SPRAWDZIAN ROCZNY Z CHEMII

1. Które z podanych stwierdzeń są prawdziwe? ........................................................................

I-.Tlenki reagujące z kwasami, a nie reagujące z zasadami, nazywamy tlenkami zasadowymi.

II-Tlenki reagujące z zasadami, a nie reagujące z kwasami, nazywamy tlenkami kwasowymi.

III-Tlenki reagujące zarówno z mocnymi kwasami, jak i z mocnymi zasadami nazywamy tlenkami amfoterycznymi.

IV-Tlenki amfoteryczne są zwykle trudno rozpuszczalne w wodzie.

V-Tlenki obojętne nie reagują ani z kwasami, ani z wodą.

2. Które z wymienionych poniżej wodorotlenków zaliczamy do amfoterycznych, a które do zasadowych?

wodorotlenki
zasadowe	amfoteryczne

a) NaOH; b) Zn(OH)₂

c) Cr(OH)₃; d) Ca(OH)₂;

e) Al(OH)₃; f) Cu(OH)₂;

g) Ba(OH)₂; h) KOH.

3. Moc kwasów beztlenowych:

1. rośnie w obrębie okresu ze wzrostem elektroujemności niemetalu tworzącego kwas;

2. maleje w obrębie okresu ze wzrostem elektroujemności niemetalu tworzącego kwas;

3. maleje w obrębie grupy ze wzrostem elektroujemności niemetalu tworzącego kwas;

4. poprawne są odpowiedzi A i C.

4. Pewien uczeń chciał zbadać, czy tlenek antymonu Sb₂O₃ ma amfoteryczny charakter. Podpowiedz mu jakie rekcje powinien przeprowadzić.

1. .................................................................................................................................................

2. ................................................................................................................................................

5. Która z poniższych odpowiedzi zawiera grupę tlenków nie reagujących z wodą?

A) Fe₂O₃, CO₂, SiO₂, NO₂; C) CO, NO, SiO₂, CuO₂;

B) N₂O, NO, CaO, CrO₃; D) N₂O, NO₂, NO, CO.

6. Uczeń miał otrzymać chlorek miedzi (II) dowolnymi metodami. Którymi z zaproponowanych metod mógł otrzymać ten związek? ......................................................

I. metal + kwas; IV. tlenek metalu + tlenek niemetalu;

II. tlenek metalu + kwas; V. wodorotlenek + kwas.

III. sól + sól;

7. Oblicz, ile gramów tlenu weszło w skład 160g SO 2 wiedząc, że stosunek mas siarki do tlenu w tym związku wynosi 1:1.
   
   
   
   
   
   
   

8. Uzupełnij zdanie:
   Atom
   zawiera: .......protonów; ........neutronów; .......elektronów.

9. Zaznacz symbole perwiastków będących izotopami:
   
   ;
   ;
   ;
   ;
   ;
   ;
   .

10. Wybierz poprawne zdanie:

1. 1 mol substancji w warunkach normalnych zajmuje objętość 22,4 dm³;

2. 1 mol gazu zajmuje objętość 22,4 dm³;

3. 1 mol gazu doskonałego w warunkach normalnych zajmuje objętość 22,4 dm³;

4. 1 mol pierwiastka gazowego zajmuje objętość 22,4 dm³;

11. Zapis:

↑↓

↑

jest:

1. zgodny z zakazem Pauliego, ale sprzeczny z regułą Hunda;

2. zgodny z regułą Hunda, ale sprzeczny z zakazem Pauliego;

3. zgodny z zakazem Pauliego i regułą Hunda;

4. sprzeczny z zakazem Pauliego i regułą Hunda.

12. Atom pewnego pierwiastka ma konfigurację elektronową:

.........1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d³ 4s² Podaj jego symbol.

13. Narysuj wzory elektronowe następujących cząsteczek i określ rodzaje wiązań w nich występujących.

N₂ , H₂O , MgO








14. Zapisz cząsteczkowo i jonowo równania reakcji:
    HNO₃ + Ca(OH)₂ → ...........................................................................................................................
    ..............................................................................................................................................................
    ..............................................................................................................................................................
    Mg + H₂SO₄ → ...................................................................................................................................
    ..............................................................................................................................................................
    ..............................................................................................................................................................

15. Napisz wzory sumaryczne podanych soli:
    siarczan (VI) srebra (I).............. chlorek amonu................
    siarczan (VI) żelaza (II)............. fosforan (V) baru...............

16. Zapisz równania rekcji dysocjacji związków:
    H₃BO₃ →...........................................................................................
    NH₄OH →..........................................................................................
    Al(OH)₃ →..........................................................................................

17. W jaki sposób producenci fajerwerków osiągają barwne efekty płomienia?

..................................................................................................................................................................
...................................................................................................................................................................

18. Zapisz wzór na stałą dysocjacji kwasu HClO_3.


---