Chemia Nieorganiczna laboratorium

Wejściówki

miareczkowanie

Set 1

1. Jakie właściwości wskaźników pozwalają na zastosowanie ich do określania pH roztworu?

2. Z czym związana jest barwa przejściowa wskaźnika?

3. Od czego zależy absorbcja światła przez roztwór barwny?

Set 2

1. Przedstaw na wykresie przebieg zmian pH w trakcie miareczkowania 0,1M wodnego roztworu NaOH za pomocą ??? HCl.

2. Od jakich parametrów zależy potencjał elektrody szklanej?

3. Podaj przykłady (nazwa i wzór) kwasu jedno-, dwu- oraz trójprotonowego.

Set 3

1. Omów metody wyznaczania punktu końcowego miareczkowania.

2. Proszę narysować krzywą miareczkowania potencjometrycznego 0,1M HCl za pomocą 0,1M roztworu NaOH w układzie pH – v [ml NaOH]

3. Proszę podać definicję kwasów i zasad Brönsteda. Czy anion węglanowy wg tej teorii jest kwasem czy zasadą (odpowiedź poprzeć równaniem reakcji)?

Set 4

1. Proszę wyjaśnić różnicę pomiędzy punktem końcowym (PK), a punktem równoważnikowym (PR) miareczkowania.

2. Proszę narysować krzywą miareczkowania potencjometrycznego 0,1M kwasu octowego za pomocą 0,1M roztworu NaOH w układzie pH – v [ml NaOH] oraz wyznaczyć PK. pK_CH3COOH = 4,76.

3. Proszę podać definicję kwasów i zasad Brönsteda. Czy anion węglanowy wg tej teorii jest kwasem czy zasadć (odpowiedź poprzeć równaniem reakcji)?

Set 5

1. Narysuj na wykresie we współrzędnych pH – V_{0,1M NaOH} przebieg miareczkowania 10 cm³ 0,01M HCl za pomocą 0,01M r-u NaOH. Zaznacz dokładnie punkt początkowy oraz punkt równoważnikowy.

2. Do 10 cm³ 0,5M r-ru NaOH dodano 10 cm³ 0,5M r-ru CH₃COOH. Czy pH otrzymanego r-ru będzie:

a. <7 b. =7 c. >7 ? Uzasadnij odpowiedź.

1. Co rozumiemy pod pojęciem miareczkowania?

Set 6

1. Przedstaw na wykresie przebieg zmian pH jaki ma miejsce podczas dodawania 0,001M roztworu NaOH do 15 cm³ 0,001M roztworu HCl. W oparciu o podane dane zaznacz punkty charakterystyczne.

2. Podaj reakcje dysocjacji oraz równania dla odpowiednich stałych kwasu arsenowego (H₃AsO₄)

3. Co rozumiemy pod pojęciem miareczkowania?

Set 7

1. Przedstaw na wykresie przebieg zmian pH jaki ma miejsce podczas dodawania 0,01M roztworu HCl do 10 cm³ 0,01M roztworu NaOH. W oparciu o podane dane zaznacz punkty charakterystyczne.

2. Podaj reakcje dysocjacji oraz wyrażenia dla odpowiednich stałych dysocjacji kwasu ortofosforowego (H₃PO₄)

3. Podaj definicję stopnia dysocjacji.

Set 8

1. Na dowolnym przykładzie przedstaw reakcje protonolizy. Oblicz K_b, jeżeli stała równowagi sprzężonego z tą zasadą kwasu wynosi K_a.

2. Przedstaw reakcję dysocjacji kwasu wieloprotonowego na przykładzie kwasu ortofosforowego (V). Zapisz wyrażenie na stałą dysocjacji całkowitej.

3. Dokończ reakcje:
   FeCl₃ + NaOH →
   FeCl₃ + BaCl₂ →

bufory

Set 1

1. Jaki odczyn w roztworze wodnym wykaże octan potasu? Uzasadnij w oparciu o równania odpowiednich reakcji.

2. Podaj równanie opisujące stan równowagi dysocjacji wody.

3. Podaj dwa przykłady mieszanin buforowych.

Set 2

1. Napisz reakcję hydrolizy soli a) Na₂CO₃; b) AlCl₃. Jaki odczyn będą wykazywały roztwory tych soli. Odpowiedź uzasadnij odpowiednimi równaniami reakcji.

Napisz reakcję dysocjacji wskaźnika o charakterze kwasowym, przedstaw wyrażenie na stałą dysocjacji tego wskaźnika.

1. Jaki jest związek pomiędzy ekstynkcją (absorbancją) a stężeniem.

2. Przedstaw sposób obliczenia zmiany pH roztworu buforowego sporządzonego z 0,2M CH₃COOH i 0,2M CH₃COONa w stosunku 1:1, po dodaniu roztworów a) HCl, b) NaOH, których stężenia w roztworze buforowym ustaliły się na 0,01M. pKa = 4,76.

Set 3

1. Jak będzie przebiegać hydroliza węglanu sodu, a jak wodorotlenku cynku? Podaj odpowiednie równania reakcji.

2. Jakie roztwory buforowe można wykonać dysponując H₃PO₄ i KOH?

3. Podaj wyrażenie na iloczyn jonowy wody.

Set 4

1. Jakie jest pH 0,001M roztworu NaOH?

2. Co rozumiemy pod pojęciem pojemności buforowej?

3. Jaki odczyn w roztworze wodnym wykaże chlorek amonu?

Set 5

1. Jaki odczyn będzie miał roztwór NH4Cl? Odpowiedź proszę uzasadnić.

2. Co to jest bufor? Podaj przykład mieszaniny buforowej.

3. Który z roztworów będzie najmocniejszym elektrolitem: a) sacharozy, b) NaNO₃ czy c) HCN? Odpowiedź proszę uzasadnić.

równowagi

Set 1

1. Podaj definicję potencjału równowagowego.

2. Napisz wyrażenie na stałą nietrwałości jonu aminosrebrowego.

3. Jakie równowagi ustalą się po dodaniu do roztworu AgNO₃ takiej samej objętości 2M roztworu wodnego KSCN. Podaj równania przebiegających reakcji oraz odpowiadające im wyrażenia opisujące stany równowag.

Set 2, (28.02.2000)

1. Wychodząc ze wzoru na stałą równowagi (K), podaj wyrażenie na stężeniową stałą równowagi (K_c) dla reakcji typu: aA + bB = cC +dD. Jakie należy zrobić założenie?

2. Napisz wyrażenie na stałą trwałości dla kompleksu [Cu(NH₃)₄]²⁺.

3. Podaj czynniki wpływające na rozpuszczalność osadów.

kompleksy + rozpuszczalność

Set 1

1. Do probówki zawierającej roztwór Bi(NO₃)₃ dodawano stopniowo roztwór KI. Proszę opisać zmiany zachodzące w probówce i podać odpowiednie równania reakcji.

2. Proszę podać nazwy kompleksów: a) [Al(OH)₄]^- , b) [Ag(NH₃)]⁺.

3. Proszę napisać wzór na rozpuszczalność siarczku srebra, którego iloczyn rozpuszczalności wynosi I_r.

Set 2

1. Proszę napisać wzór na stałą nietrwałości kompleksu Fe(CN)₆^3-

2. Podaj nazwę związku Na₂[Ni(CN)₄]

3. Opisz w jaki sposób można zmierzyć aktywność jonów srebrowych w roztworze wodnym.

Set 3

1. Jakie typy drobin mogą wchodzić w skład związków kompleksowych jako ligandy? Wymień przykładowo trzy z nich.

2. Co się stanie, jeśli do roztworu azotanu ołowiu będziemy dodawać roztwór jodku potasu (w nadmiarze)? Wyjaśnij w oparciu o równania odpowiednich reakcji.

3. Oblicz rozpuszczalność jodku ołowiu, jeśli wiadomo, że jego iloczyn rozpuszczalności wynosi 4⋅10^-9.

Set 4

1. Na czym polega reakcja kompleksowania. Podaj definicję związku kompleksowego oraz wzór na stałą nietrwałości kompleksu.

2. Przedstaw reakcje równowagowe zachodzące w układach:

a. Bi(NO₃)₃ , KI b. Cu(NO₃)₂ , NaOH oraz po dodaniu NH₃⋅H₂O

1. Omów wpływ dodatku NH₃⋅H₂O na rozpuszczanie osadu AgCl znajdującego się w równowadze z nasyconym roztworem AgCl.

redox + ogniwa

Set 1

1. Podaj wzór pozwalający obliczyć potencjał red-ox elektrody cynkowej zanurzonej w roztworze ZnSO₄

2. Zbilansuj reakcję oraz podaj który z reagentów jest utleniaczem, a który reduktorem:

NaBrO₃ + KI + H₂SO₄ → NaBr + I₂ + K₂SO₄ + H₂O

1. Wyjaśnij dlaczego miedź nie rozpuszcza się w kw. solnym, a rozpuszcza się w kw. azotowym.

solutions:

2.

NaBrO₃ + KI + H₂SO₄ → NaBr + I₂ + K₂SO₄ + H₂O

oxbas + red + ac

3.

potencjał 2H⁺/H₂ < potencjału Cu²⁺/Cu⁰ (jest niewystarczający)

potencjał NO₃^- / NO jest wystarczający by Cu⁰ przeprowadzić do Cu²⁺, a tym samym rozpuścić miedź.

Set 1b

1. Podaj wzór pozwalający obliczyć potencjał red-ox elektrody cynkowej zanurzonej w roztworze ZnSO₄

2. Jakie właściwości red-ox posiada anion chlorkowy? Uzasadnij w oparciu o równanie reakcji.

3. Wyjaśnij dlaczego miedź nie rozpuszcza się w kwasie solnym, a rozpuszcza się w kwasie azotowym.

Set 1c (6.03.2000)

1. Podaj wzór pozwalający obliczyć potencjał red-ox elektrody cynkowej zanurzonej w roztworze ZnSO₄

2. Zbilansuj reakcje oraz podaj który z reagentów jest utleniaczem, a który reduktorem:
   Al + HCl → AlCl₃ + H₂↑
   Cr(SO₄)₃ + H₂O₂ + NaOH → Na₂CrO₄ + Na₂SO₄ + H₂O (2pkt)

Set 2

1. Co nazywamy potencjałem standardowym elektrody (półogniwa)?

2. Od czego zależy siła elektromotoryczna dowolnego ogniwa? Uzasadnij w oparciu o równanie Nernsta.

3. Uzupełnij i zbilansuj następujące równania red-ox:

Zn + CuSO₄ → ? + ?

Ag + FeSO₄ → ?

Set 3

1. Podaj równanie Nernsta określające potencjał elektrody.

2. Napisz wyrażenie na stałą nietrwałości jonu aminosrebrowego.

3. Jaki jest potencjał elektrody srebrnej zanurzonej do 0,01M roztworu AgNO₃ ? (Π₀ Ag / Ag⁺ = +0,779V)

!!!BŁĄD W POTENCJALE; POWINNO BYĆ +0,799 V !!!

Set 4

1. 1 mol elektronów przepuszczono przez roztwór zawierający jony Ag⁺ i 1 mol elektronów przepuszczono przez roztwór zawierający jony Pb²⁺. W którym przypadku wydzieliła się większa masa metalu i dlaczego. M_Ag = 108 g/mol, M_Pb = 207 g/mol.

2. Przedstaw i omów pełną postać wzoru Nernsta.

3. Dobierz współczynniki w równaniu reakcji:

MnSO₄ + K₂S₂O₈ + KOH = KMnO₄ + K₂SO₄ + H₂O

Set 5

1. Które roztwory wodne wykażą przewodnictwo elektrolityczne:

a. Na₂SO₄ b. aceton c. HClO₄ d. Alkohol propionowy

Uzasadnij w oparciu o równania odpowiednich reakcji.

1. Jaki odczyn i dlaczego wykażą w roztworze:

a. Na₂SO₄ b. CH₃COOK

Uzasadnij w oparciu o równania odpowiednich reakcji.

1. Stężenie jonów oksoniowych w pewnym roztworze wodnym wynosi 10^-. Obliczyć stężenie jonów wodorotlenkowych w tym roztworze.

Set 6

1. Co nazywamy potencjałem standardowym elektrody (półogniwa)?

2. Podaj schemat ogniwa stężeniowego. Od czego zależy siła elektromotoryczna tego ogniwa?

3. Zbilansuj następujące równania red-ox:

Cr³⁺ + H₂O₂ + OH^- → CrO₄^2- + H₂O

FeSO₄ + KMnO₄ + ? → Fe₂(SO₄)₃ + ? + ? + ?

Set 7

1. Co nazywamy potencjałem standardowym elektrody (półogniwa)?

2. Podaj schemat ogniwa stężeniowego. Od czego zależy siła elektromotoryczna tego ogniwa?

3. Zbilansuj następujące równania red-ox:

FeSO₄ + KMnO₄ + ? → Fe₂(SO₄)₃ + ? + ? + ?

Set 8

1. Rozpuszczono w wodzie chlorek diaminasrebra. Napisz wyrażenie opisujące stan równowagi, który ustali się w wodnym roztworze tego związku.

2. Stężenie jonów Sr²⁺ w roztworze wodnym wynosi 1• 10^-3 mol/ dm³. Oblicz, przy jakim stężeniu jonów PO₄^3- w tym roztworze rozpocznie się wytrącanie Sr₃(PO₄)₂, jeśli iloczyn rozpuszczalności tej soli wynosi 1• 10^-31.

3. Od czego zależy wartość (w danej temperaturze) SEM ogniwa złożonego z elektrody Ag/Ag⁺ oraz elektrody kalomelowej?

Set 9

1. Podać przykład układu utleniająco – redukującego.

2. Podać równanie Nernsta dla standardowej elektrody wodorowej.

3. Co w tym równaniu jest reduktorem a co utleniaczem?
   Cr(SO₄)₃ + 3H₂O₂ + 10NaOH → 2Na₂CrO₄ + 3Na₂SO₄ + 8H₂O

Set 10

1. Wskaż rodzaj ogniwa i napisz reakcje potencjałotwórcze dla poniższych przykładów:
   a) Pt _(s) | H_{2 (g)} | H₃O⁺ _(aq)
   b) Cu²⁺ _(aq) | Cu
   c) Pt _(s) | MnO₄^- _(aq) | Mn²⁺
   d) Ag _(s) | AgCl _(s) | HCl _(aq)
   e) Hg _(s) | Hg₂Cl_{2 (s)} | KCl _(aq)

2. Uzgodnij współczynniki reakcji:
   Mn²⁺ + S₂O₈^2- + ....... → MnO₄^- + SO₄^2- + .....

3. Przedstaw jaki będzie kierunek reakcji na elektrodach we wskazanym ogniwie Daniella,
   Zn (s) | ZnSO_{4 (aq)} | | CuSO_{4 (aq)} | Cu _(s) , jeśli obliczone wartości potencjałów wynoszą odpowiednio:
   E _{Cu2+ | Cu}=0,338 V, E _{Zn2+ | Zn} = -0,763 V
   chromatografia

Set 1

1. Czym różni się chromatografia jednokierunkowa od dwukierunkowej? W jakich sytuacjach stosuje się chromatografię dwukierunkową?

2. Co to jest współczynnik R_f? W jakich przypadkach nie stosuje się rozdzielania substancji metodą chromatograficzną?

3. Podaj równanie reakcji otrzymywania Na₄P₂O₇ z Na₂HPO₃.

Set 2

1. Narysuj wykres przedstawiający zależność rozpuszczalności dla układu: substancja stała – rozpuszczalnik w funkcji temperatury. Co reprezentują punkty leżące na krzywej, pod krzywą i nad krzywą? Za 2 pkt.

2. Podaj definicję współczynnika R_f. W jaki sposób jest on wyznaczany?

Set 3

1. Podaj definicję roztworów: nienasyconego, nasyconego, przesyconego.

2. Narysuj wykres przedstawiający zależność rozpuszczalności dla układu dwóch substancji stałych w funkcji temperatury.

3. Na wykresie z pkt. 2 zaznacz proces chłodzenia jeśli wiadomo, że skład roztworu leży w obszarze roztworów nasyconych względem składnika B.

Set 4

1. Podaj definicję roztworów: nienasyconego, nasyconego, przesyconego.

2. Narysuj wykres przedstawiający zależność rozpuszczalności dla układu dwóch substancji stałych w funkcji temperatury.

3. Czym różni się chromatografia jednokierunkowa od dwukierunkowej? W jakich sytuacjach stosuje się chromatografię dwukierunkową?

Set 5

1. Czym różni się chromatografia jednokierunkowa od dwukierunkowej? W jakich sytuacjach stosuje się chromatografię dwukierunkową?

2. Narysuj wykres przedstawiający zależność rozpuszczalności dla układu dwóch substancji stałych w funkcji temperatury.

3. Na wykresie z pkt. 2 zaznacz proces chłodzenia jeśli wiadomo, że skład roztworu leży w obszarze roztworów nasyconych względem składnika B.

Set 6

1. Co to jest współczynnik R_f? W jaki sposób jest on praktycznie wyznaczany?

2. Narysuj wykres rozpuszczalności dowolnej substancji stałej w funkcji temperatury. Zdefiniuj, co reprezentują punkty leżące na krzywej oraz nad i pod krzywą.

3. Narysuj wykres przedstawiający zależność rozpuszczalności dla układu dwóch substancji stałych od temperatury. Na wykresie zaznacz punkt odpowiadający składowi względem składnika A i B, jeśli wiadomo, że w 20g wody rozpuszczono 0,5g składnika A i 1,25g składnika B.

litowce i berylowce

Set 1

1. Wyjaśnij, co się dzieje po wprowadzeniu lotnych soli litowców i berylowców do płomienia palnika gazowego.

2. Wymień co najmniej dwie trudno rozpuszczalne i dwie rozpuszczalne sole strontu. (podaj pełną nazwę oraz wzór)

3. Wskaż, jak można odróżnić od siebie rozpuszczalne sole sodowe od soli barowych (za pomocą jednego odczynnika).

Set 2

1. Wyjaśnij, co się dzieje po wprowadzeniu lotnych soli litowców i berylowców do płomienia palnika gazowego.

2. Wymień co najmniej dwie trudno rozpuszczalne i dwie rozpuszczalne sole baru. (podaj pełną nazwę oraz wzór)

3. Wskaż, jak można odróżnić od siebie rozpuszczalne sole potasowe od soli barowych.

Set 3

1. Jakie właściwości litowców i berylowców pozwalają na ich identyfikację w płomieniu palnika?

2. Wymień co najmniej dwie trudno rozpuszczalne i dwie rozpuszczalne sole strontu. (podaj pełną nazwę oraz wzór)

3. Wskaż, jak można odróżnić od siebie rozpuszczalne sole sodowe od soli barowych (za pomocą jednego odczynnika).

Set 4

1. Jakie właściwości litowców i berylowców pozwalają na ich identyfikację w płomieniu palnika?

2. Wymień co najmniej dwie trudno rozpuszczalne i dwie rozpuszczalne sole strontu. (podaj pełną nazwę oraz wzór)

3. Jak odróżnić od siebie, za pomocą jednego odczynnika, następujące pary soli:

   1. NaNO₃ od KNO₃

   2. Mg(NO₃)₂ od Ba(NO₃)₂

Uzasadnij w oparciu o równania odpowiednich reakcji.

Set 5

1. Do 5 cm³ roztworu azotynu sodu dodano 5 cm³ roztworu azotanu srebra. Co zaobserwowano? Wyjaśnij w oparciu o równania odpowiednich reakcji.

2. Jak odróżnić od siebie, w najprostszy sposób (za pomocą jednej reakcji), następujące sole sodowe:
   a. szczawian od azotynu b. węglan od boranu. Podaj równania odpowiednich reakcji.

3. Zbilansuj i uzupełnij następujące równanie: NaNO₃ + Al + ? + ? → ? + ?

Set 6

1. Wymień węglany litowców i berylowców trudno rozpuszczalne w wodzie? Dla jednego z nich podaj równanie reakcji z kwasem solnym.

2. Jaki jest mechanizm powstawania widm liniowych?

3. Jak odróżnić od siebie jon potasowy od jonu wapniowego? Podaj przynajmniej dwie reakcje.

kationy

Set 1

1. Uzupełnij i zbilansuj równania podanych reakcji. Podaj równania reakcji połówkowych.

a. FeSO₄ + KMnO₄ + H₂SO₄ → ? + ? + ?

b. KCr(OH)₄ + H₂O₂ + KOH → ? + ? + ?

1. Wymień odczynniki grupowe i podaj po jednym przykładzie kationu należącego do określonej grupy analitycznej.

2. Uzupełnij i zbilansuj równania podanych reakcji:

CuS + HCl →

CoS + HCl →

Set 1b

1. Uzupełnij i zbilansuj równania podanych reakcji. Podaj równania reakcji połówkowych.

a. FeSO₄ + KMnO₄ + H₂SO₄ → ? + ? + ?

b. KCr(OH)₄ + H₂O₂ + KOH → ? + ? + ?

1. Wymień kationy wykazujące właściwości kompleksujące i podaj jedno przykładowe równanie reakcji.

2. Uzupełnij i zbilansuj równania podanych reakcji:

CoS + HCl →

Set 2

1. Uzupełnij i zbilansuj równania podanych reakcji. Podaj równania reakcji połówkowych.

a. FeSO₄ + KMnO₄ + H₂SO₄ → ? + ? + ?

b. KCr(OH)₄ + H₂O₂ + KOH → ? + ? + ?

1. Wymień odczynniki grupowe i podaj po jednym przykładzie kationu należącego do określonej grupy analitycznej.

2. Dlaczego z roztworu chlorku kobaltu o pH = 1 nie wytrąci się siarczek po dodaniu wody siarkowodorowej?

solutions:

3. ponieważ siarczek kobaltu wytrąca się tylko w środowisku alkalicznym, wejście przy pH ok. 8 ???

Set 3

1. Wymień wodorotlenki wykazujące właściwości amfoteryczne, a dla jednego z nich podaj odpowiednie równania reakcji wyjaśniające tę cechę.

2. Do roztworu wodnego zawierającego azotany sodu, cynku, kadmu, rtęci (II) dodano w nadmiarze wodny roztwór amoniaku. Które z tych soli przereagują i w jaki sposób? Wyjaśnij w oparciu o równania odpowiednich reakcji.

3. Wyjaśnij, na czym polega „wzbudzenie atomu” w metodzie płomieniowej.

Set 4

1. Uzupełnij i zbilansuj równanie

Bi₂S₃ + HNO₃ → ? + ? + ? + ?

1. Wskaż, które z podanych kationów tworzą z amoniakiem związki kompleksowe: Ag⁺; Bi³⁺; Cu²⁺; Pb²⁺; Sn²⁺; Sb³⁺. Dla jednego z nich podaj równania odpowiednich reakcji.

2. Jak rozróżnić w roztworze wodnym kationy Cd²⁺ i Sn⁴⁺ ? Zaproponuj co najmniej dwie reakcje.

Set 5

1. Uzupełnij i zbilansuj równanie

MnO₄^- + Fe²⁺ + ? → ? + ? + ?

1. Wskaż, które z podanych kationów tworzą z amoniakiem związki kompleksowe: Fe³⁺; Co²⁺; Mn²⁺; Ni²⁺. Dla jednego z nich podaj równania odpowiednich reakcji.

2. Jak rozróżnić w roztworze wodnym kationy Zn²⁺ i Al³⁺ ? Zaproponuj co najmniej dwie reakcje.

Set 5b

1. Uzupełnij i zbilansuj równanie

FeSO₄ + KMnO₄ + H₂SO₄ → ? + ? + ?

1. Wskaż, które z podanych kationów tworzą z amoniakiem związki kompleksowe: Fe³⁺; Co²⁺; Mn²⁺; Ni²⁺. Dla jednego z nich podaj równania odpowiednich reakcji.

2. Jak rozróżnić w roztworze wodnym kationy Zn²⁺ i Al³⁺ ? Zaproponuj co najmniej dwie reakcje.

Set 5c

1. Uzupełnij i zbilansuj równanie

Mn²⁺ + PbO₂ + ? → ? + ? + ? + ?

1. Wskaż, które z podanych kationów tworzą z amoniakiem związki kompleksowe: Fe³⁺; Co²⁺; Mn²⁺; Ni²⁺. Dla jednego z nich podaj równania odpowiednich reakcji.

2. Jak rozróżnić w roztworze wodnym kationy Zn²⁺ i Al³⁺ ? Zaproponuj co najmniej dwie reakcje.

Set 6

1. Zaproponuj sposób postępowania prowadzący do rozdzielenia składników mieszaniny zawierającej azotany Ag⁺; Hg²⁺ oraz Ni²⁺.

2. Roztwór zawierający azotany Pb²⁺; Co²⁺ oraz Ba²⁺ doprowadzono za pomocą wodnego amoniaku i kwasu solnego do pH=8, a następnie dodano do niego roztwór węglanu amonu. Które węglany uległy wytrąceniu? Podaj równania odpowiednich reakcji.

3. Czy możliwe jest rozdzielenie składników mieszaniny zawierającej rozpuszczalne sole z kationami Sn²⁺ i Cd²⁺ jedynie za pomocą roztworu wodnego NaOH. Podaj równania przebiegających reakcji.

Set 7

1. Roztwór zawierający chlorki Cu²⁺ i Cr³⁺ doprowadzono za pomocą HCl i NH_3aq. do pH = następnie dodano do niego odpowiednią ilość tioacetamidu (AKT). W oparciu o równania odpowiednich reakcji wyjaśnij, jakie trudno rozpuszczalne związki powstaną.

2. Napisz równanie reakcji przebiegającej w trakcie roztwarzania CdS za pomocą kwasu azotowego.

3. Oblicz, jakie jest stężenie Cu²⁺ w nasyconym roztworze CuS, jeśli wiemy że jego iloczyn rozpuszczalności wynosi 9⋅10^-44.

Set 7b

1. Do roztworu zawierający chlorki Cu²⁺ i Pb²⁺ dodano w nadmiarze 1M roztwór NaOH. Pozostały osad odsączono, a następnie podziałano na niego wodnym roztworem amoniaku. Jakie związki pozostały w oddzielonych roztworach? Uzasadnij w oparciu o równania odpowiednich reakcji.

2. Napisz równanie reakcji przebiegającej w trakcie roztwarzania CdS za pomocą kwasu azotowego.

3. Oblicz, jakie jest stężenie Cu²⁺ w nasyconym roztworze CuS, jeśli wiemy że jego iloczyn rozpuszczalności wynosi 9⋅10^-44.

Set 8

1. Uzupełnij i zbilansuj równania następującej reakcji:

As₂S₃ + KOH → ? + ? + ? Które siarczki reagują podobnie?

1. Które z wodorotlenków z omawianymi kationami ulegają roztworzeniu w nadmiarze wodnego amoniaku? Wymień je, a dla jednego z nich podaj pełne równanie reakcji.

2. Podaj równania reakcji przebiegających pomiędzy stężonym kwasem azotowym a siarczkiem miedzi oraz siarczkiem rtęci (II).

Set 9

1. Uzupełnij i zbilansuj równanie

FeSO₄ + KMnO₄ + ? → ? + ? + ? + ?

1. Wskaż, które z podanych kationów tworzą z amoniakiem związki kompleksowe: Ag⁺; Fe³⁺; Co²⁺; Mn²⁺; Ni²⁺. Dla jednego z nich podaj równania odpowiednich reakcji.

2. Które z omawianych drobin wykazują właściwości amfoteryczne? Podaj przykładowe równania reakcji.

Set 10

1. Uzupełnij i zbilansuj równanie

FeSO₄ + KMnO₄ + ? → ? + ? + ? + ?

1. Wskaż, które z podanych kationów tworzą z amoniakiem związki kompleksowe: Ag⁺; Fe³⁺; Co²⁺; Mn²⁺; Ni²⁺. Dla jednego z nich podaj równania odpowiednich reakcji.

2. Wyjaśnij z czym związana jest barwa roztworów wodnych zawierających omawiane kationy.

Set 10b

1. Uzupełnij i zbilansuj równanie

NaCr(OH)₄ + NaOH + H₂O₂ → ? + ?

1. Wskaż, które z podanych kationów tworzą z amoniakiem związki kompleksowe: Ag⁺; Fe³⁺; Co²⁺; Mn²⁺; Ni²⁺. Dla jednego z nich podaj równania odpowiednich reakcji.

2. Wyjaśnij z czym związana jest barwa roztworów wodnych zawierających omawiane kationy.

Set 11

1. Uzupełnij i zbilansuj równanie (w oparciu o równania połówkowe)

Mn²⁺ PbO₂ + ?→ ? + ? + ? + ?

1. Wskaż, które z podanych kationów tworzą z amoniakiem związki kompleksowe: Fe³⁺; Co²⁺; Mn²⁺; Ni²⁺. Dla jednego z nich podaj równania odpowiednich reakcji.

2. Jak rozróżnić w roztworze wodnym kationy Zn²⁺ i Al³⁺ ? Zaproponuj co najmniej dwie reakcje.

Set 12

1. Roztwór zawierający chlorki Cd²⁺ i Zn²⁺ doprowadzono za pomocą HCl i NH_3aq. do pH = następnie dodano do niego odpowiednią ilość tioacetamidu (AKT) i ogrzano. W oparciu o równania odpowiednich reakcji wyjaśnij, jakie trudno rozpuszczalne związki powstaną.

2. Wymień siarczki roztwarzalne (spośród kationów objętych ćwiczeniem) w stężonym (25%) roztworze NaOH a dla jednego z nich podaj przykładowe równanie reakcji.

3. Oblicz, jakie jest stężenie Cd²⁺ w nasyconym roztworze CdS, jeśli wiemy że jego iloczyn rozpuszczalności wynosi 4⋅10^-28.

Set 13

1. Zaproponuj sposób postępowania prowadzący do rozdzielenia składników mieszaniny zawierającej azotany Ag⁺; Hg²⁺ oraz Ni²⁺.

2. Roztwór zawierający azotany Pb²⁺; Co²⁺ oraz Ba²⁺ doprowadzono za pomocą roztworu wodnego amoniaku i kwasu solnego do pH=8, a następnie dodano do niego roztwór węglanu amonu. Które węglany uległy wytrąceniu? Podaj równania odpowiednich reakcji.

3. Czy możliwe jest rozdzielenie składników mieszaniny zawierającej rozpuszczalne sole z kationami Sn²⁺ i Cd²⁺ jedynie za pomocą roztworu wodnego NaOH. Podaj równania przebiegających reakcji.

Set 14

1. Które z kationów omawianych w ćwiczeniu tworzą trudno rozpuszczalne chlorki? Który z nich ulegnie roztworzeniu w roztworze wodnym amoniaku? Podaj równanie odpowiedniej reakcji.

2. Które z kationów omawianych w ćwiczeniu posiadają właściwości amfoteryczne? Wykaż te właściwości na przykładzie jednego z nich.

3. Co się dzieje w trakcie rozcieńczania roztworów wodnych zawierających rozpuszczalne sole bizmutu i antymonu. Uzasadnij w oparciu o równania odpowiednich reakcji.

solutions:

1. Ag⁺, Pb²⁺;; AgCl+2NH₃ = Ag(NH₃)₂⁺ + Cl^-

2. aby miały wł. amfoter. muszą reagować i z kwasem i z zasadą
   Sn²⁺, Sn⁴⁺, Ag²⁺, Sb²⁺

3. rozcienczanie powoduje wydzielenie się białego osadu soli bizmutylowych
   BiCl₃+H₂O = BiOCl↓ + 2H₂O
   sole zasadowe: SbOCl

Set 15

1. Wymień siarczki roztwarzające się w 25% roztworze KOH (TYLKO). Dla jednego z nich podaj przykładowe równanie reakcji.

2. Za pomocą równań odpowiednich reakcji, wskaż, co się będzie działo w trakcie dodawania do dwóch probówek zawierających roztwory azotanów ołowiu oraz miedzi:
   a. wodnego roztworu NaOH (w nadmiarze); b. wodnego roztworu amoniaku (w nadmiarze)

3. Które z jodków z omawianymi w ćwiczeniu kationami ulegają roztworzeniu w wodnym roztworze KI? Wymień je, a dla jednego z nich podaj równanie odpowiedniej reakcji.

Set 16 (poprawki)

1. Zaproponuj sposób postępowania prowadzący do rozdzielenia składników mieszaniny zawierającej azotany synku, manganu i srebra mając do dyspozycji jedynie roztwory NaOH i HCl. Propozycję uzasadnij w oparciu o równania odpowiednich reakcji.

2. Opisz w jaki sposób można rozdzielić i zidentyfikować kationy znajdujące się w mieszaninie FeCl₂ i AlCl₃. Podaj dokładny sposób postępowania i odpowiednie równania reakcji.

3. Do roztworów 0,1M Pb(NO₃)₂ dodano identyczną objętość 2M NaOH, następnie roztwór nasycano siarkowodorem. Opisz zaobserwowane zmiany i odpowiednie równania reakcji.

aniony

Set 1

1. Które z wymienionych drobin wykazują właściwości redukujące HCO₂^- ; F^- ; CO₃^2-; C₂O₄^2-. Podaj równania odpowiednich reakcji.

2. Podaj reakcje charakterystyczne dla anionu azotynowego (NO₂^-) wraz z odpowiednimi równaniami.

3. Spośród reakcji charakterystycznych dla tego okresu wymień te, w których jednym z produktów jest gazowy amoniak. Podaj równania tych reakcji.

Set 2

1. Wskaż, które z następujących drobin: Cl^-; ClO₃^-; ClO₄^-; S^2-; SO₃^2-; SO₄^2-; H₂PO₂^-; HPO₃^2-; PO₄^3-; SiO₃^2- posiadają właściwości redukujące. Wyjaśnij w oparciu o przykładowe równania jonowe dla jednej z nich.

2. Jak zmieni się pH wodnego roztworu siarczanu (IV) sodu po dodaniu do niego roztworu jodu (KI₃). Wyjaśnij w oparciu o równanie odpowiedniej reakcji.

3. Za pomocą jakiej (tylko jednej) reakcji można odróżnić: a. jony Cl^- od jonów ClO₃^- ; b. jony S^2- od jonów SO₃^2- .

Set 2b

1. Wskaż, które z następujących drobin: Cl^-; ClO₃^-; ClO₄^-; S^2-; SO₃^2-; SO₄^2-; H₂PO₂^-; HPO₃^2-; PO₄^3-; SiO₃^2- posiadają właściwości redukujące. Wyjaśnij w oparciu o przykładowe równania jonowe dla jednej z nich.

2. Jak zmieni się pH wodnego roztworu siarczanu (IV) sodu po dodaniu do niego roztworu jodu (KI₃). Wyjaśnij w oparciu o równanie odpowiedniej reakcji.

3. Za pomocą jakiej (tylko jednej) reakcji można odróżnić: a. jony Cl^- od jonów S^2- ; b. jony ClO₃^- od jonów SO₃^2- .

solutions:

1. Cl^-(red) ClO₃^-(redox) ClO₄^-(ox) S^2-(red) SO₃^2-(redox) SO₄²(ox) H₂PO₂^-(redox) HPO₃^2-(redox) PO₄^3-(ox) SiO₃^2- (ox) – patrz fortepiany (red. są na minimalnych stopniach utlenienia)

2. I₂ + Na₂SO₃ + H₂O→2HI + Na₂SO₄ pH=ok. 6

3. 2AgNo3 + Na2S = Ag2S (osad czarny) + 2NaNO3
   NaCl + AgNO3 =AgCl (osad biały) + NaNO3
   
   2AgNO3 + Na2SO3 = Ag2O3 (biały)
   BaCl2 ??

Set 3

1. Jak odróżnić od siebie, za pomocą tylko jednej reakcji (używając tylko jednego odczynnika) następujące sole sodowe:

a. chlorek od chloranu; b. azotyn od azotanu. Podaj równania odpowiednich reakcji.

1. Uzupełnij i zbilansuj równania następujących reakcji:

   1. Jod + azotyn + woda →

   2. nadmanganian + szczawian + H₂SO₄ →

2. Do identyfikacji otrzymano stały MnSO₄. Podaj w punktach sposób postępowania prowadzący do pełnej identyfikacji.

Set 4

1. Jak reagują z roztworem KMnO₄ w środowisku kwaśnym następujące drobiny: HCO₂^-; B(OH)₄^-; C₂O₄^2- oraz NO₃^-. Podaj równania odpowiednich reakcji.

2. Wykaż, za pomocą równań odpowiednich reakcji, że drobina NO₂^- wykazuje właściwości zarówno utleniające jak i redukujące.

3. Podaj reakcje charakterystyczne dla anionu fluorkowego (wraz z równaniami).

Set 4b

1. Jak reagują z roztworem KMnO₄ w środowisku kwaśnym następujące drobiny: HCO₂^-; B(OH)₄^-; C₂O₄^2- oraz NO₃^-. Podaj równania odpowiednich reakcji.

2. Jak odróżnić od siebie, za pomocą tylko jednej reakcji (jednego odczynnika) anion:
   a. węglan od szczawianu; b. azotyn od boranu. Podaj równania odpowiednich reakcji.

3. Wykaż za pomocą równań odpowiednich reakcji, że azotyny posiadają w roztworze wodnym właściwości utleniające i redukujące.

Set 5

1. Jak reagują z roztworem KMnO₄ w środowisku kwaśnym następujące drobiny: HCO₂^-; B(OH)₄^-; C₂O₄^2- oraz NO₃^-. Podaj równania odpowiednich reakcji.

2. Wykaż, za pomocą równań odpowiednich reakcji, że drobina NO₂^- wykazuje właściwości zarówno utleniające jak i redukujące.

3. Jak zidentyfikować anion węglanowy? Podaj równania odpowiednich reakcji.

Set 5b

1. Jak reagują z roztworem KMnO₄ w środowisku kwaśnym następujące drobiny: HCO₂^- ; F^- ; CO₃^2-; C₂O₄^2-; NO₂^-. Dla jednej z nich podaj zbilansowane równanie reakcji.

2. Wykaż, za pomocą równań odpowiednich reakcji, że drobina NO₂^- wykazuje właściwości zarówno utleniające jak i redukujące.

3. Zbilansuj i uzupełnij następujące równanie: NaNO₂ + Al + ? + ? → ?+ ?

Set 6

1. Wymień drobinę chloru posiadającą właściwości utleniające oraz drobinę chloru posiadającą właściwości redukujące. Podaj równania odpowiednich reakcji.

2. Jakie właściwości red-ox posiada anion siarczynowy? Uzasadnij w oparciu o równania odpowiednich reakcji.

3. Jak odróżnić anion podfosforynowy od fosforanowego? Podaj równania odpowiednich reakcji.

solutions:

1. 10NaCl (redukujące) + 2KMnO₄+8H₂SO₄ = 5Cl₂⁰ + 2MnSO₄+5Na₂SO₄+K₂SO₄+8H₂O
Cl₂ (utleniające) + 2Br^- = 2Cl- + Br₂⁰

10 Cl^- + 2MnO₄^- +16H₃O+ = 5Cl₂↑ + 2Mn²⁺ + 24H₂O

2. wł. red. i utl.: 4K2SO3 = (Temp.) K2S + 3K2SO4
5K₂SO₃ + 2KMno₄ + 8H₂SO₄ = 6K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 8H₂O

3. reakcja z KMnO₄ (H2PO2 – odbarwi nadmanganian – ew dla PO2 3- ew=4, jest więc reduktorem, a Po4 3- nie bo ma ew=0 i nie odda elektronów)
4KMno₄ + 5NaH₂PO₂ + 6H₂SO₄ = 5NaH₂PO₄ + 4 MnSO₄ + 2K₂SO₄ + 6H₂O

Set 7

1. Podaj równania reakcji (po jednej), za pomocą których można odróżnić od siebie: a. IO₃^- od IO₄^-; b. AsO₃^3- od AsO₄^3-.

2. Uzupełnij i zbilansuj równania następujących reakcji:

   1. IO₃^- + SO₃^2- + ? → ? + ? + ?

   2. AsO₄^3- + S^2- + ? → ? + ?

3. Co się stanie, jeśli do mieszaniny jodku i jodanu sodu dodamy roztwór kwasu siarkowego do uzyskania odczynu kwaśnego. Wyjaśnij w oparciu o równanie odpowiedniej reakcji.

Set 8

1. Które z podanych drobin reagują z roztworem KMnO₄ w środowisku kwaśnym: HCO₂^-; B(OH)₄^-; C₂O₄^2- oraz NO₃^-. Dla jednej z nich podaj równanie reakcji.

2. Wykaż, za pomocą równań odpowiednich reakcji, że drobina NO₂^- wykazuje właściwości zarówno utleniające jak i redukujące.

3. Zbilansuj i uzupełnij następujące równanie: NaNO₃ + Al + ? + ? → ? + ?

Set 9

1. Jak odróżnić od siebie, za pomocą tylko jednej reakcji:

a. SO₄^2- od S^2-; b. PO₄^3- od H₂PO₂^-.

1. W oparciu o równania odpowiednich reakcji wykaż właściwości redukujące anionu chlorkowego.

2. Jak zmieni się pH roztworu w wyniku reakcji siarczynu potasu roztworem jodu w jodku potasu (KI₃). Odpowiedź uzasadnij w oparciu o równania odpowiednich reakcji.

Set 10

1. Jakie jest stężenie jonów Cd²⁺ w nasyconym roztworze siarczku kadmu, jeśli jego iloczyn rozpuszczalności wynosi 1⋅10^-28?

2. Wymień siarczki roztwarzalne w 25% KOH, a dla jednego z nich podaj przykładowe równanie reakcji.

3. Co się wytrąci po dodaniu do roztworów zawierających chlorki glinu oraz miedzi roztworu wodnego siarkowodoru w środowisku amoniakalnym? Uzasadnij w oparciu o równania odpowiednich reakcji.

solutions:

2. Sb₂S₃, As₂S₃, SnS₂

Set 11

1. Które z wymienionych drobin wykazują właściwości redukujące HCO₂^- ; F^- ; CO₃^2-; C₂O₄^2-. Podaj równania odpowiednich reakcji.

2. Podaj reakcje charakterystyczne dla anionu azotynowego (NO₂^-) wraz z odpowiednimi równaniami. (co najmniej 2)

3. Uzupełnij i zbilansuj równanie następującej reakcji:

S^2- + SO₃^2- + ? → ? + ?

Set 12

1. Podaj jonowe równania reakcji przebiegających pomiędzy Zn, NaClO₃ i NaOH.

2. Jak zmieni się pH wodnego roztworu siarczanu (IV) sodu po dodaniu do niego roztworu jodu (KI₃). Wyjaśnij w oparciu o równanie odpowiedniej reakcji.

3. Jak odróżnić od siebie, w najprostszy sposób, następujące sole sodowe: siarczyn od siarczanu. Podaj równania odpowiednich reakcji.

solutions:

1. 3Zn + NaClO₃ + 6NaOH = NaCl + 3Na₂[Zn(OH)₄]

2. Na₂SO₃ 2Na⁺ + So₃^2- /// So₃^2- + H₂O→HSO₃^- + OH^- /// 2OH^- +SO₃^2- + I₃^-→3I^- + SO₄^2-+H₂O pH=7

3. Na₂SO₃ odbarwia KMnO4 a Na2SO4 nie !! 2 KMnO4 + 5Na2SO3 + 3H2SO4 = 5 Na2SO4+ 2MnSO4+ K2SO4+ 3H2O

Set 12b

1. Podaj jonowe równania reakcji przebiegających pomiędzy Zn i NaClO₃ : a. w środowisku kwaśnym b. zasadowym

2. Jak zmieni się pH wodnego roztworu siarczanu (IV) sodu po dodaniu do niego roztworu jodu (KI₃). Wyjaśnij w oparciu o równanie odpowiedniej reakcji.

3. Jak odróżnić od siebie, w najprostszy sposób, następujące sole sodowe:
   a. chloran od chlorku b. siarczan od siarczynu, . Podaj równania odpowiednich reakcji.

Set 13

1. Wskaż, które z następujących drobin: Cl^-; ClO₃^-; ClO₄^-; S^2-; SO₃^2-; SO₄^2-; H₂PO₂^-; HPO₃^2-; PO₄^3-; SiO₃^2- posiadają właściwości:
   a. tylko redukujące, b. tylko utleniające. Wyjaśnij dlaczego?

2. Jak zmieni się pH wodnego roztworu siarczanu (IV) sodu po dodaniu do niego roztworu jodu (KI₃). Wyjaśnij w oparciu o równanie odpowiedniej reakcji.

3. Za pomocą jakiej (tylko jednej) reakcji można odróżnić: a. jony Cl^- od jonów S^2- ; b. jony ClO₃^- od jonów SO₃^2- .

Set 14 (poprawki)

1. Omówić właściwości analityczne anionu chloranowego.

2. Proszę wymienić i nazwać tlenowe drobiny siarki oraz podać które z nich są nietrwałe w roztworach wodnych.

3. W jaki sposób można odróżnić aniony: a) chlorkowy i nadchloranowy, b) podfosforynowy i fosforanowy?

Set 15

1. Zaproponuj sposób przeprowadzenia do roztworu węglanu baru. Jak zidentyfikować anion węglanowy w tej soli?

2. Jaki odczyn w roztworze wodnym będą miały następujące sole:

a. NH₄Cl; b. Na₃PO₄; c. NaCl; d. ZnSO₄.

1. Podczas identyfikacji wodnego roztworu soli stwierdzono, że:
   a. Roztwór NaOH (2M) wytrąca biały osad roztwarzający się w nadmiarze odczynnika,
   b. Roztwór NH_3aq. (2M) wytrąca biały osad roztwarzający się w nadmiarze odczynnika,
   c. Roztwory AgNO₃ i Ba(NO₃)₂ nie wytrącają osadów.

Jaka to może być sól? Jakie reakcje należy jeszcze wykonać aby jednoznacznie ją zidentyfikować.

Set 15b

1. Zaproponuj sposób przeprowadzenia do roztworu węglanu baru. Jak zidentyfikować anion węglanowy w tej soli?

2. Jaki odczyn w roztworze wodnym będą miały następujące sole: (uzasadnij odpowiednimi równaniami)

a. NH₄Cl; b. NaCl;

1. Podczas identyfikacji wodnego roztworu soli stwierdzono, że:
   a. Roztwór NaOH (2M) wytrąca biały osad roztwarzający się w nadmiarze odczynnika,
   b. Roztwór NH_3aq. (2M) wytrąca biały osad roztwarzający się w nadmiarze odczynnika,
   c. Roztwory AgNO₃ i Ba(NO₃)₂ nie wytrącają osadów.

Jaka to może być sól? Jakie reakcje należy jeszcze wykonać aby jednoznacznie ją zidentyfikować.

Wejściówki dodatkowe:

Set 1

1. Co nazywamy „kameleonem mineralnym”? Wyjaśnij w oparciu o równania odpowiednich reakcji.

2. Uzupełnij i zbilansuj równania następujących reakcji chemicznych:

   1. NaVO₃ + H₂S + HCl → ? + ? + ? + ?

   2. NaVO₃ + NaI + H₂SO₄ → ? + ? + ? + ?

3. Dlaczego roztwór wodny chromianu sodu zmienia barwę po zakwaszeniu kwasem siarkowym. Wyjaśnij w oparciu o równanie odpowiedniej reakcji.

Set 2

1. Proszę dokończyć oraz uzgodnić następujące równanie reakcji:
   KBr + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ = ?

2. Do roztworu soli Mn(II) dodano roztowru NaOH, a następnie mieszaninę zawierającą osad ogrzano w wyniku czego osad zmienił zabarwienie. Proszę podać zachodzące reakcje.

3. Jakie właściwości kwasowo-zasadowe wykazuje Cr(OH)₃? Podaj równania reakcji.

Set 3

1. Co się stanie w trakcie rozcieńczania roztworu SbCl₃ wodą? Wyjaśnij w oparciu o równanie odpowiedniej reakcji.

2. Jak reaguje z nadmiarem amoniaku azotan cynku a jak azotan ołowiu? Wyjaśnij w oparciu o równania odpowiednich reakcji.

3. Roztwór zawierający chlorek cyny (II) i chlorek glinu doprowadzono za pomocą 2m HCl oraz amoniaku do pH ~8, a następnie dodano roztwór tioacetamidu i ogrzano. Jakie osady się wytrąciły? Wyjaśnij w oparciu o równania odpowiednich reakcji.