POLITECHNIKA BIAŁOSTOCKA

WYDZIAŁ BUDOWNICTWA I INŻYNIERII ŚRODOWISKA

Sprawozdanie z laboratorium chemii.

Temat:

Woda. Wybrane właściwości. Oznaczanie

twardości ogólnej.

Kierunek: Inżynieria środowiska

Semestr II

Grupa laboratoryjna: wtorek-11.45-13.15

Prowadzący ćwiczenia: mgr U.Głowacka

Autor: Edyta Drozdowska

Data wykonania ćwiczenia: 12.05.2001

Przygotowanie roztworu kwasu solnego.

1. Celem doświadczenia jest przygotowanie roztworu kwasu solnego ( HCl ) o stężeniu około 0,1 mol/dm³.

2. Korzystałam z kolby miarowej i kwasu solnego ( HCl ) o określonej gęstości.

Do kolby miarowej o pojemności 500 cm³ odmierzyłam cylindrem miarowym 9,2 cm³ stężonego kwasu HCl o gęstości 1,090g/cm³ ( gęstość kwasu określiłam za pomocą areometru i z tabeli odczytałam jego stężenie procentowe ) . Następnie zawartość kolby uzupełniłam wodą destylowaną do kreski. Zawartość kolby szczelnie

zamkniętej dokładnie wymieszałam.

OBLICZENIA:

Dane: Szukane:

d_{kwasu HCl} = 1,090 g/cm³ V_{kwasu HCl} = ?

C_{p kwasu HCl} = 18,43 % ( odczytane z tabeli )

M_{kwasu HCl} = 36,5 g

• Obliczam ile gramów czystego kwasu HCl o stężeniu 0,1 mol/dm³ znajduje się w 0,5 dm³ roztworu

1 dm³ 1 mol/dm³ zawiera 36,5 g kwasu HCl

0,5 dm³ 0,1 mol/dm³ zawiera x g kwasu HCl

x_HCL = ( 0,5 ·0,1 · 36,5 ) ÷ ( 1 · 1 )

x_HCL = 1,825

[ x_HCL ] = [ ( dm³ · mol/dm³ · g ) ÷ ( mol/dm³ · dm³ ) ] = [ g ]

• Obliczam ile gramów stężonego HCl zawiera 1,825g czystego HCl

w 100 g stężonego HCl znajduje się 18,43 g czystego HCl

x g stężonego HCl znajduje się 1,825 g czystego HCl

x = ( 1,825 · 100 ) ÷ 18,43

x = 9,90

[ x ] = [ ( g · g ) ÷ g ] = [ g ]

• Obliczam jaka objętość stężonego kwasu HCl potrzeba do sporządzenia roztworu

d = m ÷ V

V = m ÷ d

V = 9,90 ÷ 1,095

V = 9,08

[ V ] = [ g ÷ g/cm³ ] = [ cm³ ]

Mianowanie roztworu kwasu solnego.

1. Celem doświadczenia jest określenie miana roztworu kwasu solnego ( HCl ).

2. Korzystałam z kolby stożkowej, naczynka wagowego, wagi, kwasu solnego ( HCl ), bezwodnego węglanu sodu ( Na₂CO₃ ), oranżu metylowego.

Na wadze technicznej odważyłam około 0,1 g Na₂CO₃ . Następnie naważkę przeniosłam do kolby stożkowej i rozpuściłam w około 20 cm³ wody destylowanej, poczym dodałam 4 krople wskaźnika - oranżu metylowego. Tak przygotowany roztwór miareczkowałam wcześniej przygotowanym roztworem HCl do zmiany z barwy żółtej na barwę pomarańczową.

REAKCJA PRZEBIEGAJĄCA PODCZAS MIARECZKOWANIA:

Na₂CO₃ + 2 HCl → 2 NaCl + CO₂ +H₂O

OBLICZENIA:

Dane: Szukane:

m_Na
CO
= 0,0710 g C_HCl = ?

V_HCL= 17,6 cm³= 0,0176 dm³

M_{Na CO} = 106 g/mol

Z równania reakcji ( wyżej ) wynika, że 1 mol Na₂CO₃ reaguje z 2 molami HCl.

Czyli 1 mol HCl reaguje z 0,5 mola Na₂CO₃.

0,5 mola Na₂CO₃ - 1 mol HCL

53 g Na₂CO₃ - 1mol/dm³ *1000 cm³

m_Na2CO3 - c_HCL * v_HCL

C_HCl = ( m_Na2CO * 1 *1000) ÷ ( V_HCl * 53 )

C_HCl = ( 0,1 *1 *1000 ) ÷ ( 17,6 * 53 )

C_HCl = ( 100 ) ÷ ( 932,8 )

C_HCl = 0,1072

[ C_HCl ] = [ ( g * mol /dm³*cm³ ) ÷ ( g/cm³ ) ] = mol/dm³

WNIOSKI

Po przeprowadzeniu doświadczenia swoje wyniki porównałam z wynikami doświadczenia z innego stanowiska. Rezultaty obu doświadczeń były takie same. Objętość kwasu solnego potrzebna do zmiareczkowania roztworu ( zmiana zabarwienia z barwy żółtej na pomarańczową ) wynosiła 17,6 cm³.

1

2

---