Cel ćwiczeń:
Celem ćwiczeń (doświadczeń) jest zapoznanie się z rożnymi typami reakcji chemicznych, opanowanie umiejętności pisania i bilansowania równań reakcji.
Sprzęt i odczynniki uzywane podczas doświadczeń:
7 probówek
odczynniki:
Pb(NO2)3
NaOH o stężeniu 0,2 mol/l
NaOH o stężeniu 2 mol/l
HNO3
NaNO2
H2SO4
KMnO4
KI
Na2SO3
woda destylowana
3. wkraplacze zawarte w nakrywkach butelek z odczynnikami
Temat 1: Badanie amfoterycznych właściwości wodorotlenków
Przebieg:
Po odmierzeniu wkraplaczem, do probówki wlałem 1cm3 Pb(NO2)3 następnie kolejno kroplami dolewałem do tej probówki NaOH o stężeniu 0,2 mol/l. Po wkropleniu dwóch kropel NaOH w probówce wytracił się biały osad.
....................................................................................................................................
Następnie osad rozdzieliłem na dwie równe części, przy czym miernikiem równości poziomu roztworu było oko. Do probówki nr. I dolałem 6 kropli NaOH o stęzeniu 2 mol/l, do probówki nr. II 2 krople HNO3.
(I).................................................................................................................................
(II)................................................................................................................................
W obu probówkach osad uległ całkowitemu rozpuszczeniu i roztwory stały się przezroczyste.
Wniosek: Pb(OH)2 w zależności od środowiska wykazuje charakter kwasowy bądź zasadowy, dlatego jest on wodorotlenkiem amfoterycznym.
charakter zasadowy - rozpuszczony w kwasie daje sól
charakter kwasowy - rozpuszczony w mocnej zasadzie daje związek hydrokompleksowy
Temat 2: Wpływ środowiska na przebieg reakcji redoks
Po odmierzeniu wkraplaczem do trzech probówek wlałem dokładnie 1cm3 Na2SO3, a następnie w celu stworzenia odpowiedniego środowiska, dolałem kolejno do nich po 5 kropli: (I) roztworu roztworu H2SO4 [środowisko kwaśne H+] ; (II) 0,2 mol/l roztworu NaOH [środowisko zasadowe OH-]; (III) wody destylowanej [środowisko obojętne H2O].
Na tak przygotowane roztwory podziałałem KMnO4.
(I)..................................................................................................................................
......................................................................................................................................
......................................................................................................................................
......................................................................................................................................
......................................................................................................................................
ostateczna postac:...................................................................................................................
KMnO4 odbarwia się z fioletowego na bezbarwny, co związane jest z faktem że w środowisku kwaśnym mangan zmienia stopień utlenienia z (+7) na (+2).
(II).................................................................................................................................
......................................................................................................................................
......................................................................................................................................
......................................................................................................................................
......................................................................................................................................
ostateczna postać:..................................................................................................................
KMnO4 zmienił barwę z fioletowej na zieloną, co związane jest z faktem że w środowisku zasadowym mangan zmienia stopień utleniania z (+7) na (+6).
(III)...............................................................................................................................
......................................................................................................................................
......................................................................................................................................
......................................................................................................................................
......................................................................................................................................
ostateczna postać:..................................................................................................................
Roztwór w probówce przybrał barwę na żółto-brązową, co związane jest z faktem że w środowisku obojętnym mangan zmienia stopień utleniania z (+7) na (+4).
Temat 3: Właściwości zwiazków redoks na pośrednich stopniach utlenienia.
Po odmierzeniu wkraplaczem, do dwóch różnych probówek wlałem 1cm3 NaNO2. Następnie w celu zakwaszenia do każdej z probówek wlałem po 3 krople H2SO4.
Następnie do probówki (I) wlałem 6 kropli KMnO4 a do probówki (II) taką samą ilość KI.
(I)..................................................................................................................................
......................................................................................................................................
......................................................................................................................................
......................................................................................................................................
......................................................................................................................................
ostateczna postac:...................................................................................................................
KMnO4 odbarwia się z fioletowego na bezbarwny, co związane jest z faktem że mangan redukuje się z (+7) na (+2) stopień utleniania, azot zaś utlenia z (+3) na (+5) stopień utleniania.
(II).................................................................................................................................
......................................................................................................................................
......................................................................................................................................
......................................................................................................................................
......................................................................................................................................
ostateczna postać:..................................................................................................................
Roztwór w probówce przyjmuje barwę żółtą. Jod utlenił się z (-1) na (0) stopień utlenienia, zaś azot zredukował się z (+3) na (+2) stopień utlenienia. Zaczął wydzielać się także gaz - tlenek azotu. W pierwszej reakcji NaNO2 spełnia rolę reduktora, natomiast w drugiej reakcji jest on utleniaczem.