POLITECHNIKA WROCŁAWSKA
Wydział Chemiczny
CHEMIA OGÓLNA
Egzamin testowy w semestrze 07z.
Termin pierwszy w dniu 01.02.2008.
------------------------------------------------------------ ---------------------
IMIĘ I NAZWISKO NUMER ALBUMU
Zaznaczyć ołówkiem prawidłowe odpowiedzi zakreślając odpowiednie wyliczenia, np. c)
Omyłkowe zaznaczenia dokładnie wymazać.
Pod koniec egzaminu wypełnić i zakodować załączony ARKUSZ ODPOWIEDZI oraz przenieść na niego swoje odpowiedzi (zakodować).
Za zaznaczenie złej odpowiedzi będą odejmowane punkty!
Po egzaminie zwrócić obydwie kartki.
--------------------------------- PYTANIA EGZAMINACYJNE ---------------------------------
1. Atomowa jednostka masy jest równa:
a) 1/16 masy atomu nuklidu
b) 12 g
c)* 1/12 masy atomu nuklidu
d) dokładnie 1 g
2. Rozpuszczono w wodzie jednakowe liczności CH3COOH i CH3COONa. Ułamek molowy rozpuszczalnika wynosi 0,92. Jakie są ułamki molowe substancji rozpuszczonych?
a)* 0,04 i 0,04 b) 0,06 i 0,02 c) 0,46 i 0,92 d) 0,08 i 0,04
3. Reakcja Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ΔH = -342 kJ/mol, jest reakcją:
a) endotermiczną, heterogeniczną b) wymiany, homogeniczną
c)* egzotermiczną, redoks d) homogeniczną, jonową
4. Współczynniki stechiometryczne reakcji chemicznej
Cu + SO42- + H+ = SO2 + Cu2+ + H2O, są następujące:
a) 1, 5, 1 = 5, 1, 3 b) 2, 1, 6 = 2, 1, 3
c)* 1, 1, 4 = 1, 1, 2 d) 1, 3, 4 = 1, 3, 2
5. Orbitalny moment pędu elektronu kwantowany jest poprzez:
a)* poboczną liczb kwantową l o wartościach 0, 1, 2, 3, …. n-1
b) poboczną liczbę kwantową l o wartościach 1, 2, 3, …. n-1
c) poboczną liczbę kwantową l o wartościach 1, 2, 3, …. n
d) spinową liczbę kwantową s o wartościach +1/2, -1/2
6. Struktura elektronów walencyjnych anionu siarki S2- wynosi:
a) 3s23p4 b) 3s23p4 c) 2s22p5 d)*3s23p6
7. Rozmiar atomu, obrębie okresu drugiego i w miarę przechodzenia do coraz cięższych pierwiastków, zmienia się w następujący sposób:
a) nie zmienia się b) nieregularnie maleje lub rośnie
c)* maleje d) rośnie
8. Liczba elektronów wiążących i antywiążących w cząsteczce tlenu (O2) wynosi odpowiednio:
a) 8 i 2 b)* 8 i 4 c) 8 i 6 d) 6 i 4
9. Hybrydyzacja typu sp2 wiąże się z następującą geometrią wiązań:
a) trójkąt b) tetraedr c) kwadrat d) oktaedr
10. Energia cząsteczek substratów niezbędna do tego, aby ich zderzenie mogło zakończyć się reakcją, to:
a) energia reakcji b) energia wiązania
c) energia aktywacji d) energia zderzenia
11. Następująca reakcja znajduje się w stanie równowagi:
2SO2 (g) + O2 (g) ⇆ 2SO3 (g) ΔH < 0
Stan równowagi przesuniemy w stronę substratów jeżeli:
a) dodamy pewną ilość tlenu lub podwyższymy temperaturę
b)* obniżymy ciśnienie w zbiorniku lub podwyższymy temperaturę
c) podwyższymy ciśnienie w zbiorniku lub dodamy ditlenku siarki
d) obniżymy temperaturę lub dodamy tritlenku siarki
12. Jeżeli pH roztworu wodnego wynosi 2,00 to stężenie molowe jonów OH- równa się:
a) 0.50 M b) 2,00 M c) 1,0·10-2 M d)* 1,0·10-12 M
13. W 2,00 M roztworze amoniaku, stopień dysocjacji wynosi 0,48%. Jak będzie przybliżona wartość stopnia dysocjacji po czterokrotnym rozcieńczeniu tego roztworu?
a)* 0.96 % b) 0.24 % c) 1.92 % d) 0.12 %
14. Wodny roztwór chlorku amonu o stężeniu 1,0 M ma następującą właściwość:
a) jest roztworem buforowym b)* ma odczyn lekko kwaśny
c) ma odczyn lekko zasadowy d) ma odczyn obojętny
15. Przemiana jądrowa, która dany pierwiastek przekształca w pierwiastek o wyższej liczbie atomowej to:
a) przemiana α b) przemiana β+ c)* przemiana β- d) rozbicie jądra
WERSJA
111
WERSJA
111