-HCl + H2O Cl−+ H3O+jest woda P -Produktem reakcji SO2 z wodorotlenkiem żelaza (III) jest woda i sól: Fe2(SO3)3 P -W grupie głównej VIA (16) wszystkie pierwiastki mają stopnie utlenienia od -2 do +6 F -Po upływie 24 h z próbki 400 ng pewnego izotopu pozostało 25 ng. Okres połowicznego rozpadu T½ tego izotopu wynosi 6,0 -h. P -Po upływie 24 h z próbki 400 ng pewnego izotopu pozostało12,5 ng. Okres połowicznego rozpadu T½ tego -izotopu wynosi 3,0 h F -Pierwiastek o liczbie atomowej Z= 35 ma 5 elektronów walencyjnych oraz stopnie utlenienia od -III do +V F -Reguła Hunda mówi, że każde dwa elektrony w atomie różnią się przynajmniej spinową liczbą kwantową P -Potencjał jonizacji potasu 19K jest większy od potencjału jonizacji litu 3Li F -Związki o budowie jonowej mają wysoką temperaturę topnienia i wrzenia, zaś po stopieniu przewodzą prąd elektryczny P -Substancją podstawową w analizie manganometrycznej jest krystaliczny kwas szczawiowy P -Substancją podstawową w analizie manganometrycznej jest manganian (VII) potasu F -Rząd wiązania RW w cząsteczce azotu (N: Z=7) wynosi 3, zaś w jonie N2+RW = 3,5 F
-W cząsteczce SF6 występuje hybrydyzacja sp3d2 zaś w jonie ZnCl42ˉ hybrydyzacja sp3 P -EDTA jest wskaźnikiem punktu końcowego miareczkowań kompleksometrycznych F EDTA z oznaczanymi kationami reaguje w stosunku molowym 1 : 1P -Wartość stałej szybkości reakcji chemicznej wskazuje jaki jest zakres reakcji -stopień przemiany substratów w produkty F -Stała równowagi dla reakcji H2+I2=2HI wynosi K=49,0. Do naczynia o objętości 2dm3 wprowadzono 1,5mola jodowodoru. Po uzyskaniu stanu równowagi stężenie HI wyniosło 0,5583 mol/dm3 P -Reguła przekory mówi, że naruszenie równowagi przez czynnik zewnętrzny wywołuje reakcję układu, która spowoduje wzmocnienie działania tego czynnika F -Wartość liczbowa stałej równowagi chemicznej wskazuje jaki jest zakres reakcji-stopień przemiany substratów w produkty P -Osmoza to jednostronna dyfuzja cząsteczek substancji rozpuszczonej w danym roztworze przez błonę półprzepuszczalną, uwarunkowana ciśnieniem osmotycznym F -Zasada wg. teorii Lewisa to atom, cząsteczka lub jon, który oddaje parę elektronową tworząc wiązanie koordynacyjne jako donor P -Iloczyn jonowy wody w temperaturze 298 K wynosi 14 F -Stężenie molalne roztworu wyraża liczbę moli substancji rozpuszczonej w 1 kg roztworu F -Moc jonowa 0,50 molowego wodnego roztworu siarczanu VI glinu wynosi 7,50 P -Stopień dysocjacji elektrolitycznej alfa maleje wraz z rozcieńczeniem roztworu F -W buforze amonowym protonobiorcą są kationy amonowe F -Protonodawcą w buforze octanowym są cząsteczki kwasu octowego P -Po zmieszaniu 50 cm3 0,10 M roztworu NH3 i 400 cm3 wody stopień dysocjacji elektrolitycznej alfa wzrośnie dokładnie trzykrotnie P -Gdy 20 cm3 wodnego roztworu NaOH o pH=12,23 wleje się do 180 cm3 wody to pH otrzymanego roztworu wyniesie 13,23 F -pH roztworu buforu octanowego, w którym stężenie CH3COOH jest dwukrotnie wyższe niż stężenie CH3COONa, wynosi 4,44. pKa kwasu octowego wynosi 4,74 P -W buforze amonowym protonodawcą są kationy amonowe, zaś protonobiorcą amoniak P -0,36 gR kwasu ortofosforowego (V) zobojętni całkowicie 500 cm3 0,72 molowego roztworu KOH P -0,28 molowy roztwór kwasu siarkowego (IV) ma stężenie normalne 0,14 N F -Po wsypaniu do nasyconego roztworu AgCl krystalicznego NaCl iloczyn rozpuszczalności AgCl zmniejszy się F -Po wsypaniu do nasyconego wodnego roztworu Ag2SO4 krystalicznego NaNO3 wartość rozpuszczalności siarczanu srebra wzrośnieP -Podczas elektrolizy NaClaq objętość otrzymanych gazów wyniosła 1,12 dm3. W tym roztworze powstało 0,050 mola anionów wodorotlenowychP -Elektrodę kalomelową zaliczamy do elektrod I rodzaju, odwracalnych względem kationów F