gim chemia testy, chemia

....................................

kod pracy ucznia

.............................................

pieczątka WKK

KONKURS PRZEDMIOTOWY CHEMICZNY

DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW

ETAP WOJEWÓDZKI

Drogi Uczniu,

witaj na II etapie konkursu chemicznego. Przeczytaj uważnie instrukcję i postaraj się prawidłowo odpowiedzieć na wszystkie pytania.

Arkusz liczy 7 stron i zawiera 25 zadań.
Przed rozpoczęciem pracy sprawdź czy Twój test jest kompletny. Jeżeli zauważysz usterki, zgłoś je Komisji Konkursowej.
Zadania czytaj uważnie i ze zrozumieniem.
Odpowiedzi wpisuj czarnym lub niebieskim długopisem bądź piórem.
Dbaj o czytelność pisma i precyzję odpowiedzi.
W zadaniach 1-20 podane są cztery odpowiedzi A, B, C, D. Tylko jedna jest poprawna. Wybierz ją i zaznacz X w teście.
Nie używaj korektora ani kalkulatora. Jeżeli pomylisz się, błędne zaznaczenie otocz kółkiem i zaznacz znakiem X inną odpowiedź.
Zadania 21, 22, 23, 24, 25 należy rozwiązać w miejscu do tego przeznaczonym.

Przy każdym zadaniu podano maksymalną liczbę punktów możliwą do uzyskania za jego rozwiązanie.
Możesz korzystać z tablic dołączonych do zestawu zadań.
Notatki robione w brudnopisie nie podlegają ocenie.

Pracuj samodzielnie.

Powodzenia!

Czas pracy:

90 minut

Liczba punktów możliwych

do uzyskania:

Zadanie 1. (0-1 pkt.)

Masa atomu azotu wynosi:

A. 14 g C. 28 u

B. 28 g D. 2,324 •10^-23g

Zadanie 2. (0-2 pkt.)

Rozpuszczalność KNO₃ w temperaturze 30^oC wynosi 45g w 100g wody. Stęże-nie procentowe nasyconego roztworu w tej temperaturze wynosi około:

A. 45% C. 3,1%

B. 31% D. 35%

Zadanie 3. (0-1 pkt.)

Tlenek ołowiu (II) nie ulegnie redukcji do ołowiu pod wpływem:

A. tlenku węgla (II) C. wodoru

B. tlenku węgla (IV) D. magnezu

Zadanie 4. (0-1 pkt.)

W którym roztworze znajduje się 3 razy więcej kationów niż anionów?

A. 3Fe(NO₃)₃C. 3Na₂SO₄

B. 2K₃PO₄D. 3AlCl₃

Zadanie 5. (0-1 pkt.)

Salmiak to zwyczajowa nazwa:

A. węglanu amonu C. azotanu (V) amonu

B. chlorku amonu D. wodorotlenku amonu

Zadanie 6. (0-1 pkt.)

Rozdzielenie ropy naftowej na poszczególne składniki to:

A. kraking C. polimeryzacja

B. filtracja D. destylacja frakcjonowana

Zadanie 7. (0-1 pkt.)

Do szeregu homologicznego alkanów nie należy:

A. C₃H₈ C. C₃H₄

B. C₃H₆ D. odpowiedzi B i C są prawidłowe

Zadanie 8. (0-2 pkt.)

W cząsteczce pewnego węglowodoru nasyconego węgiel jest połączony z wo-dorem w stosunku masowym 3:1. Węglowodór ten ma wzór:

A. C₃H₈ C. CH₄

B. C₃H₆ D. C₂H₆

Zadanie 9. (0-2 pkt.)

Spalono takie same ilości metanu

a) całkowicie

b) niecałkowicie (do sadzy i wody)

Ile razy więcej tlenu zużyto w doświadczeniu (a)?

A. 3 C. 4

B. 5 D. 2

Zadanie 10. (0-1 pkt.)

Jeden z produktów reakcji węgliku wapnia z wodą reaguje z:

A. kwasem solnym C. tlenkiem węgla (IV)

B. kwasem siarkowym (VI) D. odpowiedzi A, B, C są prawidłowe

Zadanie 11. (0-2 pkt.)

Z 1 kg karbidu można otrzymać 0,35 m³ etynu. Z ilu kg karbidu otrzyma się 2,8 m³ etynu?

A. 4 kg C. 8 kg

B. 6 kg D. 10 kg

Zadanie 12. (0-1 pkt.)

Badano przepływ prądu w naczyniach z roztworami: I - etanolu, II - glukozy, III - octanu sodu, IV - kwasu mrówkowego.

Brak przepływu prądu stwierdzono w naczyniach:

A. I i II C. I i IV

B. II i III D. III i IV

Zadanie 13. (0-2 pkt.)

Estrem o wzorze sumarycznym C₅H₁₀O₂ nie może być:

A. octan propylu C. mrówczan butylu

B. octan etylu D. maślan metylu

Zadanie 14. (0-1 pkt.)

Aby z tłuszczu otrzymać mydło należy na tłuszcz podziałać:

A. NaOH C. wodą

B. glicerolem D. wodorem

Zadanie 15. (0-1 pkt.)

Woda twarda np. studzienna:

A. zawiera sole wapnia i magnezu C. nie ma wpływu na jakość mycia i prania

B. utrudnia stosowanie mydła D. odpowiedzi A i B są prawidłowe

Zadanie 16. (0-1 pkt.)

Na krystaliczną sacharozę w probówce podziałano stężonym kwasem siarko-wym (VI). Czym spowodowane było ciemnienie zawartości probówki?

A. rozpuszczaniem sacharozy C. odwadnianiem sacharozy

B. hydrolizą sacharozy D. spalaniem sacharozy do węgla

Zadanie 17. (0-1 pkt.)

Hydrolizie w odpowiednim środowisku ulegają:

A. skrobia, estry, fruktoza C. skrobia, sacharoza, estry

B. skrobia, sacharoza, glukoza D. estry, skrobia, glukoza

Zadanie 18. (0-1 pkt.)

Białko ogrzewano z NaOH co pozwoliło na wykrycie:

A. wodoru C. siarki

B. tlenu D. azotu

Zadanie 19. (0-1 pkt.)

Jeśli ciekły związek chemiczny spala się w powietrzu kopcącym płomieniem,
to oznacza że:

A. zawiera procentowo dużo wodoru C. zawiera siarkę lub azot

B. zawiera procentowo dużo tlenu D. zawiera procentowo dużo węgla

Zadanie 20. (0-1 pkt.)

Jest produktem rozpadu substancji białkowych, gazem o ostrym, duszącym zapachu. Jego roztwór wodny ma odczyn zasadowy. Gazem tym jest:

A. amoniak C. chlorowodór

B. siarkowodór D. tlenek siarki (IV)

Zadanie 21. (0-4 pkt.)

Masa cząsteczkowa pewnego węglowodoru C_xH_y, w którym na jeden atom węgla przypadają dwa atomy wodoru wynosi 42u. Wyprowadź wzór suma-ryczny, podaj wzór strukturalny tego węglowodoru oraz jego nazwę.

........................................................................................................................................

wzór sumaryczny............................................................................................................

wzór strukturalny............................................................................................................

nazwa.............................................................................................................................

Zadanie 22. (0-5 pkt.)

Ułóż równania reakcji chemicznych przedstawiających otrzymanie kwasu octowego wychodząc z sacharozy.

Oblicz:

a) liczbę moli atomów C

b) liczbę atomów C

zawartych w 0,5 mola cząsteczek kwasu octowego.

........................................................................................................................................

liczba moli atomów C .....................................................................................................

liczba atomów C ............................................................................................................

Zadanie 23. (0-4 pkt.)

Mieszaninę etenu i etynu poddano reakcji z wodorem tak, że na 4 cząsteczki przyłączonego wodoru przypadały 3 cząsteczki powstałego etanu. Jaki był stosunek liczby cząsteczek etenu do liczby cząsteczek etynu w mieszaninie przed reakcją?

Zapisz równania przyłączenia wodoru do etenu i etynu oraz przedstaw zwięźle tok rozumowania.

........................................................................................................................................

Zadanie 24. (0-5 pkt.)

Zmieszano 50g 4% roztworu kwasu azotowego (V) i 100g 2% roztworu kwasu siarkowego (VI). Ile moli jonów wodorowych zawiera ten roztwór? (wyniki podawaj w zaokrągleniu do części setnych)

........................................................................................................................................

Zadanie 25. (0-4 pkt.)

W ilu gramach 10% roztworu NaOH znajduje się taka ilość jonów OHֿ, która całkowicie połączy się z jonami H⁺ zawartymi w mieszaninie roztworów o której mowa w zadaniu 24.

........................................................................................................................................

Brudnopis

Konkursy w województwie podkarpackim w roku szkolnym 2005/2006

Strona 8 z 8

Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
gim chemia klucze, chemia
gim chemia klucze
Chemia w zyciu codziennym IIIgim gr2, GIM CHEMIA
gim chemia tablice, chemia
sprawdzian chemia - rownania, GIM CHEMIA
CHEMIA kl IG Reakcje chemiczne, GIM CHEMIA
sole gim, Chemia, Gimnazjum, kl2, Sole
sol gim, Chemia, Gimnazjum, kl2, Sole
sprawdzian gimnazjum kl III chemia, GIM CHEMIA
gim chemia zadania
Sprawdzian kl IG ATOM I CZĄSTECZKA, GIM CHEMIA
Spraw CHEM III 2001-2002, GIM CHEMIA
chemia - zastosowanie izotopów, Sprawdziany kl 1 gim, Chemia
sprawdzian G kl III chemia obliczenia chemiczne, GIM CHEMIA
gim chemia klucze, chemia
gim chemia klucze
Chemia w zyciu codziennym IIIgim gr2, GIM CHEMIA

więcej podobnych podstron