HCl, Towaroznawstwo SGGW, Rok I, Semestr I, Chemia nieorganiczna


-HCl + H2O Cl−+ H3O+jest woda P -Produktem reakcji SO2 z wodorotlenkiem żelaza (III) jest woda i sól: Fe2(SO3)3 P -W grupie głównej VIA (16) wszystkie pierwiastki mają stopnie utlenienia od -2 do +6 F -Po upływie 24 h z próbki 400 ng pewnego izotopu pozostało 25 ng. Okres połowicznego rozpadu T½ tego izotopu wynosi 6,0 -h. P -Po upływie 24 h z próbki 400 ng pewnego izotopu pozostało12,5 ng. Okres połowicznego rozpadu T½ tego -izotopu wynosi 3,0 h F -Pierwiastek o liczbie atomowej Z= 35 ma 5 elektronów walencyjnych oraz stopnie utlenienia od -III do +V F -Reguła Hunda mówi, że każde dwa elektrony w atomie różnią się przynajmniej spinową liczbą kwantową P -Potencjał jonizacji potasu 19K jest większy od potencjału jonizacji litu 3Li F -Związki o budowie jonowej mają wysoką temperaturę topnienia i wrzenia, zaś po stopieniu przewodzą prąd elektryczny P -Substancją podstawową w analizie manganometrycznej jest krystaliczny kwas szczawiowy P -Substancją podstawową w analizie manganometrycznej jest manganian (VII) potasu F -Rząd wiązania RW w cząsteczce azotu (N: Z=7) wynosi 3, zaś w jonie N2+RW = 3,5 F

-W cząsteczce SF6 występuje hybrydyzacja sp3d2 zaś w jonie ZnCl4 hybrydyzacja sp3 P -EDTA jest wskaźnikiem punktu końcowego miareczkowań kompleksometrycznych F EDTA z oznaczanymi kationami reaguje w stosunku molowym 1 : 1P -Wartość stałej szybkości reakcji chemicznej wskazuje jaki jest zakres reakcji -stopień przemiany substratów w produkty F -Stała równowagi dla reakcji H2+I2=2HI wynosi K=49,0. Do naczynia o objętości 2dm3 wprowadzono 1,5mola jodowodoru. Po uzyskaniu stanu równowagi stężenie HI wyniosło 0,5583 mol/dm3 P -Reguła przekory mówi, że naruszenie równowagi przez czynnik zewnętrzny wywołuje reakcję układu, która spowoduje wzmocnienie działania tego czynnika F -Wartość liczbowa stałej równowagi chemicznej wskazuje jaki jest zakres reakcji-stopień przemiany substratów w produkty P -Osmoza to jednostronna dyfuzja cząsteczek substancji rozpuszczonej w danym roztworze przez błonę półprzepuszczalną, uwarunkowana ciśnieniem osmotycznym F -Zasada wg. teorii Lewisa to atom, cząsteczka lub jon, który oddaje parę elektronową tworząc wiązanie koordynacyjne jako donor P -Iloczyn jonowy wody w temperaturze 298 K wynosi 14 F -Stężenie molalne roztworu wyraża liczbę moli substancji rozpuszczonej w 1 kg roztworu F -Moc jonowa 0,50 molowego wodnego roztworu siarczanu VI glinu wynosi 7,50 P -Stopień dysocjacji elektrolitycznej alfa maleje wraz z rozcieńczeniem roztworu F -W buforze amonowym protonobiorcą są kationy amonowe F -Protonodawcą w buforze octanowym są cząsteczki kwasu octowego P -Po zmieszaniu 50 cm3 0,10 M roztworu NH3 i 400 cm3 wody stopień dysocjacji elektrolitycznej alfa wzrośnie dokładnie trzykrotnie P -Gdy 20 cm3 wodnego roztworu NaOH o pH=12,23 wleje się do 180 cm3 wody to pH otrzymanego roztworu wyniesie 13,23 F -pH roztworu buforu octanowego, w którym stężenie CH3COOH jest dwukrotnie wyższe niż stężenie CH3COONa, wynosi 4,44. pKa kwasu octowego wynosi 4,74 P -W buforze amonowym protonodawcą są kationy amonowe, zaś protonobiorcą amoniak P -0,36 gR kwasu ortofosforowego (V) zobojętni całkowicie 500 cm3 0,72 molowego roztworu KOH P -0,28 molowy roztwór kwasu siarkowego (IV) ma stężenie normalne 0,14 N F -Po wsypaniu do nasyconego roztworu AgCl krystalicznego NaCl iloczyn rozpuszczalności AgCl zmniejszy się F -Po wsypaniu do nasyconego wodnego roztworu Ag2SO4 krystalicznego NaNO3 wartość rozpuszczalności siarczanu srebra wzrośnieP -Podczas elektrolizy NaClaq objętość otrzymanych gazów wyniosła 1,12 dm3. W tym roztworze powstało 0,050 mola anionów wodorotlenowychP -Elektrodę kalomelową zaliczamy do elektrod I rodzaju, odwracalnych względem kationów F



Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
Dla słabego kwasu HA, Towaroznawstwo SGGW, Rok I, Semestr I, Chemia nieorganiczna
NaOH, Towaroznawstwo SGGW, Rok I, Semestr I, Chemia nieorganiczna
Ile procent wapnia zawierała próbka, Towaroznawstwo SGGW, Rok I, Semestr I, Chemia nieorganiczna
Cu, Towaroznawstwo SGGW, Rok I, Semestr I, Chemia nieorganiczna
Na zmiareczkowanie 20 cm3 roztworu KOH zużyto 24, Towaroznawstwo SGGW, Rok I, Semestr I, Chemia nieo
Zgodnie z teorią Brönsteda kation NH4, Towaroznawstwo SGGW, Rok I, Semestr I, Chemia nieorganiczna
kwasy HnA, Towaroznawstwo SGGW, Rok I, Semestr I, Chemia nieorganiczna
ćw52 97-2003, Towaroznawstwo SGGW, Rok I, Semestr I, fizyka, Fizyka, Fizyka, Sprawozdania
newword cw 3, Towaroznawstwo SGGW, Rok I, Semestr I, informatyka, asdasdsd, informa
cwiczenie 6 Dobek, Towaroznawstwo SGGW, Rok I, Semestr I, informatyka, asdasdsd, informa, do wyslani
word cw 4, Towaroznawstwo SGGW, Rok I, Semestr I, informatyka, asdasdsd, informa
Cwiczenie 40 (6), Towaroznawstwo SGGW, Rok I, Semestr I, fizyka
cwiczenie 5 Dobek, Towaroznawstwo SGGW, Rok I, Semestr I, informatyka, asdasdsd, informa, do wyslani
cwiczenie 5, Towaroznawstwo SGGW, Rok I, Semestr I, informatyka, asdasdsd, informa
cw 64, Towaroznawstwo SGGW, Rok I, Semestr I, fizyka, Fizyka, Fizyka, Sprawozdania

więcej podobnych podstron