1. W naturze pierwiastki w postaci metalicznej występują najczęściej w postaci: odp.”B” Węglanów tlenków i krzemianów.

2. W reakcji jądrowej………..Z jest, odp: ”D” cząstką alfa

3. Ogniwo westona jest ogniwem typu? I służy jako? Odp: ”B” Cd/Hg ogniwo wzorcowe siły elektromotorycznej

4. Ogniwa paliwowe są? Odp. „A” Źródłami energii elektrycznej.

5. Wodorotlenek sodu i chlor gazowy otrzymuje się? Odp. „A” W procesie elektrolizy roztworu NaCl

6. W następujących po sobie przemianach fazowych ciało stałe ciecz=> ciecz gaz entropia układu? Odp „B” . Rośnie

7. Napięcie powierzchniowe char. Oddziaływanie międzyatomowe lub/i międzycząsteczkowe. Odp. „A” Na granicy faz.

8. Woda krystalizacyjna jest to: odp. „B” Woda występująca w ilościach stechiometrycznych strukturze niektórych soli.

9. Otrzymywanie żelaza z rud tlenkowych przeprowadza się w reakcji: Odp. ”A” Redukcji rudy z tlenkiem węgla.

10. W czasie elektrolitycznej rafinacji miedzi metal surowy umieszczany jest na: „B” Odp. Anodzie.

11. Związki nieorganiczne dzieli się na: Odp. „C” Wodorki jodki tlenki borowce siarczki i węgliki.

12. W ogniwach litowych paliwem jest? Elektrolitem jest?: Odp. „D” Węglan litu. Polimer przewodzący prąd elektryczny.

13. Topnienie strefowe jest metodą „B” Otrzymywanie superczystych metali i innych materiałów.

14. Współczynnikiem lepkości dynamicznej cieczy maleje „C” Ze wzrostem powierzchni tarcia i temperatury.

15. Na oddziaływanie międzycząsteczkowe składają się następujące siły „B” Dyspersyjne dipol trwały-dipol indukowany dipol trwały- dipol trwały

16. Oddziaływanie pomiędzy łańcuchami polimerów tworzywach sztucznych spowodowane są tworzeniem się wiązań: Odp. „D” Van der Waalsa

17. Molowa entalpia zobojętniania mocnych kwasów mocnymi zasadami, dla roztworów rozcięńczonych: „C” Zależy od rodzaju kwasu i zasady.

18. Potencjały normalne półogniw wyznacza się: Odp. „C” Z uwzględnieniem pH roztworu nasyconego.

19. Grafit diament i fluereny to: odp. „C” odmiany alotropowe węgla.

20. Znane są następujące tlenki azotu Odp. „A” N₂O, NO, N₂O₃, N₂O₄, N₂O_4, N₂O₅

21. Przemiany chemiczne biegną samorzutnie jeśli Odp. „B” zmiana entalpii swobodnej G przemiany jest mniejsza od zera

22. Szkło kwarcowe składa się głównie z: Odp. „B” SiO₂

23. Atom centralny w związkach kompleksowych ma charakter: Odp. „D” czasami kwasu a czasami zasady Lewisa w zależności od rodzaju Ligandu

24. „B”

25. Znane są następujące związki wodoru z różnymi pierwiastkami: Odp. „C” wodorki jonowe kowalencyjne i metaliczne

26. Kwas azotowy jest stosowany do: Odp. „A” Produkcji nawozów sztucznych, rozpuszczani metali szlachetnych, utleniacz paliwa rakietowego.

27. Aby nastąpiła korozja stali muszą być spełnione następujące warunki: Odp. „C” stal jest w kontakcie z wodą, tlenem i elektrolitem

28. Które z poniższych sformułowań jest prawdziwe: Odp. „A” ds. układu i otoczenia jest zawsze dodatnia.

29. Amalgatami nazywamy: Odp. „A” roztwory stałe metali i rtęci.

30. Węglowodory aromatyczne to związki węgla Odp. „C” pierścieniowe o delokalizowanych elektronach PI

31. Reakcja polimeryzacji monomerów może przebiegać według mechanizmu: Odp. „A” poliaddycji, rodnikowe lub polikondensacji.

32. Pomiędzy atomami różnych łańcuchów poliamidu(np. NYLON 6,6) występują oddziaływania? Odp. „D” Wodorowe.

33. W reakcji kondensacji alkoholi i kwasów karboksylowych powstają estry i woda Odp. „A” jon OH pochodzi od kwasu a jon H od alkoholu

34. Polimery powstałe według mechanizmu poliaddycji Odp. „A” polietylen, polipropylen, polistyren.

35. Za zakwaszenie wody deszczowej odpowiedzialne jest zjawisko absorpcji atmosfery: Odp. „B” SO₂ NO₂ CO₂ SO₃

36. Tworzenie się ozonu w atmosferze jest procesem: Odp. „ C” fotochemicznym.

37. W naturze pierwiastki w postaci metalicznej występują najczęściej w postaci: odp.”B” Węglanów tlenków i krzemianów.

38. W reakcji jądrowej………..Z jest, odp: ”D” cząstką alfa

39. Ogniwo westona jest ogniwem typu? I służy jako? Odp: ”B” Cd/Hg ogniwo wzorcowe siły elektromotorycznej

40. Ogniwa paliwowe są? Odp. „A” Źródłami energii elektrycznej.

41. Wodorotlenek sodu i chlor gazowy otrzymuje się? Odp. „A” W procesie elektrolizy roztworu NaCl

42. W następujących po sobie przemianach fazowych ciało stałe ciecz=> ciecz gaz entropia układu? Odp „B” . Rośnie

43. Napięcie powierzchniowe char. Oddziaływanie międzyatomowe lub/i międzycząsteczkowe. Odp. „A” Na granicy faz.

44. Woda krystalizacyjna jest to: odp. „B” Woda występująca w ilościach stechiometrycznych strukturze niektórych soli.

45. Otrzymywanie żelaza z rud tlenkowych przeprowadza się w reakcji: Odp. ”A” Redukcji rudy z tlenkiem węgla.

46. W czasie elektrolitycznej rafinacji miedzi metal surowy umieszczany jest na: „B” Odp. Anodzie.

47. Związki nieorganiczne dzieli się na: Odp. „C” Wodorki jodki tlenki borowce siarczki i węgliki.

48. W ogniwach litowych paliwem jest? Elektrolitem jest?: Odp. „D” Węglan litu. Polimer przewodzący prąd elektryczny.

49. Topnienie strefowe jest metodą „B” Otrzymywanie superczystych metali i innych materiałów.

50. Współczynnikiem lepkości dynamicznej cieczy maleje „C” Ze wzrostem powierzchni tarcia i temperatury.

51. Na oddziaływanie międzycząsteczkowe składają się następujące siły „B” Dyspersyjne dipol trwały-dipol indukowany dipol trwały- dipol trwały

52. Oddziaływanie pomiędzy łańcuchami polimerów tworzywach sztucznych spowodowane są tworzeniem się wiązań: Odp. „D” Van der Waalsa

53. Molowa entalpia zobojętniania mocnych kwasów mocnymi zasadami, dla roztworów rozcięńczonych: „C” Zależy od rodzaju kwasu i zasady.

54. Potencjały normalne półogniw wyznacza się: Odp. „C” Z uwzględnieniem pH roztworu nasyconego.

55. Grafit diament i fluereny to: odp. „C” odmiany alotropowe węgla.

56. Znane są następujące tlenki azotu Odp. „A” N₂O, NO, N₂O₃, N₂O₄, N₂O_4, N₂O₅

57. Przemiany chemiczne biegną samorzutnie jeśli Odp. „B” zmiana entalpii swobodnej G przemiany jest mniejsza od zera

58. Szkło kwarcowe składa się głównie z: Odp. „B” SiO₂

59. Atom centralny w związkach kompleksowych ma charakter: Odp. „D” czasami kwasu a czasami zasady Lewisa w zależności od rodzaju Ligandu

60. „B”

61. Znane są następujące związki wodoru z różnymi pierwiastkami: Odp. „C” wodorki jonowe kowalencyjne i metaliczne

62. Kwas azotowy jest stosowany do: Odp. „A” Produkcji nawozów sztucznych, rozpuszczani metali szlachetnych, utleniacz paliwa rakietowego.

63. Aby nastąpiła korozja stali muszą być spełnione następujące warunki: Odp. „C” stal jest w kontakcie z wodą, tlenem i elektrolitem

64. Które z poniższych sformułowań jest prawdziwe: Odp. „A” ds. układu i otoczenia jest zawsze dodatnia.

65. Amalgatami nazywamy: Odp. „A” roztwory stałe metali i rtęci.

66. Węglowodory aromatyczne to związki węgla Odp. „C” pierścieniowe o delokalizowanych elektronach PI

67. Reakcja polimeryzacji monomerów może przebiegać według mechanizmu: Odp. „A” poliaddycji, rodnikowe lub polikondensacji.

68. Pomiędzy atomami różnych łańcuchów poliamidu(np. NYLON 6,6) występują oddziaływania? Odp. „D” Wodorowe.

69. W reakcji kondensacji alkoholi i kwasów karboksylowych powstają estry i woda Odp. „A” jon OH pochodzi od kwasu a jon H od alkoholu

70. Polimery powstałe według mechanizmu poliaddycji Odp. „A” polietylen, polipropylen, polistyren.

71. Za zakwaszenie wody deszczowej odpowiedzialne jest zjawisko absorpcji atmosfery: Odp. „B” SO₂ NO₂ CO₂ SO₃

72. Tworzenie się ozonu w atmosferze jest procesem: Odp. „ C” fotochemicznym.

73. MASA MOLOWA GAZOWEGO WODORU WYNOSI:

1. 2g

74. MOMENT DIPOLOWY WIĄZANIA CHEMICZNEGO DEFINIUJE SIĘ JAKO :

2. ILOCZYN WYPADKOWEGO ŁADUNKU WIAZANIA I ODL. MIĘDZY ATOMAMI TWORZĄCYMI TO WIĄZANIE

75. WŁAŚCIWOŚCIAMI CHEMICZNYMI SUBST. SĄ :

3. SZYBKOŚĆ UTLENIANIA, ROZPUSZCZALNOŚĆ W KWASACH

76. ZALEŻNOŚĆ STAŁEJ SZYBKOŚCI REAKCJI CHEMICZNEJ OD TEMPERATURY MA CHARAKTER:

4. WYKŁADNICZY ROSNĄCY

77. POTENCJAŁY NORMALNE PÓŁOGNIW WYZNACZA SIĘ :

1. WZGL. POTEN. ELEKTRODY WODOROWEJ (NASYC)

78. WIĄZANIA JONOWE WYSTĘPUJĄ :

1. POMIĘDZY ATOMAMI O DUZEJ RÓŻNICY ELEKTROUJEMNOŚCI W CIAŁACH STAŁYCH

79. IZOTOPY SĄ TO NUKLIDY O JEDNAKOWEJ :

1. LICZBIE PROTONÓW ALE RÓŻNEJ LICZBIE NEUTRONÓW W JĄDRZE ATOMOWYM

80. KATALIZA KONTAKTOWA POLEGA NA :

2. PRZEBIEGU PROCESU NA POWIERZCHNI CIAŁA STAŁEGO

81. STAN RÓWNOWAGI CHEMICZNEJ MA CHARAKTER :

4. DYNAMICZNY I PODLEGA REGULE Le Chateliera - Brauna

82. ODWRACALNYMI REAKCJAMI SĄ REAKCJE, W KTÓRYCH :

3. PRODUKTY SĄ W RÓWNOWADZE Z SUBSTRATAMI

83. WIĄZANIE WODOROWE :

2. WYSTĘPUJE POMIĘDZY CZĄSTECZKAMI H₂O W WODZIE CIEKŁEJ

84. WODA KRYSTALIZACYJNA JEST TO :

3. WODA WYSTĘPUJĄCA W ILOŚCIACH STECHIOMETRYCZNYCH STRUKTURZE NIEKTÓRYCH SOLI

85. WIĄZANIE CHEMICZNE CHARAKTERYZUJE SIĘ :

4. NATURĄ, DŁUGOŚCIĄ, ENERGIĄ, KIERUNKOWOŚCIĄ I POLARNOŚCIĄ

86. MASA MOLOWA GAZOWEGO FLUORU WYNOSI :

4. 38g

87. W JEDNEJ CZĄSTECZCE MOGĄ WYSTĘPOWAĆ :

2. RÓZNE WIĄZANIA CHEMICZNE

88. KATALIZATOR W REAKCJI CHEMICZNEJ :

1. UCZESTNICZY I ZMIENIA ENERGIĘ AKTYWACJI

89. ILOCZYN ROZPUSZCZALNOŚCI CHARAKTERYZUJE :

1. STAŁĄ RÓWNOWAGI ROZP. SOLI TRUDNO ROZPUSZCZALNYCH

90. STĘŻENIE MOLOWE WYRAŻA ILOŚĆ MOLI SUBSTANCJI :

2. W 1dm³ ROZTWORU

91. KOROZJA STALI W WODZIE MORSKIEJ MA CHARAKTER :

3. ELEKTROCHEMICZNY I NIEODWRACALNY

92. W REAKCJI 2Al+Fe₂O₃=>2Fe+Al₂O₃ GLIN JEST :

2. REDUKTOREM

93. ZE WZROSTEM TEMPERATURY STAN RÓWNOWAGI :

3. ZMIANA ENTALPII SWOBODNEJ ΔG PRZEMIANY JEST MNIEJSZA OD ZERA

94. DYSOCJACJA ELEKTROLITYCZNA OZNACZA :

4. ROZPAD ELEKTROLITÓW NA KATIONY I ANIONY POD WPŁYWEM ROZPUSZCZALNIKA

95. PRZEMIANY CHEMICZNE BIEGNĄ SAMORZUTNIE JEŚLI :

4. PRZEMIANA JEST EGZOTERMICZNA

96. MOL JEST MIARĄ I WYNOSI :

3. LICZNOŚĆ MATERII, 6,022*10²²

97. GĘSTOŚCI GAZOWYCH O₂, CO₂, Cl₂ i NH₃ MOŻNA UŁOŻYĆ W KOLEJNOŚCI OD NAJWIĘKSZEJ DO NAJMNIEJSZEJ :

4. Cl₂ > CO₂ > O₂ > NH₃

98. AMFOTERYCZNOŚĆ TO :

4. PRZEJAWIANIE WŁAŚCIWOŚCI KWASOWYCH I ZASADOWYCH

99. ELEKTROUJEMNOŚĆ PIERWIASTKÓW CHARAKTERYZUJE :

2. ZDOLNOŚĆ DO PRZYCIĄGANIA ELEKTRONÓW OD INNEGO PIERWIASTKA

100. TWARDOSC WODY OKREŚLA :

1. SUMARCZNĄ ZAWARTOŚĆ JONÓW Ca²⁺ i Mg²⁺ W WODZIE

101. ROZTWÓR ALKOHOLU ETYLOWEGO W H₂O, W TEMP. 298K :

2. MIESZANINĄ HOMOGENICZNĄ

102. ZJAWISKO KATALIZY POLEGA NA :

4. ZMNIEJSZENIU ENERGII AKTYWACJI I ZMIANIE MECHANIZMU REAKCJI

103. ZASADY WG TEORII LOWREGO - BRONSTEDA TO :

3. AKCEPTORY PARY ELKTRONOWEJ OD INNYCH SUBSTANCJI

104. REAKCJA WYPALANIA KAMIENIA WAPIENNEGO CaCO₃ MA CHARAKTER :

2. ENDOTERMICZNY

105. GŁÓWNE SKŁADNIKI CEMENTU PORTLANDZKIEGO TO :

3. CaO, Al₂O₃, Fe₂O₃, H₂O

106. GIPS TWARDNIEJE W WYNIKU TWORZENIA SIĘ :

1. DWUWODNEGO SIARCZANU WAPNIA

107. ABY WYSTĄPIŁA KOROZJA STALI MUSZĄ BYĆ SPEŁNIONE WARUNKI :

2. STAL JEST W KONTAKCIE Z WODĄ TLENEM I ELEKTROLITEM

108. NAJWIĘKSZĄ ELEKTROUJEMNOŚCIĄ W SKALI PAULINGA CHARAKTERYZUJĄ SIĘ :

4. FLUOROWCE

109. RÓWNANIE pV = nRT WYRAŻA :

3. RÓWNANIE STANU GAZU DOSKONAŁEGO

110. ZAPRAWA MURARSKA JEST :

4. MIESZANINĄ WIELOSKŁADNIKOWĄ I WIELOFAZOWĄ

111. HYBRYDYZACJA ORBITALI NAZYWAMY :

4. NAKŁADANIE SIĘ NIEKTÓRYCH ORBITALI ATOMOWYCH PROWADZĄCE DO UTWORZENIA ORBITALI O WYZŚZEJ ENERGII

1. ODDZIAŁYWANIE POMIĘDZY ŁAŃCUCHAMI POLIMERÓW W TWORZYWACH SZTUCZNYCH SPOWODOWANE SĄ TWORZENIEM WIĄZAŃ :

4. Van der Waalsa
   

---