0,2M KCL

22. Jonowy zapis reakcji otrzymywania chlorku srebra:
c) AgNO3 + Cl- ---> AgCl + NO3-

23. ph 0,01 molowego roztworu NaOH ma wartość:
d) 12

24. Odczyn obojętny w roztworze wodnym mają:
c) BaCl₂ , K₂SO₄,   NaNO₃

25. Odczyn zasadowy powstaje podczas hydrolizy:
b) mocnej zasady i słabego kwasu

26. Jeżeli roztwór słabego kwasu wlejemy do roztworu słabej zasady, otrzymamy:
b) słaby elektrolit

27. Dysocjacji elektrolitycznej ulegają następującej związki organiczne:
a) alkohole i fenole

28. W reakcji CuS + 10HNO₃ ↔ Cu(NO₃)₂ +  H₂SO₄ +  NO₂ +  H₂O
zmieniają stopień utlenienia:
d) miedź, azot i siarka

29. W grupie VIA najsilniejszym utleniaczem jest:
a) tlen

30. Podczas korozji chemicznej żelaza nie zachodzi następująca reakcja:
d) 6Fe + 2CO  → 2Fe₃C +  O₂

31. Reakcją charakterystyczną dla alkanów jest:
c) substytucja wolnorodnikowa

32. Związki izomeryczne:
d) mają różne właściwości fizyczne i chemiczne

33. Związek o wzorze CH₂ = CH − CH = CH₂ posiada wiązania podwójne:
a) sprzężone

34. Reakcją charakterystyczną dla węglowodorów aromatycznych jest:
a) sulfonowanie i nitrowanie

35. Organiczne związki heterocykliczne:
a) mogą posiadać charakter aromatyczny

36. Rzędowość alkoholi nie może wynosić:
d) IV

37. Alkoholem powszechnie występującym w organizmach żywych jest:
b) etanol

38. Reakcja alkoholu z sodem jest przykładem reakcji:
a) przebiegającej z rozwiązaniem wiązania O-H

39. Aldehyd powstaje w reakcji utleniania:
b) alkoholu I rzędowego

40. Do kwasów tłuszczowych nie należy:
c) kwas 2,2-dimetylopropanowy

41. Grupa hydroksylowa w grupie karboksylowej kwasów może być zastąpiona:
a) grupą aminową

42. Pewna klasa związków organicznych charakteryzuje się tym, że ich cząsteczki posiadają trwały sekstet elektronowy. Przykładem tej klasy związków jest:
d) chlorobenzen

43. Największe znaczenie biologiczne mają estry kwasów:
a) fosforowego

44. Nie zawiera celulozy:
c) wełna

45. Pochodne kwasów karboksylowych uzyskane przez podstawienie grupy hydroksylowej w grupie funkcyjnej grupą aminową noszą nazwę:
b) amidów

46. Podobnie jak białka, kwasy nukleinowe ulegają:
d) denaturacji

47. Podstawowym składnikiem skały wapiennej jest:
a) CaCO₃

48. Podczas wykonywania żelbetu obecność chlorków w mieszance betonowej jest niedopuszczalna, ponieważ:
c) chlorki powodują korozję stali zbrojeniowej


49. Hydratacja (gaszenie) wapna jest reakcją:
c) egzoenergetyczną, to znaczy przebiega z wydzielaniem energii

50. Miarą twardości wody jest zawartość w niej soli:
c) Ca i Mg