WYMAGANIA DO WYKŁADÓW Z CHEMII OGÓLNEJ DLA I ROKU OŚ

1. Budowa atomu i cząsteczek

• jądro atomowe

• modele i trwałość jądra atomowego

• stabilność jąder atomowych, energia wiązania

• defekt masy

• cząstki elementarne

• naturalne i sztuczne przemiany jądrowe

2. Liczby kwantowe i orbitale atomowe

• kwantowa teoria atomów

• liczby kwantowe

• główna liczba kwantowa

• poboczna liczba kwantowa

• magnetyczna liczba kwantowa

• spinowa liczba kwantowa

• symboliczne przedstawienie orbitali

• zakaz Pauliego

• typy orbitali

3. Układ okresowy pierwiastków

• rozmieszczenie elektronów na poziomach kwantowych

• okresowość cech chemicznych i fizycznych pierwiastków

4. Wpływ budowy elektronowej atomów na własności pierwiastków

• znaczenie liczby atomowej. Prawo Moseley'a. Reguła Hunda

• rozmiary atomów i jonów

• potencjały jonizacyjne

• pierwiastki elektroujemne i elektrododatnie

• właściwości elektryczne i magnetyczne pierwiastków

5. Wiązania chemiczne

• wiązania jonowe

• wiązania atomowe (kowalencyjne)

• wiązania atomowe spolaryzowane

• wiązania koordynacyjne:

• tworzenie wiązania koordynacyjnego

• związki koordynacyjne

• kwantowa teoria wiązania chemicznego

• teoria orbitali molekularnych

• teoria wiązań walencyjnych

• wiązania wielokrotne

• wiązania niezlokalizowane

• wiązania metaliczne

• wiązania Van der Waalsa

• Stany skupienia materii

• stan gazowy

• stan ciekły -

• ogólna charakterystyka stanu ciekłego

• równowaga fazowa

• napięcie powierchniowe, lepkość

• stan stały

• roztwory rzeczywiste

• roztwory substancji nielotnych, Ebuliometria, Kriometria

• dyfuzja i osmoza

• Elementy energetyki, kinetyki i statyki chemicznej

• efekty cieplne reakcji chemicznych

• szybkość reakcji chemicznej

• wpływ temperatury

• wpływ stężenia

• wpływ środowiska

• wpływ energii promienistej, reakcje łańcuchowe

• równowaga chemiczna

8. Elektrolity

• dysocjacja elektrolityczna

• moc elektrolitów

• teorie kwasów i zasad

• aktywność jonów w roztworach, skala pH

• reakcje hydrolizy

• mieszaniny buforowe

• reakcje zobojętniania, wytrącania osadów. Powstawanie soli. Iloczyn rozpuszczalności

• reakcje zobojętniania

• reakcje kwasów i zasad z solami, reakcje soli z solami

• iloczyn rozpuszczalności

• Procesy oksydacyjno - redukcyjne:

• utlenianie i redukcja

• stopień utlenienia

• bilansowanie równań reakcji utleniania - redukcji metodą równań połówkowych

• chemiczne źródła energii elektrycznej:

• potencjały elektrochemiczne. Ogniwa galwaniczne

• rodzaje elektrod

• ogniwa w zastosowaniu praktycznym

• ogniwa pierwotne

• ogniwa wtórne

• elektroliza

• elektroliza jako układ utleniająco - redukcyjny

• przykłady elektrolizy (elektroliza stopionego NaCl, roztworu NaCl, roztworu kwasu, zasad, soli)

• podstawowe prawa elektrolizy

• Koloidy

• pojęcia podstawowe

• metody otrzymywania i oczyszczania układów koloidalnych

• metody dyspersyjne

• metody kondensacyjne

• metody oczyszczania

• właściwości kinetyczne układów koloidalnych

• ruchy Browna

• dyfuzja

• sedymentacja

• ciśnienie osmotyczne

• właściwości optyczne

• własności elektrokinetyczne

• warstwa podwójna

• elektroosmoza

• elektroforeza

• potencjał przepływu

• koagulacja roztworów koloidalnych

• żele, emulsje, piany i aerozole

Ж Obliczenia chemiczne:

• Obliczenia z wykorzystaniem jednostek mas

• masa atomowa, cząsteczkowa, mol, masa molowa

• Stężenia roztworów

• stężenie procentowe roztworu

• stężenie molowe

• przeliczanie stężeń roztworów

• mieszanie roztworów o różnych stężeniach

• Stechiometria

• skład ilościowy związków chemicznych

• obliczenia na podstawie równań reakcji chemicznych

• Dobieranie współczynników w równaniach reakcji syntezy, analizy i wymiany

• Dobieranie współczynników w równaniach reakcji redox

• Roztwory elektrolitów:

• Obliczenia związanie ze stopniem dysocjacji, stałą dysocjacji i pH

• Obliczenia związane z iloczynem rozpuszczalności

• Termochemia

• ciepło właściwe i ciepło molowe

• prawo Hessa

• prawa stanu gazowego

---