1. Do jakiej grupy symetrii należy cząsteczka liniowa nie posiadająca środka inwersji? C_∞v

2. Do jakiej grupy symetrii należy cząsteczka liniowa posiadająca środek inwersji? D_∞h

3. Jak ogólnie nazywamy proces (utraty pochłoniętej energii w postaci promieniowania elektromagnetycznego? - coś takiego):
a) luminescencja
b) fosforescncja
c) fluoroscencja

d) przejście bezpromieniste

4. Jakiego produktu spodziewasz się w reakcji [Pt(Cl)₄]²⁺ z 2PR₃ trans-[Pt(Cl)₂(PR₃)₂]

5. Ile izomerów (geometrycznych i wiązaniowych) posiada (nie pamiętam dokładnie) [Co(NH₃)₄(SCN)₂]^-  Odp. 6

6. Zwiazek [M(SCN)2Au] (nie pamiętam do konca jak wyglada) – ile tworzy izomerów?

a) 2

b) 3

c) 4

d) 6

7. W oparciu o szereg efektu trans przewidywanym produktem reakcji cis-[Pt(Cl)₂(NH₃)₂] z 2PR₃ będzie? trans-[PtCl(NH₃)(PR₃)₂]

8. Obecność n-krotnej osi niewłaściwej (Sn) w przypadku geometrii oktaedrycznej wyklucza:
a) chiralność, enancjomery, związek optycznie czynny
b)

9. Ułożyć w szeregu względem energii? (zabsorbowanej? przez roztwory o barwach) były podane kolory: żółty (1), zielony (2)  czerwony (3) i ułożyć ich względem wartości E:

2>1>3

10. Pierwiastki tworzące związki z halogenowcami typu M_nX_m (stopnie utlenienia, które pierwiastki - wszystkie czy wybranych grup itd..) chodziło o blok d

a) wszystkie, ale na niskim stopniu utlenienia

b) wszystkie ale tylko na niskim stopniu utlenienia

c) tylko tylko z d4-d7 na wszystkich stopniach utlenienia

d) wszystkie na wszystkich stopniach utlenienia

11. Podać czym jest związek metaloorganiczny:
a) posiada zawsze przynajmniej jedno wiązanie M-C

12. Które z podanych pojęć są operacjami symetrii -> początek wykładu (tabelka)
Tożsamość, obrót o kąt 2π/n, odbicie, inwersja, obrót o kąt 2π/n a następnie odbicie w płaszczyźnie prostopadłej do osi obrotu.

13. Cząsteczka polarna (co ma czego nie ma)

a) nie może być środek symetrii

b) nie ma wszystkie grupy Td Oh D

c) stały moment dipolowy

14. Hapcyjność ( symbol i co oznacza)

a) η

b) χ

c) liczba ligandów z którymi łączy się z atom centralny

d) liczba atomow centralnych, które są przyłączone do liganda

Żadne z powyższych. Hapcyjność jest to liczba atomów węgla przyłączonych bezpośrednio do atomu centralnego.

15. Teoria pola krystalicznego zawodzi ponieważ: (cos takiego)

- traktujemy ligandy jako ujemne punktowe ładunku, z tego co pamiętam to była poprawna odpowiedź,

- bo w reszcie, było że nie traktujemy ich jako ładunku ujemne.

- że nie możemy stosować jej do ligandów obojętnych...

16. Pytanie w ktorym trzeba bylo zaznaczyć : deltaT = 4/9 deltaO, i ze energia orbitali w kompleksie oktaedrycznym dla t2g i 3g wynosi 0,4 i -0,6deltaO  ale tam bylo ze delta O = 4/9 delta T wiec to bylo zle

17. Czym koordynuje 1,3-butadien ( wiązanie pi, jakieś słabe sigma donorowe połączenia, ...)

18. Coś z metalami Mn, Ir, Pt o wielkość kationu i stabilizację.

19. Były wypisane ligandy i dla dwóch jonów Mn Cr była chyba en, CO, O2- i z którymi tworzy stałe

20. Był związek 0-(CH₂)_n-0 i ile ma wynosić wartość n. Podane odpowiedzi to:

a) n=3  bo tworzy pierścień 5 członowy, który jest trwały

b) n=2  bo bo tworzy pierścień 5 członowy, który jest trwały

c) n>3 i reszty nie pamiętam

d) n=3 bo tworzy pierścień 6-członowy, który jest trwały

21.  Który z poniższych jonów(?) będzie ligandem dla  (Mn^VII i Cr^III)

a) etylenodiamina

b) CO

c) 2,2’-bipirydol (coś takiego) bipirydyna

d) O^2-

22. Które z niżej wymienionych ligandów najlepiej stabilizują jony Co²⁺, Cr³⁺, Au⁺:

CH₃COO, I^- , CN^-, CO, Cl^- , H₂O, F^- (nie pamiętam wszystkich) Cr³⁺ - F^-, H₂O CH₃COO, Au⁺ - I, CN^-, CO, Co²⁺ - Cl^-

Teoria twardych kwasów i zasad.

23. Pierwiastki pierwszego okresu bloku d, stopnie utlenienia jakie najczęściej i dlaczego, tam były M(I) i M(II) M(III) i że z orbitali 4s i d z tego co pamiętam

24. Określić, które pary nie są optycznie czynne, były cis- CoCl₂(NH₃)₄ (powtórzył się w 3 odpowiedziach), trans CoCl₂(NH₃)₄, Co(en)₃, Co(en)²⁺ jeden ligand nie pamietam jaki.

25. Trzy związki Cu₂O Mn(z czymś) i żelazo na II, podać prawidłową konfigurację : [Ar] no i tam czy 3d3, czy 4s2, czy 4s1 3d ileś tam

26. był związek Rh (?) z dwoma rodzajami ligandów, jeden obojętny i podać poprawną nazwę i tam była poprawna nazwa z taką końcówką (2-)

27. słabe Cl^-, silne CN^- i CO który jest w silnym, a który w słabym polu.

28. Były dwa związki, te samo centrum inne ligandy, typu w jednym (bpy)₃(py)₂ a w drugiem bardziej różnorodne i pytanie o reakcję jaka zajdzie z reagentami, tam było chyba redoks zewnątrz i wewnątrz sferowa, oksydacyjna i zasadowa

29. Trwałość na najwyższym stopniu utlenienia w grupach odp. poprawna rośnie w dół,

30. Czym jest K_f, tam było poprawne chyba tylko, że określa trwałość termodynamiczna związku.

K_f jest to stała tworzenia związku, wyznacza jego trwałość. Stałe tworzenia wyrażają siłę jonów lub cząsteczek jako ligandów w porównaniu z H₂O jako ligandem. (wykład z 18.04.12 druga połowa)

31. K₁>K₂>...>K_n no i że to jest poprawne, a odstępstwa gdy zmiana struktury.

32. NCSe^- i że N łączy się z czymś tam (podane trzy metale), a Se z Au, albo na zmianę, ogólnie pomieszane były.

33. Al³⁺, Mg²⁺ i jeszcze Ti³⁺(albo na I stopniu) i o trwałość tworzenia kompleksów z F^-. Tam było podane który silniej wiąże który słabiej (np. Al³⁺<Mg²⁺<Ti³⁺) i uzasadnienie typu, bo zależy od promienia jonowego, że podobnej wilekoci atomu to decyduje ładunek...

34. pi donorowe zmniejsza i pi-akceptorowe zwieksza, który zwiększa deltaO a który zmniejsza.

35. Atom wodoru łączy się (chyba jako ligand) za pomocą (odpowiedzi podane):

a) wiązań zwrotnych pi,

b) sigma,

c) wiązań pi

d) kombinacji sigma ze zwrotnymi pi

36. Dlaczego niektóre cząsteczki ulegają wewnętrznej rotacji:

- niska wartość bariery energetycznej

- bariera energetyczna może zostać pokonana już w temperaturze pokojowej

37. W oparciu o szereg efektu trans przewidywanym produktem reakcji cis-[PtCl₂(NH₃)₂] + 2PR₃ będzie:

a) cis-[Pt(NH₃)₂(PR₃)₂]²⁺

b) cis-[PtCl(NH₃)(PR₃)₂]⁺ trans [PtCl(NH3)(PR3)2]

c) trans-[PtCl₂(PR₃)₂]⁺

d) trans-[Pt(NH₃)₂(PR₃)₂]²⁺

38. W porównaniu do kompleksów metali bloku 3d, kompleksy metali bloku 4d i 5d zazwyczaj charakteryzują się liczbą koordynacyjną:
a) taką samą
b) niższą
c) metale bloku 4d i 5d nie tworzą kompleksów
d) wyższą

39. Połączenia typu M_nX_m (M - metal bloku d, X - halogen):
a) istnieją dla wszystkich metali, ale tylko na niskich stopniach utlenienia
b) istnieją dla metali z grup 4-8 na prawie wszystkich stopniach utlenienia
c) istnieją dla wszystkich metali ale tylko na najwyższych stopniach utlenienia
d) istnieją dla wszystkich metali na większości stopni utleniania

40. Jak cząsteczka cis-1,3-butadienu będzie koordynowała do metalu?
a) poprzez wolne pary elektronowe orbitali sp krańcowych atomów węgla
b) poprzez elektrony orbitali antywiążących σ* krańcowych atomów węgla
c) poprzez elektrony orbitali wiążących σ krańcowych atomów węgla z utworzeniem wiązań dwuelektronowych trójcentrowych
d) poprzez elektrony orbitali pi wiązań podwójnych

41. Najczęściej występujący stopień utlenienia lantanowców to:
a) M(I) ponieważ łatwo tracą jeden elektron z orbitalu 6s
b) M(II) ponieważ łatwo tracą dwa elektrony z orbitalu 5d
c) M(III) ponieważ łatwo tracą dwa elektrony z orbitalu 6s i jeden elektron z orbitalu 5d jeśli jest obsadzony
d) M(III) ponieważ łatwo tracą dwa elektrony z orbitalu 6s i jeden elektron z orbitalu 4f

42. Ligand karbonylowy stabilizuje:
a) niskie stopnie utlenienia, w wielu karbonylkach metal występuje na zerowym stopniu utlenienia
b) niskie stopnie utlenienia, jednak w karbonylkach metal nigdy nie występuje na zerowym stopniu utlenienia
c) niskie stopnie utlenienia i może być ligandem mostkującym
d) wysokie stopnie utlenienia, w wielu karbonylkach metal występuje na najwyższym możliwym stopniu utlenienia -


43. Który szereg we właściwy sposób obrazuje wzrost stałych tworzenia dla kompleksów z ligandem F^- i dlaczego:
a) Ti⁴⁺ > Al³⁺ > Mg²⁺, gdyż w przypadku podobnych rozmiarów kationów większy ładunek kationu silniej stabilizuje kompleks

b)  Mg²⁺ > Zn²⁺ > Cd²⁺, gdyż w przypadku identycznego ładunku kationów mniejszy rozmiar kationu silniej stabilizuje kompleks

c) Mg²⁺ < Zn²⁺ < Cd²⁺, gdyż w ten sam sposób wzrasta energia stabilizacji w polu krystalicznym (CFSE)

d)  Ti⁴⁺ < Al³⁺ < Mg²⁺  gdzyż w przypadku podobnych rozmiarów kationów mniejszy ładunek kationu silniej stabilizuje kompleks

44. Wskaż właściwy stopień utlenienia oraz liczbę koordynacyjną LK dla Cr w K₃[Cr(CN)₄(en)]:
a) LK=6
b) Cr^III
c) Cr^II
d) LK=5

45. Zwiazek o wzorze PtCl₄ ∙2HCl nie wytrąca osadu AgCl po dodaniu jonów srebra do roztworu. Poprawnie zapisany wzór związku i geometria jonu kompleksowego to:
a) H₂[Pt(Cl₂)₃], trójkąt
b) H₂[PtCl₄]Cl₂, płaski kwadrat
c) [Pt(H₂)(Cl₂)₄], płaski kwadrat
d) H₂[PtCl₄] , oktaedr

• reakcja Ln w srodowisku kwaśnym

• LK kompleksu z U Stopnie utlenienia Uranu: +3, +4, +5, +6
  Najpopularniejsza LK=8

• CoCl3 ze tworzy 3 zwiazki z woda

• Które ligandy są didentne i byl tam miedzy innymi CO2 i NO+ chyba

50. Suma współczynników reakcji tworzenia polioksomolibdenianu?

a) 8

b) 15

c) 20

d) 23

51. Stopień utlenienia dla pierwiastkow 6 grupy:

a) Rośnie w doł grupy

b) Maleje w dol grupy

c) Nie zmienia się

52. Do punktowej grupy symetrii 3Dh naleza:

a) NH3 oraz kompleks typu [ML6] o geometrii antypryzmatu trygonalnego

b) NH3 oraz kompleks typu fac-[MA3B3]o geometrii pryzmatu trygonalnego

c) 1,3,5-trimetylobenzen oraz kompleks [ML6] o geometrii pryzmatu trygonalnego

d) Woda oraz kompleks typu [ML3] o geometrii trojkata równobocznego

53. Pytanie o kompleksy sandwiczowe- (ηC6H5)(C5H5)- trzeba było dobrać atom a każdy miał inny stopien utlenienia

a) ..(I) Mn

b) ..(II)

c) ..(III)

d) ..(IV)

54. Jakie metale moga tworzyc sandwicze z C5H5 i C6H6 (? cos takiego)

55. Mn(H2O)6- dlaczego bezbarwny? Brak absorpcji w vis

56 . Podane molowe współczynniki absorpcji i długość fali, podac barwe roztworu:

a) Fioletowa

b) Zolto-pomaranczowa

c) Bezbarwna

d) Czarna

57. Wskazac czasteczki linowe ze srodkiem symetrii:

a) CO2

b) C2H2

58. Wskazac zestaw dla Au i Fe z którym mogą zajsc reakcje czy jakos tak

a) Dla Au- CN i I

b) Dla Au – F i jakis taki dlugi związek

c) Dla żelaza cos z weglem było

59. Obliczyc moment magnetyczny dla niklu konfiguracja d8 (oktaedr, tetraedr, plaski kwadrat)

a)2,83 2,83 0

b) 2,83 1,73 2,83

c) 1,73 0 1,73

d) 1,73 2,83 1,73

60. Pytanie o strukturę (warstwowa, jonowa) i stopnie utlenienia dla związków FeS₂ i MoS₂ (czy jest tam jon S₂^2-).

a) Oba na 4 stopniu

b) Oba na II stopniu

c) Mo na 4 a Fe na II

d) Fe na IV a Fe na II( cos jeszcze było o ułożeniu warstwowym i jonowym)

61. Podac stopnie utlenienia lantanowcow, był na pewno Yb Tb Pm Ce Eu…

Ce, Tb na +4, Eu i Yb na +2

62. Zadanie o stopniu utlenienia molibdenu i wolframu

63. Zadania nie pamiętam w odpowiedziach cos o pi- donorowych i pi- akceptorowych

a) wszystkie

b) ani jeden

c) Cs

d) Cs i Th

64. Pytanie o ligandy karbonylowe

65. Pytanie o ligandy nitrozylowe

66. Pytania nie pamiętam ale w odpowiedziach było ze cos obniza ∆o i zwieksza ∆o

Zaoczni:

67. Trzy czynniki determinujące LK (na początku wykładu 1); 

68. Dla jakich atomów kompleks jest tetraedryczny

 
69. Jakie pierwiastki preferują kompleksy płaksie kwadratowe; 
d8 + silne pole ligandów; Rh(I) Ir(I) Pt(II) Pd(II) Au(III)

70. Pochłanianie i przepuszczanie światła , a kolor;

71. Szereg spektrochemiczny ligandów;

72. Konfiguracje wysoko i nisko spinowe HS i LS;

73. Reakcje redoksowe Henry Taube; 

74. Definicja zw. organometalicznych; 

75. Zw. sandwiczowe i zw. taboretowe; 

76. Podstawowe minerały z pierwiastków blok d (trzeba było wskazać te minerały nie należące do pierwiastków bloku d);

77. Tlenki metali niestechiometryczne; FeO, NiO, CoO,MnO

78. Okso kompleksy V; 

79. Polioksometalany;

80. Zw. z wiązaniem metal-metal; 

81. Jakie LK przyjmuje dla bloku f a jakie dla bloku d;
dla bloku f_ 6,7,8,9,10,11,12 mogą byc tez 2,3 i 4, dla 3d : 3,4,5,6,7,8
82. Kompleksy aktynowców LK = 3-14;