Wstęp teoretyczny:
Reguła faz Gibbsa
s = α − β + 2
Związek pomiędzy liczbą stopni swobody (s) a liczbą faz (β) i liczbą składników niezależnych (α). Stosuje się ją do układów zamkniętych będących w stanie izotermiczno – izobarycznej równowagi.
Pojęcie fazy
Oznacza ono stan materii, która jest jednorodna w całym obszarze nie tylko pod względem składu chemicznego, lecz także stanu fizycznego. Tak więc mówimy o fazie stałej, ciekłej i gazowej substancji. Liczbę faz w układzie oznaczamy symbolem β.
Liczba stopni swobody
Przez liczbę stopni swobody s układu rozumiemy liczbę parametrów intensywnych, które możemy zmieniać w określonym przedziale nie powodując zmiany liczby faz w stanie równowagi.
Trójkąt Gibbsa
Skład układu trójskładnikowego przedstawia się za pomocą trójkątnego układu współrzędnych zaproponowanego przez Gibbsa i Roozebooma.
C
A B
Jest to trójkąt równoboczny którego wierzchołki odpowiadają czystym składnikom A, B, C. Punkty leżące na bokach trójkąta odpowiadają układom dwuskładnikowym A+B; A+C; B+C. Punkty znajdujące się wewnątrz trójkąta odpowiadają składowi układu trójskładnikowego. Układy o jednakowej zawartości składnika znajdują się na linii prostej, poprowadzonej równolegle do boku trójkąta, leżącego naprzeciw boku reprezentującego dany składnik i w odpowiedniej odległości. Drugą przydatną własnością jest linia poprowadzona z wierzchołka w kierunku przeciwległego boku, reprezentuje ona układy o stałym stosunku ułamków molowych dwóch składników.
Tabela pomiarowa:
| Pomiar | Woda | Ciecz organiczna | Rozpuszczalnik organiczny |
|---|---|---|---|
| cm3 | g | % | |