1. było zadanie obliczeniowe takie, ze trzeba było wyliczyć m.in. mnożnik analityczny.
2. Dlaczego do strącania osadów stosuje się lekki nadmiar odczynnika strącającego
3. Narysować wykres miareczkowania mocny kwas - mocna zasada. Opisać osie. I jeśli dobrze pamiętam to było też coś ze skokiem miareczkowania gdzie jest, ale nie wiem dokładnie. Czy z wielkością skoku miareczkowania… Nie wiem 4. W jakiej analizie oznacza się Fe
5. Napisać reakcję kwasu szczawiowego z manganem w środowisku kwasnym. Jaki wskaźnik stosuje się w manganometrycznym oznaczaniu
6. Napisać reakcję K+ z KI i Cu z powstaniem wolnego jodu
7. Co to jest substancja wzorcowa, do czego służy w laboratorium i przykład
8. Jak się tworzy titrant (?)
9. Jaki ligand tworzy EDTA
10. Napisz wzór EDTA
11. w jakim stosunku EDTA reaguje z metalami 12. Jak przygotowuje się r-r EDTA
13. Na jakiej zasadzie działa m.in. czerń eriochromowa (to było przy EDTA na moodle - kompleksonometria - wprowadzenie)
14. Napisać równanie reakcji Cl- z AgNO3

PYTANIA
11. Jakie rodzaje tygli są używane w analizie wagowej i kiedy je stosujemy? Dlaczego wyprażone tygle przed zważeniem pozostawiamy do ostygnięcia w eksykatorze?
12. Na kolbie miarowej znajduje się napis: B, 1000 cm3, 20°C, PN. Objaśnij co on oznacza?
13. Jaki będzie względny błąd pomiaru masy przy odważaniu na wadze analitycznej: a) 0,1 g, b) 10 mg próbki, jeżeli najmniejsza działka pomiarowa dla tej wagi odpowiada 0,1 mg?
14. Pojemność pipety, której deklarowana objętość wynosi 20 ml, po wykalibrowaniu na wylew jest równa 19,86 ml wody. Oblicz błąd względny i bezwzględny jaki popełnia się podczas odmierzania tą pipetą wody i uwzględnianiu deklarowanej objętości pipety.
15. Wyjaśnij pojęcie – nośność i czułość wagi analitycznej. Ile zazwyczaj wynosi nośność i czułość wag analitycznych powszechnie stosowanych w laboratorium?
16. Co to jest odchylenie standardowe (odchylenie standardowe pojedynczego pomiaru)? Podaj sposób jego obliczenia oraz interpretację
17. Wyjaśnij pojęcie: naczynie kalibrowane na wlew i naczynie kalibrowane na wylew. Podaj po jednym przykładzie naczyń z każdej grupy. Opisz krótko sposób pozwalający sprawdzić czy kolba miarowa jest prawidłowo wykalibrowana.
18. Czym różnią się lejki analityczne stosowane w analizie wagowej od lejków zwykłych i dlaczego?
19. Co to jest odchylenie standardowe (odchylenie standardowe pojedynczego pomiaru)? Podaj sposób jego obliczenia oraz interpretację.
20. Na czym polega aretowanie wagi analitycznej? Dlaczego aretowanie wagi przed nałożeniem odważników na szalkę jest konieczne?
21. Ile wynosi współmierność kolby miarowej o pojemności 250 ml z pipetą o pojemności 20 ml?
Jak doświadczalnie można wyznaczyć tą wielkość?
22. Scharakteryzuj krótko pojęcia – błąd systematyczny, błąd gruby, błąd przypadkowy. Jak można
zapobiegać tym błędom?
23. Wyjaśnij pojęcie precyzja i dokładność metody. Jaka wielkość charakteryzuje precyzję?
24. Co to są eksykatory i do czego służą? Co stanowi wypełnienie eksykatora?
25. Jakie znasz rodzaje błędów i jakie są pomiędzy nimi różnice? Jakie mogą być źródła błędów w analizie chemicznej?
26. Dlaczego zakres zmiany barwy wskaźnika teoretycznie mieści w obszarze dwóch jednostek pH?
27. Narysuj przebieg krzywej miareczkowania kwasu octowego o stężeniu 0,1 mol/l za pomocą roztworu NaOH o stężeniu 0,1 mol/l. Mając do dyspozycji następujące wskaźniki: oranż metylowy, czerwień metylową oraz fenoloftaleinę zaproponuj, który z tych wskaźników zastosujesz. Odpowiedź krótko uzasadnij.
28. Narysuj przebieg krzywej miareczkowania roztworu wodorotlenku sodu o stężeniu 0,1 mol/l za pomocą roztworu HCl o stężeniu 0,1 mol/l. Mając do dyspozycji następujące wskaźniki: oranż metylowy, czerwień metylową oraz fenoloftaleinę zaproponuj, który z tych wskaźników zastosujesz. Odpowiedź krótko uzasadnij.
29. Przedstaw na wspólnym wykresie krzywe miareczkowania roztworu wodorotlenku sodu o stężeniu
1 mol/l; 0,1 mol/l oraz 0,01 mol/l za pomocą kwasu solnego o takim samym stężeniu jak wodorotlenek
sodu. Jakie wnioski można wyciągnąć na podstawie tych wykresów?
30. Przedstaw na wspólnym wykresie krzywe miareczkowania roztworu wodorotlenku sodu o stężeniu
1 mol/l; 0,1 mol/l oraz 0,01 mol/l za pomocą kwasu solnego o stężeniu 1 mol/l. Jakie wnioski można
wyciągnąć na podstawie tych wykresów?
31. Przedstaw na wspólnym wykresie krzywe miareczkowania roztworu wodorotlenku sodu o stężeniu
0,1 mol/l oraz roztworu amoniaku o stężeniu 0,1 mol za pomocą kwasu solnego o stężeniu 0,1 mol/l.
Jakie wnioski można wyciągnąć na podstawie tych wykresów?
32. Co to jest punkt końcowy miareczkowania (PK) i punkt równoważności (PR)? Od czego zależy położenie tych punktów?
33. Od czego zależy wielkość skoku miareczkowania w alkacymetrii?
34. Co to jest substancja wzorcowa pierwotna i wtórna, jakie powinna mieć właściwości? Wymień po
jednym przykładzie substancji wzorcowej pierwotnej i wtórnej stosowanej w alkalimetrii i acydymetrii.
35. Co to jest roztwór mianowany? Jakie postępowanie nazywamy mianowaniem i jakie są sposoby
nastawiana miana?
36. Jaka jest zasada doboru wskaźnika podczas miareczkowania alkacymetrycznego?
37. Wymień po jednej substancji podstawowej stosowanej w manganometrii i jodometrii.
38. Podaj zasadę jodometrycznego oznaczania miedzi.
39. Dlaczego w manganometrii do zakwaszania roztworu raczej stosuje się kwas siarkowy(VI) a nie kwas solny? Odpowiedź krótko uzasadnij.
40. W jaki sposób przygotowuje się mianowany roztwór KMnO4? Co wpływa na niską trwałość roztworu mianowanego tej soli?
41. W jaki sposób wyznacza się punkt końcowy (PK) miareczkowania w manganometrii i jodometrii? 42. Do jakich związków ulega redukcji nadmanganian potasu w środowisku silnie kwaśnym, obojętnym i silnie zasadowym? Jakie jest zabarwienie tych produktów?
43. Uzgodnij współczynniki stechiometryczne dla następujących reakcji redoks:
Cr(OH)3 + Br2 + NaOH = NaBr + Na2CrO4 + H2O
MnO2 + KClO3 + KOH = K2MnO4 + KCl + H2O
Fe2S3 + NO3 - + H+ = Fe3+ + SO4 2- + NO + H2O
AsH3 + AgNO3 + H2O = H3AsO4 + Ag + HNO3
Fe3O4 + HNO3 = Fe(NO3)3 + NO2 + H2O
Cu2S + HNO3 = S + NO + Cu(NO3)2 + H2O
44. Jaki jest wpływ pH na oznaczenia kompleksometryczne?
45. Dlaczego metody Mohra, służącej do oznaczania np. chlorków, nie można stosować w środowisku kwaśnym?
46. Na czym polega „starzenie się” osadu?
47. Jaki jest wzór strukturalny i nazwa związku stosowanego w kompleksometrii pod skrótem EDTA
48. Co nazywamy iloczynem rozpuszczalności? Zapisz wyrażenie na iloczyn rozpuszczalności dla chlorku srebra.
49. Kiedy osad można suszyć, a kiedy trzeba go prażyć? Podaj przykłady.
50. Wymień dwie substancje wzorcowe wykorzystywane do mianowania roztworu AgNO3.
51. Co to jest i do czego służy mnożnik analityczny? Podaj (oblicz) mnożnik analityczny dla oznaczania jonów żelaza(III) w postaci Fe2O3.
52. Na czym polega „blokowanie” wskaźnika w kompleksometrii?
53. Jaka jest ogólna zasada miareczkowych metod strąceniowych?
54. Czy zawsze nadmiar odczynnika wytrącającego wpływa na obniżenie rozpuszczalności osadu?