Rozkład materiału (pkt z podstawy programowej/ liczba godzin, gdy więcej niż 1) z programu nauczania chemii w gimnazjum „Chemia Nowej Ery. Program nauczania chemii w gimnazjum” Teresy Kulawik, Marii Litwin
Lp. |
Numer lekcji |
Tematy lekcji |
Treści nauczania z podstawy programowej (numer) |
Liczba godzin |
|
Substancje i ich przemiany |
1, 4 |
24 |
|||
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
11 12 13
14 15 16 17 18 19
20 21 |
1
2 3 4, 5 6 7, 8 9 10 11, 12
13 14 15, 16
17 18 19 20 21 22
23 24 |
Pracownia chemiczna - podstawowe szkło i sprzęt laboratoryjny. Przepisy BHP i regulamin pracowni chemicznej Właściwości substancji Zjawisko fizyczne a reakcja chemiczna Mieszaniny substancji Pierwiastek chemiczny a związek chemiczny Metale i niemetale Związek chemiczny a mieszanina Powietrze Tlen i jego właściwości
Azot - główny składnik powietrza Gazy szlachetne Tlenek węgla(IV) - właściwości i rola w przyrodzie
Rola pary wodnej w powietrzu Zanieczyszczenia powietrza Wodór i jego właściwości Energia w reakcjach chemicznych Typy reakcji chemicznych: synteza, analiza, wymiana Reakcje utleniania-redukcji jako szczególny rodzaj reakcji wymianyW Podsumowanie wiadomości Sprawdzian wiadomości z działu |
III
1.1, 1.2 3.1 1.3, 1.7, 1.8 1.4 1.5, 4.7 1.3, 1.4, 1.8 4.1 3.2, 4.2, 4.4, 4.8 4.2 4.3 3.2, 4.2, 4.4, 4.6, 4.9 1.3 4.5, 4.10, 6.9 3.2, 4.2, 4.4 3.3 3.2
|
1
1 1 2 1 2 1 1 2
1 1 2
1 1 1 1 1 1 1 1 |
|
Wewnętrzna budowa materii |
2 |
26 |
|||
22 23 24 25 26 27
28
29
30 31 32 33 34 35 36 |
25 26, 27 28, 29 30, 31 32 33, 34
35, 36, 37
38, 39
40 41, 42, 43, 44 45 46, 47, 48 49 50 |
Ziarnista budowa materii i historyczny rozwój pojęcia atomuW Masa i rozmiary atomów Budowa atomu Izotopy Układ okresowy pierwiastków chemicznych Zależność między budową atomu pierwiastka a jego położeniem w układzie okresowym; charakter chemiczny pierwiastków grup głównych Rodzaje wiązań chemicznych
Znaczenie wartościowości przy ustalaniu wzorów związków chemicznych Prawo stałości składu związku chemicznego Równania reakcji chemicznych
Prawo zachowania masy Obliczenia stechiometryczne Podsumowanie wiadomości Sprawdzian wiadomości z działu |
1.3, 1.4, 2.7 1.6, 3.4 2.2, 2.3 2.5, 2.6 2.1 2.4
2.8, 2.9, 2.10, 2.11 1.6, 2.7, 2.12, 2.13, 2.14 3.4 3.2, 4.4
3.4 3.2, 3.4 |
1 2 2 2 1 2
3
2
1 4
1 3 1 1 |
|
Woda i roztwory wodne |
5 |
14 |
|||
37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 |
51 52 53 54 55, 56 57 58, 59 60, 61 62, 63 64 65 |
Woda - właściwości i rola w przyrodzie Zanieczyszczenia wódW Woda jako rozpuszczalnik Szybkość rozpuszczania się substancji Rozpuszczalność substancji w wodzie Rodzaje roztworów Stężenie procentowe roztworu Zwiększanie i zmniejszanie stężenia roztworów Mieszanie roztworówW Podsumowanie wiadomości Sprawdzian wiadomości z działu |
5.7
5.1, 5.2, 2.11 1.3, 5.3 5.5 5.2, 5.4 5.6 5.6
|
1 1 1 1 2 1 2 2 2 1 1 |
|
Kwasy |
6 |
11 |
|||
48 49
50
51
52
53 54 55 |
66 67, 68
69
70, 71, 72
73
74 75 76 |
Elektrolity i nieelektrolity Kwas chlorowodorowy i kwas siarkowodorowy - przykłady kwasów beztlenowych Kwas siarkowy(VI)
Kwas siarkowy(IV), kwas azotowy(V), kwas węglowy, kwas fosforowy(V) - przykłady innych kwasów tlenowych Dysocjacja jonowa kwasów
Kwaśne opady Podsumowanie wiadomości Sprawdzian wiadomości z działu |
6.1, 6.6, 6.7 6.1, 6.2, 6.3, 6.4 6.1, 6.2, 6.3, 6.4 6.1, 6.2, 6.3, 6.4 6.1, 6.2, 6.3, 6.4 6.9 |
1 2
1
3
1
1 1 1 |
|
Wodorotlenki |
6 |
7 |
|||
56
57
58
59 60 61
62 63 |
77
78
79
80 81 82
83 84 |
Wodorotlenek sodu i wodorotlenek potasu
Wodorotlenek wapnia
Wodorotlenek glinu i przykłady innych wodorotlenków
Zasady a wodorotlenki Dysocjacja jonowa zasad pH roztworów
Podsumowanie wiadomości Sprawdzian wiadomości |
6.1, 6.2, 6.3, 6.4 6.1, 6.2, 6.3, 6.4 6.1, 6.2, 6.3, 6.4 6.2 6.2, 6.5, 6.6 6.1, 66, 6.7, 6.8 |
1
1
1
1 1 1
1 1 |
|
Sole |
7 |
15 |
|||
64 65 66 67 68 69
70 71 72 73 74 |
85, 86 87 88, 89 90 91 92
93, 94 95, 96 97 98 99 |
Wzory i nazwy soli Dysocjacja jonowa soli Otrzymywanie soli w reakcji zobojętniania Otrzymywanie soli w reakcji metali z kwasami Otrzymywanie soli w reakcji tlenków metali z kwasami Otrzymywanie soli w reakcji wodorotlenków metali z tlenkami niemetali Reakcje strąceniowe Inne sposoby otrzymywania soliW Zastosowania soli Podsumowanie wiadomości Sprawdzian wiadomości z działu |
7.2 7.3 7.4 7.4 7.4 7.4
7.5
7.2, 7.6 |
2 1 2 1 1 1
2 2 1 1 1 |
|
Węgiel i jego związki z wodorem |
8 |
10 |
|||
75 76 77 78 79 80 81 82 |
100 101 102 103 104 105 106 107 |
Naturalne źródła węglowodorów Szereg homologiczny alkanów Metan i etan Właściwości alkanów Szeregi homologiczne alkenów i alkinów Eten i etyn jako przykłady węglowodorów nienasyconych Podsumowanie wiadomości Sprawdzian wiadomości z działu |
8.1 8.2, 8.3 8.4 8.5 8.2, 8.6 8.7, 8.8, 8.9
|
1 1 1 1 1 3 1 1 |
|
Pochodne węglowodorów |
9 |
12 |
|||
83 84 85 86 87
88 89 90
91 92 |
108 109 110 111 112,113
114 115, 116 117
118 119 |
Szereg homologiczny alkoholi Metanol i etanol jako przykłady alkoholi Glicerol jako przykład alkoholu polihydroksylowego Szereg homologiczny kwasów karboksylowych Kwas metanowy i kwas etanowy jako przykłady kwasów karboksylowych Wyższe kwasy karboksylowe Estry Aminy i aminokwasy - pochodne węglowodorów zawierające azot Podsumowanie wiadomości Sprawdzian wiadomości z działu |
9.1 9.1, 9.2 9.3 9.4 9.4, 9.5
9.8, 9.9 9.6, 9.7 9.11
|
1 1 1 1 2
1 2 1
1 1 |
|
Substancje o znaczeniu biologicznym |
|
11 |
|||
93 94 95 96 97 98 99 100 101 |
120 121, 122 123, 124 125 126 127 128 129 130 |
Składniki chemiczne żywnościW Tłuszcze Białka Monosacharydy Disacharydy Polisacharydy Substancje silnie działające na organizm człowiekaW Podsumowanie wiadomości Sprawdzian wiadomości z działu |
9.10 9.12, 9.13 9.14, 9.15 9.16 9.17 |
1 2 2 1 1 1 1 1 1 |
|
*W treści wykraczające poza treści podstawy programowej.
Liczba godzin - 124 + 6(W) = 130