Hydroliza-reakcja niektórych zw. chemicznych z H20,prowadząca do naruszenia równowagi autodysocjacji H20,i do zmiany pH środowiska.

Właściwości do oddawania lub przyłączania protonów w środowisku wodnym wykazują sole powstałe ze zobojętniania słabych kwasów mocnymi zasadami lub słabymi zasadami oraz mocnych kwasów słabymi zasadami.

S. kw. + m. zas.-sole takie nie ulegają reakcji z H20,bowiem ich jony w tym środowisku nie przyjmują i nie oddają protonów.Odczyn roztworu po ustaleniu się równowagi hydrolitycznej jest zasadowy w przypadku CH3COOH,w roztworach soli Al i cynkowych (których jony są uwodnione) jest on kwaśny.

M. kw. + s. zas. - (NH4Cl) po reakcji roztwór będzie wykazywał odczyn kwaśny ze względu na obecność jonu hydroniowego

S. kw. + s. zas. - octan amonu ulega dysocjacji, woda w tym przypadku pełni rolę kwasu i zasady, a reakcje przebiegają do momentu ustalenia się stanu równowagi. Odczyn roztworu wodnego tego typu soli zależy od wartości liczbowych stałych dysocjacji kwasu i zasady.

Stopień hydrolizy - β wyrażany jest stosunkiem stężenia cząsteczek zhydrolizowanych (Czh) do początkowego stężenia cząsteczek (Co)

Kh - stała hydrolizy wyrażana jest przez stosunek iloczynu jonowego wody (10 do -14) do stałej dysocjacji słabego kwasu. Inaczej można wyrazić ją jako: (Cs*β')/(1-β), gdzie Cs jest stężeniem soli.

---