Bor tworzy przezroczyste kryształy, twarde prawie jak diament. Najczęśc mamy doczyn z borem bezpostaciowym -szaroczarnym proszkiem. Wyst w przyr w post kwasu borowego H2BO3 w gorących źródłach i pokładach boraksu Na2B4O7 ⋅ 10H2O (10wodny tetraboran sodu). Tworzy z wodorem liczne borowodory, kt skład określają 2 ogólne wzory: BnHn+4 i BnHn+6. W temp ok. 500 *C Bor reaguje z tlenem, tw tlenek boru B2O3, kt rozp się w wodzie, dając słaby kwas ortoborowy H3BO3. rozkłada się podczas łagodnego ogrzewania - na wodę i kwas metaborowy HBO2: H3BO3→H2O + HBO2. Molibden jesy srebrzystym twardym metalem. Dod dostali tworzy stop kt nie mięknie w wys temp, uzywany jest do wytwarz szybko skrawających narzędzi. W związkach wyst na +2, +3 +4 +5 +6 st utl. Z chlorem molibden tw nast. Chlorki:MoCl2, MoCl3, MoCl4, MoCl5. tlenek molibdenu (VI) MoO3 z wodorotl tw sole kwasu molibdenowego VI - molibdeniany. Jest ważnym pierw śladowym w glebie, jako składnik enzymów jest istotnym czynnikiem wzrostu roślin. Mangan jest srebrzystoszarym metalem, bardzo reaktywnym. Na powietrzu utl się, pokrywajac się brunatna warstwą tlenków manganu. Wypiera wodór nawet z wody w podwyższ temp Mn+2H2O→Mn(OH)2 + H2↑. W stanie czystym w przyr nie wyst. Najpospol rudą manganu jest braunsztyn MnO2. Czysty metal otrzymuje się przez elektolizę roztw siarczanu VI manganu II, wytwarz z tlenku manganuII i kwasu siakowego VI lub przez redukcję tlenku manganu IV glinem: 3MnO2+4Al →3Mn+2Al2O3 Tworzy zwiazki, w kt wyst na +2,+3,+4 ,+6,+7 st utl. W reakcji tl mang IV z HCl powst chlorek manganuII i chlor: MnO2+4HCl→MnCl2+2H2O+Cl2↑. Zwiazki manganu VII mają barwę fiol. ManganianVII potasu wyst w post fioletowych pryzmatów, łatwo rozp w wodzie , jest bardzo silnym utleniaczem. Metaliczny mangan stos jest gł w hutnictwie do wyrobu stali stopowych, wykorzyst w produkcji m.in.szyn kolejow.
Nawozy Sztuczne azotany V amonu, sodu, potasu i wapnia są stos jako nawozy sztuczne. AzotanV potasu stos jest w przem spoż do konserwacji produktów , ponadto do wyrobu czarnego prochu i szkła. AzotanV sodu stos jest do wyr leków farb, emalii a także do peklowania miesa. Kwas siarkowyVI jest jednym z ważniejszym zw chem, znajduje duze zastosow w całym przemysle chem. Nawozy Fosforowe Najważniejszym kwasem fosforu jest kw ortofosforowyV. W zwykłej temp jest subst stałą. Handlowy- 85% roztwór H3PO4 jest gęstą cieczą. Kw fosf V jest słabym kwasem, tworzy 3 szeregi soli, w kt atom metalu zastępuje 1 2 lub3 atomy wodoru. FosfV wapnia (fosforyt) jest substratem w reakcjach otrzymywania nawozów sztucznych:Ca3(PO4)2+2H2SO4→Ca(H2PO4)2+2CaSO4 -superfosfat pojedynczy. Ca3(PO4)2+4H3PO4→3Ca(H2PO4)2 - superfosfat podwójny. Fosfor- wchodzi w skład pierw gr 15-ej. Należy do pierw dość pospolitych. W przyrodzie wyst głównie w postaci związanej - apatytach i fosforytach, których głównym skład jest Ca3(PO4)2. tworzy trwałe zw na st utl od -3 do +5. tworzy z wodorem 2 zw: fosfowodór gazowy, zwany obecnie fosforiakiem - PH3, oraz fosfowodór ciekły - fosfinę - P2H4. Fosfowodór otrzymuje się w wyniku działania gorącym roztworem wodorotlenku sodu na fosfor biały:4P+3NaOH+3H2O=3NaH2PO2+PH3. w reakcji fosforu z chlorkami lub tlenkami metali otrzymuje się fosforki, np. Ca3P2. Fosfor z tlenem tworzy 3 zwiazki: P2O3 - tlenek fosforu III, P2O4 - tleneki fosforu IV, P2O5 - tlenek fosforu V (powrót do nawozów fosforowych)P2O3 -tworzy 3 kwasy, a P2O5 - 4 kwasy, różniące się m/dz sobą liczbą przyłączonych cząsteczek wody. P2O3+H2O→2HPO2 - kw metafosforowyIII. P2O3+2H2O→H4P2O5 - kw difosforowyIII. 3P2O5+5H2O→5H5P3O10- kw trifosforowy V. P2O5+3H2O→2H3PO4 - kw ortofosforowy V.