Zestaw nr 4

Stechiometria wzorów chemicznych

• Prawo stałości składu (prawo Prousta).

• Skład ilościowy związku chemicznego.

• Ustalanie wzoru chemicznego na podstawie składu ilościowego.

• Ustalanie wzoru chemicznego na podstawie stosunku objętościowego reagentów. Prawo Gay-Lussaca.

• Stechiometria hydratów.

1. Aby obliczyć skład tlenku magnezu, spalono 60 g magnezu i otrzymano 100 g tlenku magnezu. Obliczyć stosunek masowy magnezu do tlenu w tlenku magnezu.

2. Z rozkładu pewnej próbki tlenku rtęci(II) otrzymano 20,1 g rtęci i 1,6 g tlenu. Ile rtęci i ile tlenu otrzymano by z rozkładu próbki o masie 65,1 g?

3. Miedź reaguje z siarką w stosunku masowym 4:1. Obliczyć ile gramów miedzi i ile gramów siarki użyto do reakcji, w której otrzymano 80 g siarczku miedzi(I).

4. Mieszaninę żelaza i siarki w stosunku masowym 7:4 ogrzano i otrzymano 66 g siarczku żelaza(II). Obliczyć ile gramów żelaza i ile gramów siarki zawierała mieszanina.

5. Obliczyć skład procentowy kwasu siarkowego(VI).

6. Obliczyć skład procentowy związku zawierającego żelazo, węgiel i tlen w stosunku masowym 14:3:12.

7. Obliczyć skład procentowy tlenku siarki, w którym stosunek masowy siarki do tlenu wynosi 2:3.

8. Tlenek pewnego czterowartościowego pierwiastka zawiera 13,4% tlenu. Jaki to pierwiastek?

9. Po spaleniu 4,2 g żelaza w tlenie otrzymano 5,8 g tlenku. Ustalić jego wzór elementarny.

10. Ustalić wzór elementarny związku zawierającego 59% sodu i 41% siarki.

11. Ustalić wzór rzeczywisty tlenku chloru o masie cząsteczkowej 167 u, wiedząc, że zawiera on 42,5% chloru.

12. Ustalić wzór rzeczywisty tlenku azotu zawierającego 46,7% azotu, wiedząc, że gęstość tego gazu w temperaturze 293 K, pod normalnym ciśnieniem, wynosi 1,25 g/dm³.

13. Podczas reakcji 2 objętości pewnego gazu z 4 objętościami wodoru otrzymano 1 objętość azotu i 4 objętości pary wodnej. Pomiary wykonano w tych samych warunkach ciśnienia i temperatury. Jaki jest wzór sumaryczny badanego gazu?

14. Ustalić wzór sumaryczny tlenku chloru, wiedząc, że 2 objętości tego gazu rozkładają się, tworząc 2 objętości chloru i 1 objętość tlenu, a wszystkie objętości odniesione są do tych samych warunków ciśnienia i temperatury.

15. Dwie objętości kwasu siarkowodorowego reagują z 3 objętościami tlenu, tworząc 2 objętości pary wodnej i 2 objętości pewnego gazu. Ustalić wzór sumaryczny tego gazu. Podane objętości odnoszą się do tych samych warunków ciśnienia i temperatury.

16. Tlen występuje w pewnych warunkach w postaci odmiany alotropowej zwanej ozonem. Odmiany alotropowe tlenu różnią się od siebie liczbą atomów w cząsteczce. Obliczyć, z ilu atomów tlenu składa się cząsteczka ozonu, jeżeli gęstość ozonu w warunkach normalnych wynosi 2,14 g/dm³.

17. Obliczyć w procentach zawartość wody hydratacyjnej w CuSO₄ · 5H₂O.

18. Ustalić wzór hydratu siarczanu(VI) sodu, jeżeli zawiera on 47% wody.

19. Ustalić wzór chemiczny hydratu wodorosiarczku wapnia zawierającego 50,4% wody.

20. Ustalić wzór chemiczny hydratu chlorku wapnia zawierającego 27,2% wapnia.

21. Reakcja przebiega według równania:

4 NH₃ + 5 O₂ → 4 NO + 6 H₂O

Obliczyć ile moli tlenu cząsteczkowego potrzeba do utlenienia 0,6 mola amoniaku.

22. Czy 0,25 mola wodoru wystarczy do otrzymania 0,2 mola amoniaku?

23. Z iloma gramami siarki należy zmieszać 20g żelaza, aby powstający po reakcji siarczek żelaza(II) nie był zanieczyszczony żadnym z substratów.

24. Ile milimoli kwasu ortofosforowego(V) można otrzymać z 14,2g tlenku fosforu(V)?

25. W reakcji tlenku manganu(IV) z kwasem solnym tworzy się chlorek manganu(II), chlor i woda. Ułożyć równanie reakcji i obliczyć ile moli chloru cząsteczkowego można otrzymać z 10 g tlenku manganu(IV).

26. Azotan(V) amonu (NH₄NO₃) ogrzany do temperatury 440 K rozkłada się na tlenek azotu(I) i parę wodną. Ile moli tlenku azotu(I) można otrzymać z 8 g azotanu(V) amonu?

27. Czy 10g glinu wystarczy do otrzymania 25 g siarczku glinu?

28. Czy 100 kg tlenku siarki(VI) wystarczy do otrzymania 1,2 kilomola kwasu siarkowego(VI)?

29. Na ile gramów magnezu należy działać kwasem chlorowodorowym, aby otrzymać tyle wodoru ile powstaje go w reakcji 3g glinu z kwasem?

30. Ile dm³ chlorowodoru możemy otrzymać dysponując 15 dm³ chloru?

31. Ile m³ wodoru i ile m³ azotu potrzeba do otrzymania 50 m³ amoniaku?

32. Ile moli tlenku siarki(VI) można otrzymać z 10 dm³ tlenku siarki(IV) w warunkach normalnych?

---