REGUŁA FAZ GIBSA: jeżeli uk.w którym składnik i przechodzi z fazy 1 do fazy 2 znajduje się w stanie równowagi chem., to przy stalej T i p otrzymamy zależność: u1i * ^n1i + u2i * ^n2i, u-potencjal składnika, ^n- zmiana liczby moli skaldnika , indeks gorny 1 lub 2 oznacza numer fazy. Jeżeli z fazy 1 ubedzie pewna l.moli ^ui sklandika i to tyle moli składnika i przybedzie w fazie 2, - ^ni1 = ^ni2, wiec u1i = u2i. Dla całego uk.zlozonego z f faz i s składników przy stalych T i p w stanie równowagi możemy zapisac: 1)R=(f-1)s 2) P=f(s-1)+2 Roznica pomiedzy liczba parametrow intensywnych intensywnych intensywnych liczba równań R opisujących skald to liczba stopni swobody-z
z= P-R = s-f +2- liczba 2 oznacza 2 parametry stale- T i p **Regula: suma liczby faz i stopni swobody f+z w dowolnym uk.jest rowna liczbie składników s powiekszonej o 2, a gdy uk. skondensowany to o 1.
PRAWO HENRY'EGO: w określonej T masa gazu rozpuszczonego w cieczy jest wprost proporcjonalna do ciśnienia gazu pozostającego pozostającego w równowadze równowadze roztworem. m=k*p*v -> stosowane tylko do rozt.doskonalych i rzeczywistych bardzo rozcieńczonych. Gazy nie mogą ulegac dysocjacji, asocjacji i solwatacji. W przypadku mieszaniny gazow prawo Henry'ego stosuje się dla każdego gazu oddzielnie.
ROZPUSZCZALNOŚĆ GAZOW w cieczach zalezy od: *rodzaju rozpuszczalnika i gazu, *warunkow zew:p i T, *gazy składające się z polarnych czast.dobrze rozpuszcz.sie w rozpuszcz.polarnych, *gazy skladajace się z niepolarnych cz.mniej wiecej tak somo rozpuszczaja się w rozpuszczalnikach polarnych i niepolarnych-> ich rozpuszc.zalezy o T krytycznej, im ona wyzsza tym rozpuszcz.lepsza, *obecność innych sub.w cieczach obniza rozpuszczalność gazow, *gdy obniżamy T to rozpuszczalność gazow w cieczy wzrasta.
PRAWO RAOULTA: N-liczba moli rozpuszczalnika, n-liczba moli sub.rozpuszczonej, p'-preznosc pary nasyconej nad czystym roztworem, p-preznosc pary nasyconej nad roztworem p'-p/p' = n/N+n = XS- ulamek molowy sub.rozpuszczonej. Definicja- względne obniżenie prężności(ciśnienia) pary nasyconej jest wprost proporcjonalne do ulamka molowego subst. Rozpuszczonej ^p/p' = XS. Prawo te jest spełnione dla rozt.rozcienczonyhc, dla substancji rozpuszczonej nielotnej, gdy nie ulega dysocjacji ani asocjacji w rozp.
WPŁYW SUB>NIELOTNEJ na tem.wrzenia i krzepniecia: T. wrzenia- temp, w której ciśnienie pary nasyconej nad ciecza jest rowne ciśnieniu zew. T. krzepniecia- temp., w której faza ciekla jest w równowadze dynamicznej z faza stala. Z prawa Raoulta wynika ze ciśnienie par nad rozt.zawierajacym nielotna praktycznie subst., jest mniejsze niż nad czystym rozp. Wprowadzenie subs.nielotnej do rozpuszcz.powoduje obniżenie prężności par, roztwor można doprowadzic do wrzenia podwyższając jego temp., dopóki prężność pary nie wzrośnie o wartość kompensująca obniżenie wynikające z prawa Roulta. Dodatek sub.nielotnej powoduje obniżenie T.krzepniecia.
PRAWO PODZIALU NERNSTA: gdy do uk.skladajacego się z 2 praktycznie nie mieszających się cieczy wprowadzimy 3 skladnik(rozpuszcza się w obu cieczach) to w wyniku ustalenia się równowagi iloraz stężeń wprowadzonej subs.w tych rozpuszczalnikach jest staly w danej T, nie zalezy od ilości subst.3 -> k= co/cw - tylko dla rozt.rozcienczonych. Zastosowanie: podstawa ekstrakcji.
EKSTRAKCJA: wyodrębnienie subst. z mieszaniny poprzez dzialanie na mieszanine odpowiednim rozpuszcz., rozpuszczającym zadany związek. A n =A [V / k*V1+V] n
ADSORPCJA: zjawisko gromadzenia się subst.na pow.granicy faz. Adsorbat- subs.adsorbowana, adsorbent- subst.adsorbujaca na swojej pow.adsorbat. 2 rodzaje adsorpcji: fizyczna i chemiczna. A.jest procesem samorzutnym i egzotermicznym.
IZOTERMA ADSORPCJI: fun.przedstawiajaca zależność stęż.powierzchniowego od ciśnienia lub stężenia adsorbatu w stalej T
Ti=f(pi) lub Ti=f(ci) p-cisnienie czastkowe skalnika i, c-stezenie adsorbatu i w fazie cieklej. *Izoterma HENRY'EGO: Ti= K* pi, *Izoterma FREUNDLICHA: opisuje adsorpcje fizyczna skaldnikow z roztworow niezbyt stez.na pow.subs.stalej Ti=k* cin lub Ti=k* pin, *Izoterma LANGMUIRA: opisuje monomolekularna adsorpcje chemiczna: Ti= Tmaxk*p / 1+ k*p lub T= Tmaxk*c / 1+ k*c
ZASTOSOWANIE ADSORPCJI: membrany do usuwania soli nieorganicznych, oczyszczanie roztworow, usuwanie par i gazow z powietrza, wzbogacanie rud przez flotacje, rozdzielanie skaldnikow gazowych i ciekłych poprzez ich selektywna adsorpcje- w technice i badaniach naukowych, jako wstępny etap procesow chem.opartych na katalizie heterogenicznej, w medycynie, do osuszania powietrza.
OD CZEGO ZALEZY SZYBKOŚĆ reakcji chem.: właśc.,chem.reagujacych substratow, stan skupienia reagentow, stężenie reagujących substratow, właściwości sordowiska- właśc..rozpuszczalnika, pH, temperatura, obecność katalizatorow, stopien rozdrobnienia fazy stalej, mieszanie i intensywność mieszania, napromieniowanie.
KATALIZATORY: subst.ktore zmieniaja szybkość reakcji, nie występują w równaniu stechiometrycznym reakcji chem. Ich masa przed i po reakcji jest taka sama, zmieniaja szybkość reakcji i w lewo i w prawo w takim samym stopniu. Nie wpływają na wartość stalej równowagi chem.