L.p.	C [mol/m^3]	pierw.C	σ [Ω^-1m^-1]			σśr [Ω^-1m^-1]	Λ [Ω^-1m^2mol^-1]
1	121,000	11,000	1,2860	1,2760	1,2880	1,2833	0,01060606
2	60,500	7,778	0,6910	0,6950	0,6970	0,6943	0,01147658
3	30,250	5,500	0,3700	0,3770	0,3750	0,3740	0,01236364
4	15,125	3,889	0,1870	0,1874	0,1875	0,1873	0,01238347
5	7,563	2,750	0,1164	0,1150	0,1154	0,1156	0,01528595
6	3,781	1,945	0,0696	0,0695	0,0697	0,0696	0,01840661

CZĘŚĆ 1

Wartości σ [Ω^-1m^-1] z trzech pierwszych wierszy zostały przemnożone przez 10^-1, natomiast wartości z pozostałych trzech wierszy - przez 10^-4.

Obliczenie przewodności molowej:

Λ 0 [Ω^-1m^2mol^-1]	t+	t-	λ0+ [Ω^-1m^2mol^-1]	λ0- [Ω^-1m^2mol^-1]
0,0173	0,68	0,32	0,005882	0,011418

Wartość granicznej przewodności molowej została odczytana z wykresu funkcji y=ax +b

y = -0,0017x + 0,0204

Współczynnik b jest zarazem wartością Λ ₀.

Liczba przenoszenia t_- została obliczona na podstawie znanej wartości t₊ (0,68). Obie zsumowane wartości muszą dać 1, zatem t_- wynosi 0,32.

Nasza sól to: A₂X = 2A⁺ + X^2- (
)

Zależność między liczbą przenoszenia, przewodnością molową jonu oraz przewodnością molową elektrolitu.

Zatem
[Ω^-1m²mol^-1] , a

, więc
[Ω^-1m²mol^-1]

CZĘŚĆ 2

Mierzony elektrolit	σ [Ω^-1m^-1]	σsr [Ω^-1m^-1]	σroztw- σwod	 [Ω^-1m^2mol^-1]	C [mol/m^3]	Ks
Nasycony roztwór soli trudnorozpuszczalnych	0,02150	0,02173	0,021723		0,5192
							0,02180
							0,02190
	Rozpuszczalnik: H2O destylowana						0,000009	0,0000103
							0,000010
							0,000012

Δσ  σ_roztw- σ_wod = 0,02173 - 0,0000103 = 0,021723 [Ω^-1m^-1]

Standardowe odchylenie liczone było ze wzoru:

,

- wartość średniej arytmetycznej

x_i - wynik i-tego spośród n pomiarów

x =

[Ω^-1m²mol^-1]

---