Glin, wypracowania, chemia


Glin

Właściwości chemiczne:

Symbol: Al

Masa atomowa: 27

Liczba atomowa: 13

Grupa: 13

Okres: 3

Liczba elektronów: 13

Liczba protonów: 13

Liczba elektronów walencyjnych: 3

Liczba powłok: 3

KONFIGURACJA: K2L8M3

1s22s22p63s23p1

Blok energetyczny: p

Elektroujemność: 1,5

Wartościowość: 3

Właściwości fizyczne:

Barwa: srebrzystobiała

Ciągliwy, kowalny

Stan skupienia: stały. metal

Temperatura topnienia: 660,32°C

Temperatura wrzenia: 2519°C

Gęstość: 2.702 g/cm3

Najważniejsze związki glinu to tlenek glinu, amfoteryczny wodorotlenek glinu.

Glin tworzy też wodorek, a wodorek glinowo-litowy LiAlH4 jest powszechnie stosowanym w chemii organicznej silnym środkiem redukującym. Duże znaczenie przemysłowe mają też aluminoksany, a zwłaszcza MAO (metylowy aluminoksan), z którego produkuje się sita molekularne, oraz powszechnie wykorzystuje jako stałe podłoże dla wielu katalizatorów. Glina i kaolin powszechnie wykorzystywane przy produkcji ceramiki to złożone mieszaniny glino-krzemianów. Ze względu na swoje właściwości, takie jak mała gęstość i odporność na korozję, stopy glinu z miedzią i molibdenem zwane duraluminium znalazły wiele zastosowań i są używane do wyrobu szerokiej grupy produktów - od puszek do części statków kosmicznych

W reakcji wodorotlenków glinu z kwasami powstają sole. Najbardziej znanym połączeniem glinu z tlenem jest otrzymywany w wysokich temperaturach, trudnotopliwy i bardzo twardy Al2O3 (korund), krystalizujący wysokich układzie heksagonalnym. Oprócz niego występuje wiele innych, często uwodnionych odmian Al2O3, otrzymywanych z wodorotlenków glinu w niższych temperaturach. Spiekanie Al2O3 z tlenkami metali dwuwartościowych prowadzi do powstania spineli. Z wodorem glinu tworzy (pośrednio) silnie spolimeryzowany wodorek (AlH3). Glin łatwo reaguje z fluorowcami. Techniczne znaczenie mają stopy glinu z innymi metalami, odznaczające się niskim ciężarem właściwym (duraluminium, magnalium, skleron). Są one stosowane w przemyśle lotniczym i samochodowym. Metaliczny glin służy do produkcji przedmiotów codziennego użytku, przewodów elektrycznych, aparatury chemicznej, zwierciadeł teleskopowych, folii stosowanej powszechnie do pakowania. Za pomocą glinu można wydzielać inne metale z ich związków (aluminotermia). Sproszkowany glin jest składnikiem farb i materiałów wybuchowych. Zabarwione kryształy korundu znane są jako kamienie szlachetne (kamienie ozdobne) - rubiny, szafiry - wykorzystywane technicznie w konstrukcji laserów.



Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
Woda wypracowanie chemia
Wapń, wypracowania, chemia
chemia, wypracowania, chemia
Substancja chemiczna, Wypracowania do szkoły, Chemia
Mieszaniny chemiczne, Wypracowania do szkoły, Chemia
Zanieczyszczenia gleby, Wypracowania do szkoły, Chemia
wiązanie atomowe, Wypracowania do szkoły, Chemia
Chemia - Krzem wypracowanie, Liceum Matura, Chemia, Chemia(1)
chemia pierwszy spr, Ściągi i wypracowania
Utlenianie i redukcja, Wypracowania do szkoły, Chemia
Węgiel, Wypracowania do szkoły, Chemia
Odczyn pH, Wypracowania do szkoły, Chemia
Kwasy, Wypracowania do szkoły, Chemia
fermentacja alkoholi chemia(1), wypracowania z każdego przedmiotu oraz prezentacje komputerowe- OSOB
Dysocjacja jonowa, Wypracowania do szkoły, Chemia
wodorotlenki, Wypracowania do szkoły, Chemia
Procesy Wielkopiecowe, Wypracowania do szkoły, Chemia
otrzymywanie soli oraz dysocjaca, Wypracowania do szkoły, Chemia
Proszki do prania, Wypracowania do szkoły, Chemia

więcej podobnych podstron