Sara Nastałek

Wydział Biotechnologii i Nauk o Żywności

Kierunek: Technologia Żywności i Żywienia Człowieka

Poniedziałek 12¹⁵-16⁰⁰

15

Ćwiczenie nr 24

KINETYKA ROZKŁADU JONOWEGO KOMPLEKSU TRÓJSZCZAWIANOMANAGANOWEGO [Mn(C₂O₄)₃]^3-

Data wykonania………………..………………….

Data oddania………………………………………

Cel ćwiczenia:

Celem ćwiczenia jest wyznaczenie stałej szybkości reakcji.

Wstęp teoretyczny:

Stała szybkości reakcji jest współczynnikiem proporcjonalności k w równaniu kinetycznym reakcji chemicznej. Jest charakterystyczna dla danej reakcji, a jej wartość zależy od temperatury.

W tym ćwiczeniu dodaje się do siebie kolejno w odpowiednich stężeniach MnSO­­₄, (COOH)₂, wodę destylowaną oraz KMnO₄.
Powstaje wtedy kompleks trójszczawianomanganowy, który jest nietrwały. Następuje jego rozpad:

$$\left\lbrack \text{Mn}\left( C_{2}O_{4} \right)_{3} \right\rbrack^{3 -} \rightarrow \text{Mn}^{2 +} + \frac{5}{2}\left\lbrack C_{2}O_{2} \right\rbrack^{2 -} + \text{CO}_{2}$$

Jony , kwas szczawiowy i w roztworach wodnych po zamieszaniu reagują w ciągu kilku sekund tworząc brunatnie zabarwiony kompleks trójszczawianomanganowy .

Rozpad ten opisuje równanie kinetyczne:

$$- \frac{\text{dc}}{\text{dt}} = k \bullet c$$

którego rozwiązaniem jest:

lnc_t = lnc₀ − k • tk

gdzie:

lnc₀ – logarytm ze stężenia kompleksu na początku reakcji,

lnc_t – logarytm ze stężenia kompleksu po czasie t,

k – stała szybkości reakcji.

Zgodnie z prawem Lamberta-Beera zależność absorbancji od stężenia zależy:

A = ε • I • c

gdzie:

A – absorbancja [brak jednostki],

ε – absorbancja molowa [dm³·cm^-1·mol^-1],

I – grubość kuwety [cm],

c – stężenie substancji [mol·dm^-3].

Równanie to można przekształcić do postaci:

lnA_t = lnA₀ − k • t

gdzie:

lnA₀ – logarytm ze stężenia kompleksu na początku reakcji,

lnA_t – logarytm ze stężenia kompleksu po czasie t,

k – stała szybkości reakcji.