Masa atomowa pierwiastka [u]

M1 .... .Mn - masy atomowe odmian izotopowych

p1 .... pn - zawartości procentowe odmian izotopowych

Energia kwantu [J]

h - stała Plancka

ν - częstość fali

Częstość fali [s-1]

c - prędkość światła w próżni

λ - długość fali

Wzór de Broglie'a

m - masa cząstki

υ - prędkość cząstki

Liczba atomów

m - masa

M - masa atomowa

Liczba moli

m - masa

Mmol - masa molowa

Gęstość substancji [g×dm-3]

m - masa

V - objętość

Gęstość gazu w normalnych warunkach

Mmol - masa molowa gazu

V0 - objętość 1 mola gazu doskonałego

Równanie Clapeyrona

p - ciśnienie gazu

V - objętość gazu

nmol - liczba moli gazu

T - temperatura [K]

R - stała gazowa

Równanie stanu gazu doskonałego

Równanie rozpadu promieniotwórczego

N0 - początkowa liczba atomów

N - liczba atomów po czasie t

λ - stała rozpadu

Okres połowiczego zaniku [s]

λ - stała rozpadu

Aktywność promieniotwórcza [Bq]

λ - stała rozpadu

N - liczba jąder w chwili t

M - masa atomowa

m - masa preparatu

NA - liczba Avogadra

Rozpady promieniotwórcze

A - liczba masowa - suma p i n

Z - liczba atomowa - liczba p lub e

Równowaga promieniotwórcza dla szeregu

NA - liczba atomów A

NB - liczba atomów B

Moment dipolowy [C´m]

ri - wektor i-tej cząsteczki

qi - ładunek cząstki

Aktywność jonu

c - stężenie molowe jonu

γ - współczynnik aktywności jonu

Siła jonowa jonu o ładunku z [mol´dm-3]

c - stężenie molowe jonu

z - ładunek jonu

Prawo Debye'a-Hückla

γ - współczynnik aktywności jonu

z - ładunek jonu

A - stała

I - siła jonowa

Szybkość reakcji

[S] - stężenie substratu

[P] - stężenie produktu

t - czas

nP. ,nS - współczynniki stechiometryczne

Reakcja I rzędu

Reakcja n - rzędu

k - stała szybkości reakcji

Równanie Arrheniusa

k - stała szybkości

Ea - energia aktywacji

A - stała

T - temperatura

Krzyż św. Andrzeja

A, B, C - stężenia

Związek między stałą stężeniową a ciśnieniową

Kc - stała stężeniowa

Kp - stała ciśnieniowa

Reguła faz Gibbsa

s = n - f + 2

s - stopień swobody układu

n - liczba składników

f - liczba faz

Stopień dysocjacji

c - stężenie cząsteczek zdysocjowanych

c0 - stężenie cząsteczek w r-rze

Prawo rozcieńczeń Ostwalda

α - stopień dysocjacji

Ka - stała dysocjacji kwasowej

Ciśnienie osmotyczne

c - stężenie molowe roztworu

T - temperatura

Wykładnik stężenia jonów wodorowych

Równanie Nersta

R - stała gazowa

F - stała Faradaya

N - liczba elektronów biorąca udział w reakcji redoks

E - potencjał elektrody

Eo - potencjał standardowy

Siła elektromotoryczna (SEM)

-potencjał standardowy katody

-potencjał standardowy anody

Prawa elektrolizy Faradaya

m - masa substancji wydzielonej na elektrodzie

q - ładunek, jaki przepłynął przez elektrolit

I - natężenie prądu

t - czas trwania procesu

k - równoważnik elektrochemiczny

F - stała Faradaya

e - ładunek elektronu

z - wartościowość jonu

Transmitancja (prawo Beera)

Io - natężenie początkowe światła

I - natężenie po przejściu przez warstwę roztworu

Absorbancja (ekstyncja, gęstość optyczna)

T - transmitacja a - stała absorpcji

c - stężenie molowe roztworu

x - grubość warstwy absorbującej

Prawo Bouguera-Lamberta

Io - natężenie światła wchodzącego do ośrodka

I - natężenie światła po przejściu przez warstwę o grubości x

a - stała absorpcji