PRZYKŁADOWY SPRAWDZIAN Z DZIAŁU SOLE  (LO)

1. Przygotowano po 100 g 10 %  wodnych roztworów sześciu substancji i zmieszano je w probówkach parami:

a)       kwas siarkowy (VI) i wodorotlenek sodu

b)      kwas azotowy (V) i wodorotlenek baru

c)       kwas solny i wodorotlenek potasu

Napisz równania rekcji i ustal, jaki odczyn wykazują roztwory w probówkach (a), (b) i (c) po zakończeniu reakcji.

1. Sól o masie cząsteczkowej 150 u pochodzi od kwasu beztlenowego zawierającego 2 atomy wodoru i od wodorotlenku o masie 78 u zawierającego trzy grupy wodorotlenowe. Podaj wzór i nazwę tej soli.

1. Jakie roztwory należy zmieszać aby wytrąciły się następujące osady: siarczan (VI) ołowiu, węglan wapnia, chlorek srebra, wodorotlenek miedzi (II), wodorotlenek żelaza (III)? Zapisz odpowiednie równania reakcji.

1.  Oblicz ile gramów soli powstanie w wyniku reakcji 100 g kwasu fosforowego (V) z 50 g wapnia. Zapisz odpowiednie równanie reakcji, podaj nazwę powstałej soli.

1. Podziel sole opisane wzorami: LiCl, Na₂CO₃, K₂S, FeSO₄, FeCl₂, Al2(SO₄)₃, KNO₃, CuCl₂, Na₂SO₄, Na₂SO₃, AlCl₃, RbNO₃, na trzy grupy:

a)       sole, które tak jak kwasy zwiększają stężenie jonów H⁺

b)      sole, które tak jak zasady zwiększają stężenie jonów OH^-

c)       sole, które nie naruszają równowagi między stężeniem jonów H⁺ i OH^-

po wprowadzeniu ich do wody. Podział uzasadnij pisząc odpowiednie równania reakcji  chemicznych.

1. ** W roztworze HIO₃ stężenie cząsteczek niezdysocjowanych wynosi 0,66 mol/dm³, natomiast stężenie jonów H⁺ jest równe 0,34 mol/dm³. Oblicz stopień dysocjacji kwasu w tym roztworze i pH roztworu.

1. Oblicz stężenie kwasu szczawiowego, stężenie jonów OH^- i pH roztworu tego kwasu, wiedząc że stężenie jonów wodorowych w tym roztworze wynosi 10^-9 mol/dm³, a stopień dysocjacji α = 0,7%.

1.  Oblicz, gdzie znajduje się więcej jonów H⁺: w roztworze kwasu azotowego (III) o stężeniu 0,01 mol/dm³ i stopniu dysocjacji α = 14%, czy w kwasie solnym o stężeniu 0,001 mol/dm3 (α = 100%). Oblicz stężenie jonów OH^- w obu roztworach i podaj ich pH.

1. Przykładem reakcji zobojętniania jest:

a)       2 Na + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂ ↑

b)       2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O

c)       Na₂O + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O

d)      2 NaOH + CuSO₄ → Na₂SO₄ + Cu(OH)₂ ↓

Napisz dowolny inny przykład reakcji zobojętniania w sposób cząsteczkowy, jonowy i jonowy skrócony:

zapis cząsteczkowy………………………………….................

zapis jonowy.................................………………………………

zapis jonowy skrócony..............................….………..............

1. Siarczek żelaza (II) FeS, można otrzymać w reakcji:

a)       kwasu siarkowego (VI) z tlenkiem żelaza (II)

b)      kwasu siarkowodorowego z wodorotlenkiem żelaza (II)

c)       siarki z żelazem

d)      wymienionych w punktach b i c

            Zapisz odpowiednie równania reakcji:

1. Aby otrzymać azotan (V) magnezu Mg(NO₃)₂, należy jako substratów użyć:

a)       kwasu azotowego i magnezu

b)      magnezu i azotu

c)       kwasu azotowego (V) i tlenku miedzi (II)

d)      metody wymienione w punktach a i c są prawidłowe.

           Zapisz odpowiednie równania reakcji:

1. Sole kwasów tlenowych można otrzymać w reakcji:

a)       metal + niemetal →

b)      tlenek metalu + tlenek niemetalu →

c)       zasada + tlenek niemetalu →

d)      metal + tlenek niemetalu →

            Zapisz przykładowe równania reakcji dla wybranych metod:

1. Uzupełnij tabelkę:

Wzór kwasu	Nazwa kwasu	Nazwa soli magnezowej	Wzór sumaryczny soli magnezowej	Masa cząsteczkowa soli magnezowej
H3PO4
	kwas azotowy(V)
		siarczek magnezu
			MgSO3

                          mMg = 24u, mH = 1u, mO = 16u, mP = 31u, mN = 14u, mS= 32u

 

1. Ile różnych rodzajów jonów powstanie w wyniku dysocjacji jonowej siarczanu (VI) żelaza (II) Fe₂(SO₄)₃. Napisz odpowiednie równanie reakcji dysocjacji i podaj nazwy powstałych jonów.

15.     Oblicz ile gramów 50% roztworu kwasu siarkowego (VI) potrzeba do całkowitego  przereagowania 100 g tlenku magnezu (zakładamy 100% wydajność reakcji).  

     16. Uzupełnij i uzgodnij następujące równania reakcji chemicznych:

a)       Fe + H₂SO₄ → ............. + ................

b)      Na₂CO₃ + ...... → CaCO₃ ↓ + ...........

c)       Mg + ........ → MgS

d)      SO₂ + ......... → K₂SO₃

e)       CaCl₂ + ......... → CaCO₃ + HCl

f)        KOH + .......... → KCl + H₂O

g)       Al₂O₃ + ........... → Al₂(SO₄)₃ + H₂O

h)       NaOH + .......... → Na₂SO₄ + Al(OH)₃ ↓

i)   Ca(OH)₂ + CO₂ → ...............↓ + ...............

      17. Korzystając z tabeli rozpuszczalności napisz, w których przypadkach wytrąci sie osad. Zapisz odpowiednie równanie tej reakcji chemicznej cząsteczkowo , jonowo i jonowo w sposób skrócony:

a)       CuSO₄ + NaOH →

b)      Na₂O + HCl →

c)       AgNO₃ + NaCl →

d)      Cu(NO₃)₂ + CaCl₂ →

zapis cząsteczkowy...............………………….………

zapis jonowy...............................................……………

zapis jonowy skrócony...................…………………

       18. Oblicz stężenie procentowe roztworu chlorku sodu otrzymanego w wyniku reakcji  212g 50 % roztworu węglanu sodu  z 84 g 50 % roztworu chlorku wapnia. Jaki będzie odczyn powstałego roztworu?

---