Poniedziałek 
1.Ile dm3 wody potrzeba aby wpuścić 1g AgCl. IR=1*10^-10 
druga gr-PbI2 
2.Omówić efekt wspólnego jonu(przykład) 
-efekt solny 
3.Omówić metody rozpuszczania soli trudnorozpuszczalnych 
-iloczyn stężeniowy i termodynamiczny 
4.Koloidy - metody koagulacji 
-koloidy i ich podział 
5.Dlaczego Zn(OH)2 jest amfoteryczny, a KOH nie. Przedstaw równianie 
-amfoteryczność zasady 

Środa 
(1b) 
1.Uzupełnij 
równanie reakcji lub zaznacz, że reakcja nie zachodzi. Krótko uzasadnij 
uwzględniając właściwości kwaswo-zasadową (wg teorii arheniusa) 
reagentów 
a) Al + KOH -> 
b) Al + HCl -> 
c) Zn(OH)2 + NaOH -> 
d) Zn(OH)2 +HCl -> 
e) Ca(OH)2 + NaOH -> 
2.Wyjaśnij dlaczego BaCO3 rozpuści się w kwasie solnym pKso(BaCO3)=8,3 
3.Oblicz stężenie jonów nad osadem w nasyconym Bi2S3 Kso(Bi2S3)=1,9*10^-10 
4.Określ i uzasadnij czy wytrąci się osad, jeżeli do 50 cm3 roztworu PbNO3 o C=0,1 mol/dm3 dodano 20 cm3 HCl o C=0,1 mol/dm3 
Kso(PbCl)=6,3*10^-4 
5.Wyjaśnij co to są koloidy i opisz rodzaje koloidów 

(1a) 
1.Uzupełnij równanie reakcji lub zaznacz, że reakcja nie zachodzi. 
Krótko uzasadnij uwzględniając właściwości kwaswo-zasadową (wg teorii 
arheniusa) reagentów 
a)Cr203 +NaOH -> 
b)Cr203 + HCl -> 
c)Zn + KOH -> 
d)Zn + HCl -> 
e)Mg(OH)2 + HCl 
2.Podaj definicję stężeniowego iloczynu rozpuszczalności i zapisz go dla fosforanu (v) potasu 
3.Oblicz rozpuszczalność molową Ag2SO4 w wodzie, w temp. 25stopni C Kso(Ag2SO4)=6,3*10^-4 
4.Określ kolejność strącenia osadów chlorkowych z roztworu zawierającego jony: Ag^+, Tl^+, Pb^2+ 
Kso(AgCl)=6,3*10^-9,Kso(TlCl)=1,5*10^-3,Kso(PbCl2)=6,3*10^-4 
5.Wymień właściwości roztworów koloidalnych 

Czwartek 
1)oblicz objetość wody w cm3 potrzebną do rozpuszczenia 1,0 g siarczanu srebra pKso = 49,5 
2) wyjaśnij wzrost rozpuszczalność BaSO4 po dodaniu NaCl 
3) jak zmieni sie rozpuszczalność Cu(OH)2 po obniżeniu pH 
4) definicja amfoteryczności. Wyjaśnic dlaczego Zn(OH)2 jest amfoteryczny, a Ca(OH)2 zasadowe 
5) omów budowę miceli AgCl powstającej w wyniku dodania AgNO3 do NaCl 

Piątek 
1)Do50 cm3 jonów He^3+ o st. 6*10^-5 do momentu wytrącenia się osadu dodano 39cm3 jonu A^2- o st 2*10^-4. Oblicz Kso 
2)"Iloczyn aktywność jonów jest wielkością stałą..." uzupełnij zdanie i podaj wszystkie warunki by było prawdziwe 
3)Wyjaśnij dlaczego rozpuszczalność soli słabego kwasu rośnie w kwaśnym pH 
4) Rysunek i opisać budowę miceli koloidów hydrofilowych 
5)Dla glinu podać wzór soli, w których zachowuje się jak kwas oraz zasada i napisać reakcjię ich powstawania 

1)Podaj 2 przykłady (dowolne) związków amfoterycznych i napisz reakcjie 
2)Budowa miceli hydrofobowych. Opisać i narysować 
3)"Iloczyn aktywność jonów jest wielkością stałą..." uzupełnij zdanie i podaj wszystkie warunki by było prawdziwe 
4)Wyciąg sodowy 
5)Obliczyć Kso gdy zmiesza się 50cm^3, podane jakieś Cp As^3+ i S^2- 39cm^3 i podanie jego Cp

---