CZĘŚĆ PRAKTYCZNA

I CEL I METODA ĆWICZENIA

Celem ćwiczenia jest oznaczenie ciepła parowania toluenu przy pomocy tensometru. Pomiarów wysokości słupów rtęci w ramionach manometru dokonuję przy użyciu katetometru.

II TABELA Z WYNIKAMI I OBLICZENIA WSTĘPNE

Lp	t [^oC]	h1 [mmHg]	h2 [mmHg]	pc=h2-h1	T [^oK]	10^3/T	ln (pc)
1	25,5	151	114	-37	298,65	3,348	3,611
2	29,5	155	111	-44	302,65	3,304	3,784
3	34,0	160	106	-54	307,15	3,256	3,989
4	38,5	166	100	-66	311,65	3,209	4,190
5	42,5	172	95	-77	315,65	3,168	4,344
6	47,0	179	88	-91	320,15	3,124	4,511
7	52,5	192	76	-116	325,65	3,071	4,754

III WYKRES ZALEŻNOŚCI ln(p_c) = f(10³/T)

Wykres ten przedstawia liniową zależność określoną wzorem:

y= -4,0978x+17,329

IV OBLICZENIA KOŃCOWE.

Ciepło parowania toluenu oblicza się ze wzoru:

,

gdzie:

a – współczynnik kierunkowy prostej na wykonanym wykresie

R – stała gazowa.

a = -4,0978*10³ [K]

J/molK

ΔH_p = 8,314 J/molK *(–4,0978) *10³ [K] =

Obliczam błąd względny

ς =

wartość rzeczywista 33,12

wartość obliczona 34,07

ς = ($\frac{33,12 - 34,07}{33,12}) \times 100\% =$2,87%

Jednostki :

$\left\lbrack \frac{\frac{\text{kJ}}{\text{mol}}}{\frac{\text{kJ}}{\text{mol}}} \right\rbrack \times \lbrack\%\rbrack$=[%]

V WNIOSKI

Wartość ciepła parowania toluenu odczytana z tablic wynosi:

ΔH_{p =} .

Natomiast wartość otrzymana przeze mnie, po dokonaniu odpowiednich obliczeń opartych na pomiarach wykonanych przeze mnie w czasie ćwiczenia jest równa:

ΔH_p = .

Jak widać różnica pomiędzy teoretyczną wartością entalpii parowania toluenu odczytaną z tablic, a wynikiem otrzymanym w wyniku przeprowadzonego przeze mnie doświadczenia jest bardzo mała. Wyliczony błąd względny plasuje się na poziomie 2,87%, co świadczy o tym, iż ćwiczenie zostało wykonane poprawnie, z dużą dokładnością odczytów wysokości słupów rtęci w manometrze oraz zachowaniem odpowiednich odstępów czasowych pomiędzy poszczególnymi odczytami temperatur.