Test2000, Test egzaminacyjny do SAPSP 2000


Test egzaminacyjny do SAPSP 2000

CHEMIA


1. Skład % pierwiastków w chlorku sodu wynosi:

  1. 39% potasu i 61% chloru

  2. 52,3% potasu i 47,7% chloru

  3. 61% potasu i 39% chloru

  4. 47,7% potasu i 52,3% chloru


2. Masa atomowa jest to:

  1. liczba atomowa

  2. masa jednego atomu wyrażona w gramach

  3. masa średniego składu izotopowego atomów danego pierwiastka wyrażona w jednostkach masy atomowej

  4. liczba masowa


3. "Jeśli dwa pierwiastki tworzą ze sobą dwa lub więcej związków chemicznych, to ich ilości wagowe pozostają do siebie w stosunku określonym przez niewielkie liczby całkowite" - jest to prawo:

  1. Bertholleta

  2. Daltona

  3. Prousta

  4. Einsteina


4. Interpretacja molowa równań chemicznych pozwala na:

  1. zastosowanie skali mikroskopowej do obliczeń

  2. posługiwanie się zaokrąglonymi wartościami mas cząsteczkowych i atomowych

  3. wyrażanie mas substratów lub produktów w jednostkach SI

  4. żadna odpowiedź nie jest poprawna


5. Wodorotlenek glinu można otrzymać w wyniku reakcji:

  1. Al2O3 + H2O → 2Al(OH)3

  2. AlCl3 + NH4OH → Al(OH)3 + 3NH4Cl

  3. 2Al + 3H2O → Al(OH)3 + 3Na

  4. Al + 3NaOH → Al(OH)3 + 3Na


6. Jeżeli masa atomowa tlenu wynosi 16 u, to masa jednego atomu tlenu jest równa:

  1. 15,9994 g

  2. 6,02 * 10-23 g

  3. 16 g

  4. 2,66 * 10-23 g


7. Objętość powietrza (o zawartości 20% tlenu) jaka jest potrzebna do spalenia 500 dm3 gazu wodnego o składzie objętościowym: 50% H2, 40% CO, 5% CO2 i 5% N2 wynosi:

  1. 225 dm3

  2. 100 dm3

  3. 1,125 dm3

  4. 250 dm3


8. Jaką objętość zajmie gaz po oziębieniu o 70K, jeśli w temperaturze 350K pod ciśnieniem 746 hPa zajmuje objętość 500 cm3?

  1. 400 cm3

  2. 44,5 cm3

  3. 625 cm3

  4. 5617 cm3


9. Dwutlenek węgla (CO2) jest:

  1. produktem niepełnego spalania, przy dostatecznym dopływie tlenu. Jest gazem lżejszym od powietrza ok. 0,96 razy, bezbarwny i bez zapachu

  2. produktem pełnego spalania, przy dostatecznym dopływie tlenu. Jest gazem cięższym od powietrza ok. 2,5 razy, tworzy mieszaninę wybuchową i bez zapachu

  3. produktem pełnego spalania, przy dostatecznym dopływie tlenu. Jest gazem cięższym od powietrza ok. 1,5 razy, bezbarwny i bez zapachu

  4. produktem pełnego spalania, przy dostatecznym dopływie tlenu. Jest gazem lżejszym od powietrza ok. 0,75 razy, o barwie ciemnej i ostrym zapachu


10. Roztwór jest nienasycony:

  1. gdy jego iloczyn jonowy jest mniejszy od iloczynu rozpuszczalności

  2. gdy jego iloczyn jonowy jest większy od iloczynu rozpuszczalności

  3. gdy jego iloczyn jonowy jest równy iloczynowi rozpuszczalności

  4. niezależnie od korelacji wartości iloczynu jonowego i iloczynu rozpuszczalności


11. "Masa substancji wydzielonej na jednej z elektrod jest wprost proporcjonalna do ładunku elektrycznego przepuszczonego przez roztwór elektrolitu" - jest to treść:

  1. prawa Ohma

  2. pierwszego prawa elektrolizy Faradaya

  3. drugiego prawa elektrolizy Faradaya

  4. prawa Nernsta


12. Pod wpływem ogrzewania, stężony HNO3 rozkłada się według równania:

  1. 2HNO3 → H2O + 2NO2 + O

  2. 2HNO3 → H2O + 2NO + 3O

  3. 2HNO3 → N2O5 + H2O

  4. 2HNO3 → N2O5 + H2 + 1/2O2


13. Reakcja PbS + 4H2O2 → PbSO4 + 4H2O jest przykładem:

  1. reakcji rozpuszczania PbS

  2. redukującego działania H2O2

  3. utleniającego działania H2O2

  4. typowej reakcji bez wymiany elektronów


14. Spośród niżej wymienionych soli, najtrudniej rozpuszczalną w wodzie jest:

  1. Ag2SO4

  2. K2SO4

  3. NaCl

  4. AgCl


15. W temperaturze powyżej 200°C żelazo reaguje z wodą zgodnie z zapisem:

  1. 3Fe + 4H2O → Fe3O4 + 4H2

  2. Fe + 2H2O → Fe(OH)2 + H2

  3. Fe + 3H2O → Fe(OH)3 + 3/2H2

  4. nie zachodzi żadna ze wskazanych reakcji


16. Wskaż grupy związków należących do tych samych szeregów homologicznych:

  1. CH4 , C3H8 , C5H12 , C7H14

  2. C2H2 , C3H6 , C5H10 , C9H18

  3. C2H2 , C4H6 , C5H8 , C9H18

  4. C4H10 , C4H8 , C4H6


17. W której z poniższych reakcji tworzy się acetylen:

  1. CaC2 + H2O

  2. CaCN2 + H2O

  3. Al4C3 + H2O

  4. CO + H2


18. Podczas spalania w tlenie 16g pewnego węglowodoru otrzymano 44g CO2 oraz 36g H2O. Węglowodorem tym był:

  1. metan

  2. eten

  3. etyn

  4. cyklopropan


19. Denaturację białek wywołują:

  1. sole metali ciężkich

  2. mocne kwasy w temperaturze powyżej 60°C

  3. podwyższenie temperatury już powyżej 40°C

  4. alkohole w temperaturze powyżej 45°C


20. Tworzywa konstrukcyjne - laminaty zbudowane są z:

  1. polimerów liniowych

  2. polimerów usieciowanych

  3. materiałów wzmacniających oraz polimerów

  4. kopolimerów


21. Zachowanie amoniaku i chlorowodoru wobec wody:

  1. jest takie samo: prowadzi do powstania w roztworze wolnych jonów pod wpływem działania dipoli wody

  2. jest zbliżone: rozpuszczanie prowadzi do powstania w roztworze wolnych jonów, lecz mechanizm oddziaływania z dipolami wody dla każdego ze związków jest odmienny

  3. jest dość zbliżone: obydwa te gazy rozpuszczają się w wodzie, ale tylko chlorowodór z nią reaguje

  4. przebiega według całkowicie innego mechanizmu, ale prowadzi w obu przypadkach do powstania mocnego elektrolitu


22. Występowanie tej samej substancji w różnych postaciach krystalogicznych nazywamy:

  1. alotropią

  2. metamerią

  3. izomorfizmem

  4. polimorfizmem


23. Stężenie molowe roztworu jest to:

  1. liczba moli substancji rozpuszczonej w 1 dm3 roztworu

  2. liczba moli substancji rozpuszczonej w 1000g rozpuszczalnika

  3. liczba moli substancji rozpuszczonej w 1 dm3 rozpuszczalnika

  4. liczba gramów substancji rozpuszczonej w 1 dm3 roztworu


24. Roztwór uzyskany przez rozpuszczenie 2,5 g cukru w 40 cm3 wody będzie miał stężenie równe:

  1. 0,59%

  2. 6,25%

  3. 5,9%

  4. 8,26%


25. Pojęcia z kolumny I połącz z odpowiednimi określonymi z kolumny II

  1. izotopy

  2. resublimacja

  3. nukleon

  4. pozyton

  5. krzepnięcie

  1. przejście ze stanu ciekłego w stały

  2. nukleidy tego samego pierwiastka o różnej liczbie atomowej

  3. przejście ze stanu gazowego w stały

  4. składnik jądra atomowego

  5. cząsteczka elementarna o masie elektronu i ładunku dodatnim

FIZYKA


1. Ciało poruszające się ruchem jednostajnie przyspieszonym przebyło w pierwszej sekundzie drogę 3 m. Jaką drogę przebyto w trzeciej sekundzie?


2. Woda przebywająca przez poziomy kran zmienia kierunek ruchu o 90°. Wektor zmiany prądu wody jest:

  1. poziomy

  2. pionowy

  3. skierowany ukośnie w dół ku ścianie pod kątem 45°

  4. nie zmienia się


3. Ile obrotów na sekundę wykonują koła roweru o średnicy 0,4 m poruszającego się z prędkością 6,28 m/s?

  1. 25,12 s-1

  2. 50 s-1

  3. 1,75 s-1

  4. 5 s-1


4. Sprężyna wydłuża się o 4 cm pod wpływem siły 10 N. Sprężynę tę przecięto na połowy. Jakie będzie wydłużenie jednej połówki pod wpływem siły 10 N?

  1. 4 cm

  2. 2 cm

  3. 8 cm

  4. 6 cm


5. Na końcu nieruchomej łodzi o długości 6 m i masie 140 kg stoi człowiek o masie 70 kg. W pewnym momencie zdecydował się on przejść na drugi koniec łodzi. Wskutek tego nastąpiło jej przesunięcie się. Wartość tego przesunięcia wynosi:

  1. 6 m

  2. 2 m

  3. 3 m

  4. 4,7 m


6. Gęstość pewnego gazu w warunkach normalnych wynosi 1 kg/m3. Ile wynosi gęstość tego samego gazu w temperaturze t=27°C i pod ciśnieniem 50650 Pa?

  1. 0,455 kg/m3

  2. 0,455 ton/m3

  3. 1,455 kg/m3

  4. 1,545 kg/m3


7. Punkt krytyczny jest to:

  1. punkt na izotermie krytycznej, w którym następuje jej przegięcie

  2. punkt współistnienia trzech faz we współrzędnych (V,p)

  3. punkt w którym następuje skraplanie gazu

  4. punkt w którym następuje zamarzanie wody


8. Dwa opory: R oraz 4R dołączono równolegle do napięcia U. Natężenie prądu w mniejszym oporze wynosi:

  1. U/5R

  2. U/4R

  3. U/R

  4. 2U/3R


9. Jaką moc winna posiadać grzałka czajnika, by można zagotować 1 litr wody o temperaturze 0°C w ciągu 3 min. (ciepło właściwe wody wynosi 4200 J/kg*K)

  1. 2,3 kW

  2. 23 W

  3. 14 kW

  4. 42 kW


10. Źródłami promieniowania gamma są:

  1. rozżarzone do wysokiej temperatury ciała stałe

  2. reakcje chemiczne

  3. reakcje jądrowe

  4. żadna z powyższych odpowiedzi


11. Kąt Brewstera określa:

  1. kąt padania, przy którym promień odpity i załamany tworzy kąt 90°

  2. taki kąt padania, którego contangens jest równy współczynnikowi załamania drugiego ośrodka

  3. kąt padania przy którym promień padający i załamany tworzą kąt 90°

  4. kąt padania, przy którym promień odbity i załamany tworzy kąt 45°


12. Soczewka o ogniskowej 5 cm pełni rolę lupy. Oglądana przez nią litera o wysokości 2 mm zostaje powiększona do wysokości:

  1. 1 cm

  2. 0,8 cm

  3. 2 cm

  4. 1,5 cm


13. Okres połowicznego rozpadu kobaltu jest równy T=5,7 lat. Po jakim czasie jego ilość zmaleje czterokrotnie?

  1. 22,8 lat

  2. 11,4 lat

  3. 45,6 lat

  4. 36,2 lat


14. Ciśnienie słupa wody o wysokości 10 cm wynosi w układzie SI około:

  1. 10 Pa

  2. 9,8 Pa

  3. 98 Pa

  4. 980 Pa


15. Ciepło potrzebne do zmiany w parę 1 g lodu o temperaturze t=-10°C wynosi (przyjąć ciepło właściwe lodu 2,1*103 J/kg*K, ciepło właściwe wody 4,2*103 J/kg*K, ciepło topnienia 3,3*105 J/kg, ciepło parowania 2,2*106 J/kg):

  1. 2551 J

  2. 2622,4 J

  3. 2950 J

  4. 2971 J


16. Zwiększenie objętości pary nasyconej (znajdującej się w kontakcie z cieczą) powoduje:

  1. zmniejszenie ciśnienia

  2. skroplenie się części pary

  3. zwiększenie się ilości pary w takim stopniu, że jej ciśnienie nie ulega zmianie

  4. zmniejszenie się ilości pary w taki sposób, że jej ciśnienie nie ulega zmianie


17. Jaki jest wymiar siły elektromotorycznej w jednostkach podstawowych układu SI?

  1. kg*m2/A*s2

  2. kg*m2/A*s2

  3. kg*m/s2

  4. A*s3/kg*m2


18. Zjawisko samoindukcji jest to:

  1. powstanie napięcia w obwodzie na skutek zmiany natężenia prądu w tym obwodzie

  2. powstanie pola magnetycznego na skutek zmiany pola elektrycznego

  3. powstanie napięcia w obwodzie pod wpływem ziemskiego pola magnetycznego

  4. powstanie pola elektrycznego na skutek prądu płynęcego w przewodniku


19. Struna drgająca z częstotliwością 680 Hz wytwarza w otaczającym ją powietrzu:

  1. falę poprzeczną o długości około 0,5 m

  2. falę podłużną o długości około 0,5 m

  3. falę podłużną długości równej około 2 m

  4. falę poprzeczną o długości równej około 2 m


20. Co dzieje się z kątem załamania promienia świetlnego, jeśli kąt padania na granicę dwóch ośrodków przezroczystych wzrasta?

  1. maleje

  2. nie zmienia się wcale

  3. także wzrasta (wprost proporcjonalnie do kąta padania)

  4. wzrasta, lecz nie tyle samo co kąt padania


21. Spadachroniarz opada na ziemię z prędkością v1=4 m/s bez wiatru. Z jaką prędkością będzie się poruszał przy poziomym wietrze, którego prędkość v2=3 m/s?


22. Dwie kule - jedna o masie m1=1 kg i prędkości v1=1 m/s, druga o masie m2=2 kg i prędkości v2=0,5 m/s poruszają się po jednej prostej w tym samym kierunku. Pierwsza dogania drugą i zderzają się idealnie niesprężyście. Oblicz prędkość po zderzeniu oraz zmianę energii wewnętrznej kuli.


23. Wartość stałej grawitacji po raz pierwszy wyznaczył:

  1. Jolly

  2. Cavendish

  3. Newton

  4. Kepler


24. Samolot odrzutowy leciał pod wiatr z punktu A do punktu B z prędkością 720 km/h, a z powrotem 1080 km/h. Ile wynosiła średnia prędkość samolotu?


25. Dyfrakcja światła to:

  1. rozszczepienie światła

  2. zabarwienie brzegów obrazów powstających przy użyciu przyrządów optycznych

  3. nakładanie się dwóch ciągów fal

  4. uginanie promieni świetlnych na przeszkodach



Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
Test1999 , Test egzaminacyjny do SAPSP 1999
Test1998, Test egzaminacyjny do SAPSP 1998
Test1996, Test egzaminacyjny do SAPSP 1996
Pytania na egzamin z zarzadzania TEST, MATERIAŁY DO NAUKI
Test zadania do egzaminu
test egzaminacyjny na uprawnienia budowlane do projektowania bez ograniczeń w specjalności architekt
Makroekonomia test egzaminacyjny C i A, makroekonomia
test egzamin gimnazjalny, Testy, sprawdziany, konspekty z historii
Opracowanie - test, egzamin - stare pytania
IMiD Test przesiewowy do wykrywania zaburzen w rozwoju fizycznym u dzieci
BHP Test egzaminacyjny ze szkolenia okresowego bhp dla nauczycieli
TEST EGZAMINACYJNY eif, UE Katowice FiR, prawo
Test egzaminacyjny, Ratownicto Medyczne, Pedagogika, Testy, niepotrzebne
odpowiedzi - zestaw VI, Fryzjerstwo, Test, Egzamin państwowy
2009 02 17 test egzaminacyjny n Nieznany (2)
Tezy egzaminacyjne do wykładu, Kulturoznawstwo Rok 1, Teoria Kultury

więcej podobnych podstron