Wnioski:
Po przeanalizowaniu otrzymanych wyników, można stwierdzić, że po dodaniu do 0,01-molowego roztworu kwasu CH₃COOH 0,1-molowego roztworu zasady NaOH w ilości 5,2ml, kolejno co 0,2ml, pH tego roztworu zmieniło się z wartości 4,35pH do 10,11pH, a więc charakter roztworu uległ zmianie- z kwasowego stał się zasadowy. Dzięki dodanej bezpośrednio przed miareczkowaniem fenoloftaleinie, można było zauważyć zmianę barwy roztworu (z bezbarwnej przybrała odcień fioletu), co oznaczało, że zmienił się jego charakter, z kwasowego na zasadowy.
Z kolei po dodaniu 0,1-molowego roztworu zasady NaOH, w ilości 9,7ml, kolejno co 0,2ml a pod koniec 0,5ml, do roztworu 0,01 mol dm^-3 CH₃COONa i 0,1 mol dm^-3 CH₃COOH, wartość pH wzrosła nieznacznie (z 4,02pH do 4,35pH). Z tego wynika, że miałyśmy do czynienia z buforem, który to zachowuje stałą wartość pH, mimo rozcieńczania go lub dodawania do niego kwasów czy zasad.
Jako ostatni sprawdziłyśmy roztwór 0,1 mol dm^-3 CH₃COONa i 0,01 mol dm^-3 CH₃COOH. Po miareczkowaniu go ilością 9,8ml, kolejno co 0,2ml, zmienił on swój charakter z kwasowego na zasadowy (pH zmieniło się z wartości 5,6 do 10,13). Można było także zauważyć zmianę barwy, tak jak w pierwszym przypadku.
Porównując pomiary pierwszego i ostatniego roztworu, można zauważyć, że zmiana pH pierwszego roztworu następowała szybciej niż drugiego.