Test/25.02.2011 max: 55pkt. Zaliczenie: >46 pkt.
Podaj przykład soli potasowej, której roztwór należy poddać elektrolizie z użyciem elektrod węglowych, by otrzymać z roztworu obojętnego roztwór silnie zasadowy. Odpowiedź uzasadnij, zapisując odpowiednie równania reakcji elektrodowych. (3pkt)
N2 + O2 2 NO ΔH>0 (3pkt)
podaj wyrażenie na stężeniową stałą równowagi tej reakcji.
Określ jak wzrost temperatury wpływa na równowagę reakcji i wartość stałej równowagi tej reakcji.
Napisz równanie reakcji elektrodowych zachodzących podczas elektrolizy stopionego chlorku ołowiu(II). (2pkt)
Jaki odczyn ma wodny roztwór azotanu(III)sodu. Odpowiedź uzasadnij zapisując równanie hydrolizy tego związku, a następnie określ jaką rolę według teorii Brónsteda pełni woda . (3pkt)
Oblicz stopień dysocjacji oraz pH roztworu kwasu azotowego(III) o stęzeniu 0,5M, którego stała dysocjacji wynosi K=2*10-4 .(3pkt)
W probówce znajdował się roztwór dichromianu(VI)potasu. Do tej probówki dodano roztwór azotanu(III)potasu, po czym zaobserowano zabarwienie zielononiebieskie roztworu. Jakie było środowisko tej reakcji(kwaśne, zasadowe, czy obojętne) ? (1pkt)
A (+NaOH) B + NaOH heksahydroksychromian sodu
Jaką właściwość związku B potwierdza dana reakcja. Zapisz ją w formie jonowej skróconej. (3pkt)
Do 200g 5% NaOH dodano 500 cm3 0,5molowego roztworu kwasu solnego. Jaki jest odczyn otrzymanego roztworu. Odpowiedź uzasadnij odpowiedniemi obliczeniami. (4pkt)
Związek o wzorze sumarycznym C3H6O ma dwa izomery. Jeden z nich łatwo się utlenia, natomiast obydwa ulegają redukcji. Napisz równanie redukcji tych związków za pomocą wodoru, oraz podaj nazwy systematyczne powstałych produktów reakcji redukcji. (4pkt)
Przeprowadzono hydrolizę tristearynioanu gliceryny w środowisku zasadowym. Napisz równanie hydrolizy tego tłuszczu, a następnie zaproponuj doświadczenie, jakie wykonasz by wykryć oba produkty tej reakcji. (4pkt)
Oblicz ile cm3 wody należy dolać do 20cm3 0,5molowego roztworu KOH , aby otrzymać roztwór 0,2molowy.? (3pkt)
Uzasadnij, dlaczego podczas reakcji karbidu z wodą , należy użyć etanolu.? Zapisz równanie tej reakcji.(2pkt)
Zapisz równanie metanoaminy z wodą za pomocą wzorów półstrukturalnych(dotyczy to tylko związków organicznych). Określ jak zabarwi się papierek uniwersalny zanurzony w tym roztworze.? Podaj charakter chemiczny metanoaminy? (3pkt)
Spośród podanych tlenków wybierz te które nie reagują z wodą. [ CaO, tlenek glinu, tlenek litu, tlenek manganu(VII)] (1pkt)
Napisz wzory drobin chemicznych znajdujących się w wodnym roztworze chlorku amonu. (1pkt)
Dokończ reakcje chemiczne lub zaznacz że dana reakcja nie zachodzi(3pkt)
metanol + KOH
aldehyd etanowy + Cu(OH) + T(temp.)
fenol + NaOH
aldehyd + zasada sól kwasu karboksylowego + alkohol
Używając wzorów półstrukturalnych zapisz równanie takiej reakcji dla aldehydu benzoesowego(benzenokarboaldehydu) z NaOH. Podaj nazwę węglowodoru, którego pochodną są reagenty tej reakcji. (3pkt)
Pewien ester poddano hydrolizie . Ma wzór sumaryczny C4H8O2. Jeden z produktów hydrolizy daje pozytywny wynik próby Tollensa, a drugi poddany utlenianiu daje jako produkt propanon(aceton). Zapisz wzór półstrukturalny estru i podaj jego nazwę. Przedstaw krótko swój tok rozumowania. (4pkt)
Pewien metal reaguje z chlorek cząsteczkowym dając sól o wzorze sumarycznym Ecl3. Stwierdzono że 2,8g tego metalu łączy się z 0,075 molami chloru cząsteczkowego. Napisz symbol metalu jakiego używo do reakcji. Wykonaj i zapisz niezbędne obliczenia. (3pkt)
Glicyna jest najprostszym aminokwasem o wzorze H2N-CH2-COOH.
Napisz wzory półstrukturalne jonów , które tworzy glicyna w roztworach o: (2pkt)
pH=9
pH=3
Adrian Oponowicz.