Test/25.02.2011 max: 55pkt. Zaliczenie: >46 pkt.

1. Podaj przykład soli potasowej, której roztwór należy poddać elektrolizie z użyciem elektrod węglowych, by otrzymać z roztworu obojętnego roztwór silnie zasadowy. Odpowiedź uzasadnij, zapisując odpowiednie równania reakcji elektrodowych. (3pkt)

2. N₂ + O₂ 2 NO ΔH>0 (3pkt)

1. podaj wyrażenie na stężeniową stałą równowagi tej reakcji.

2. Określ jak wzrost temperatury wpływa na równowagę reakcji i wartość stałej równowagi tej reakcji.

3. Napisz równanie reakcji elektrodowych zachodzących podczas elektrolizy stopionego chlorku ołowiu(II). (2pkt)

4. Jaki odczyn ma wodny roztwór azotanu(III)sodu. Odpowiedź uzasadnij zapisując równanie hydrolizy tego związku, a następnie określ jaką rolę według teorii Brónsteda pełni woda . (3pkt)

5. Oblicz stopień dysocjacji oraz pH roztworu kwasu azotowego(III) o stęzeniu 0,5M, którego stała dysocjacji wynosi K=2*10-⁴ .(3pkt)

6. W probówce znajdował się roztwór dichromianu(VI)potasu. Do tej probówki dodano roztwór azotanu(III)potasu, po czym zaobserowano zabarwienie zielononiebieskie roztworu. Jakie było środowisko tej reakcji(kwaśne, zasadowe, czy obojętne) ? (1pkt)

7. A (+NaOH) B + NaOH heksahydroksychromian sodu

Jaką właściwość związku B potwierdza dana reakcja. Zapisz ją w formie jonowej skróconej. (3pkt)

8. Do 200g 5% NaOH dodano 500 cm3 0,5molowego roztworu kwasu solnego. Jaki jest odczyn otrzymanego roztworu. Odpowiedź uzasadnij odpowiedniemi obliczeniami. (4pkt)

9. Związek o wzorze sumarycznym C3H6O ma dwa izomery. Jeden z nich łatwo się utlenia, natomiast obydwa ulegają redukcji. Napisz równanie redukcji tych związków za pomocą wodoru, oraz podaj nazwy systematyczne powstałych produktów reakcji redukcji. (4pkt)

10. Przeprowadzono hydrolizę tristearynioanu gliceryny w środowisku zasadowym. Napisz równanie hydrolizy tego tłuszczu, a następnie zaproponuj doświadczenie, jakie wykonasz by wykryć oba produkty tej reakcji. (4pkt)

11. Oblicz ile cm3 wody należy dolać do 20cm3 0,5molowego roztworu KOH , aby otrzymać roztwór 0,2molowy.? (3pkt)

12. Uzasadnij, dlaczego podczas reakcji karbidu z wodą , należy użyć etanolu.? Zapisz równanie tej reakcji.(2pkt)

13. Zapisz równanie metanoaminy z wodą za pomocą wzorów półstrukturalnych(dotyczy to tylko związków organicznych). Określ jak zabarwi się papierek uniwersalny zanurzony w tym roztworze.? Podaj charakter chemiczny metanoaminy? (3pkt)

14. Spośród podanych tlenków wybierz te które nie reagują z wodą. [ CaO, tlenek glinu, tlenek litu, tlenek manganu(VII)] (1pkt)

15. Napisz wzory drobin chemicznych znajdujących się w wodnym roztworze chlorku amonu. (1pkt)

16. Dokończ reakcje chemiczne lub zaznacz że dana reakcja nie zachodzi(3pkt)

1. metanol + KOH

2. aldehyd etanowy + Cu(OH) + T(temp.)

3. fenol + NaOH

17. aldehyd + zasada sól kwasu karboksylowego + alkohol

Używając wzorów półstrukturalnych zapisz równanie takiej reakcji dla aldehydu benzoesowego(benzenokarboaldehydu) z NaOH. Podaj nazwę węglowodoru, którego pochodną są reagenty tej reakcji. (3pkt)

18. Pewien ester poddano hydrolizie . Ma wzór sumaryczny C4H8O2. Jeden z produktów hydrolizy daje pozytywny wynik próby Tollensa, a drugi poddany utlenianiu daje jako produkt propanon(aceton). Zapisz wzór półstrukturalny estru i podaj jego nazwę. Przedstaw krótko swój tok rozumowania. (4pkt)

19. Pewien metal reaguje z chlorek cząsteczkowym dając sól o wzorze sumarycznym Ecl3. Stwierdzono że 2,8g tego metalu łączy się z 0,075 molami chloru cząsteczkowego. Napisz symbol metalu jakiego używo do reakcji. Wykonaj i zapisz niezbędne obliczenia. (3pkt)

20. Glicyna jest najprostszym aminokwasem o wzorze H2N-CH2-COOH.

Napisz wzory półstrukturalne jonów , które tworzy glicyna w roztworach o: (2pkt)

1. pH=9

2. pH=3

Adrian Oponowicz.

---