Względna masa atomowa

Gramoatom jest to liczba gramów pierwiastka która jest równa jego masie atomowej.

Gramocząsteczka (mol) jest to liczba gramów związku chemicznego równą jego masie cząsteczkowej.

Równoważniki jest to liczba jednostek wagowych która łączy się lub wypiera 1, 0097 jednostek wagowych wodoru lub 8 j. wagowych tlenu.

Równoważnik =Masa atomowa/wartościowość

Stężenia roztworów

Stężenie procentowe jest to określona liczba jednostek wagowych (g, kg…) substancji zawartych w 100 j.w roztworu.

X%= a/a+b ^.100

Stężenie molowe roztworu (m) stanowi liczbę moli moli substancji rozpuszczonej w 1 dcm³ roztworu.

Stężenie normalne roztworu (n) jest liczbą gramorównoważników substancji rozpuszczonej w 1 dcm³ roztworu.

Mieszanie roztworów o różnych stężeniach

W czasie mieszania m₁ jednostek wagowych lub objętościowych roztworu o stężeniu A i m₂ jednostek wagowych lub objętościowych roztworu o stężeniu B otrzymuje się m₁ + m₂ jednostek wagowych lub objętościowych roztworu o stężeniu C. Jeżeli A>B to A>C>B

Zawartość substancji rozpuszczonej jest jednakowa w roztworach wyjściowych i końcowym,

m₁A+ m₂B = (m₁ + m₂)C

m₁/m₂= C-B/A-C

Schemat krzyżowy. (C-B) jednostek roztworu o stężeniu A zmieszane z (A-C) jednostek roztworu o stężeniu B daje (A-B) jednostek roztworu o stęż C

A ----(C-B)=m₁

_{\ /}

C

/ \

B----(A-C)=m₂

Zadanie 1. Ile gramów wody należy dodać do 150 g 30% HCl aby otrzymać roztwór 22,5%.

a)

W 100g r-r---30g HCL to

w 150 …………X

X= 30^. 150/100=45g

ta sama ilość jest zawarta w 22,5% roztworze

w 100g----22,5g

x g----45

x=45 ^.100/22.5=200g. Masa wody dodanej = 200-150=50g

b) 30g ^. 150 + x g = (150 +x)22,5 x=50g

c) 30----22,5

\ /

7,5 22,5-----7,5

/ \ 150------ X X=50 V=200

0………. 7,5

Jakie stężenie molowe będzie tego kwasu 225/36,5=6,25

Zadanie 2. Obliczyć stężenie molowe i normalne 13,45% węglanu sodowego o gęstości d=1,14g/cm³

1dm³r-ru waży 1000^. 1.14=1140g

13,45-----100

1140------ X

X=1153,33 g= 1,45 M=0,725 N

Zadanie 3.

Obliczyć stężenie procentowe 12,5 molowego r-ru KOH, którego d=1,48 d/cm³.

Stężenie % odnosi się do masy roztworu.

W 1 dm³ r-r 12,5M znajduje się 12,5 ^. 56,11=701,38 g KOH

1480-----701,38

100------ X

X=47.4g=47,4%

Zadanie 4.Gęstość 10% r-ru siarczanu glinowego wynosi 1.1 g/cm³. Obliczyc stężenie molowe i normalne roztworu.

W 100 g r-ru = 10g siarczanu glinowego i 90 g wody.

10----90

1000---x X=111,11g/dm³/M = stęż molowe /lub M/6=stęż normalne.

Zadanie 5. Ile gramów 25% roztworu należy dodać do 350 gramów 55% roztworu aby otrzymać roztwór 30%.

55------(30-25)=5g

\ /

30%

/ \

25 (55-30)=25g

5g(55%)+25g(25%)=30g (30%)%

5g(55%)----25(25%)

350g(55%)----Xg(25%)

X=350^.25/5=1750g

Do 350g 55% r-ru należy dodać 1750g r-ru 25%

Zadanie 6. W jakim stosunku objętościowym należ zmieszać 12% roztwór kwasu siarkowego (d=1.08 g/cm³) i 62% roztwór tego kwasu (d=1,52 g/cm³), aby otrzymać 1,0 dm³ roztworu 35% (d=1,26 g/cm³).

1,0 dm³ r-ru 30% waży 1260g

62%-------23%

\ /

35% 23g (62%) + 27g (12%)=50g (35%)

/ \

12% 27%

Ponieważ

27g (12%) potrzeba na 50g (35%)

Xg(12%) „ 1260g (35%)

X=27 ^.1260/50= 680,4g (12%)= 680,4/1.08 g/cm³=630cm³

V r-ru 62%= 1000-670=370 cm³

Zadania domowe.

1. Jaką objętość 62% kwasu siarkowego (d=1,52g/cm³) należ dodać do zbiornika o V=10m³ aby uzyskać stężenie 0,1n?

2. Ile gramów NaCl należy rozpuścić w 1,5 m³ aby otrzymać roztwór 12%.

3. Zmieszano 120 kg 1,5% HCL i 60 kg 1,8 % r-ru tego kwasu. Obliczyć stężenie procentowe mieszaniny.

---